化學多少周期

『壹』 化學元素周期表幾個橫行，幾個周期，幾個縱行，幾個族

橫式元素周期表主表有7行18列。7行即7個周期，其中前6個周期為完全周期，第7周期為不完全周期（還有元素沒有被確認發現）。18列中按族分為16族（7個主族、7個副族、第8族和0族）：從左到右按族依次為ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含鑭系和錒系元素，在主表之外分列兩行，每行15個元素）；Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。

『貳』 化學元素周期表是什麼

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，

因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

『叄』 元素化學周期表有哪些

元素化學周期表如下：

1789年，法國化學家拉瓦錫在《化學綱要》中對當時已知的33種元素進行分類，製作了第一張元素分類表，分為氣體、金屬、非金屬、土質四類。

十九世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論後，化學家把原子論同元素的概念相聯系，通過測定各元素的原子量來建立更為准確的元素分類方式。

1829年，德國化學家德貝萊納提出了「三元素組」理論，他認為元素的原子量與元素的化學性質之間一定存在著某種規律性。

1862年，法國地質學家尚古多提出了一種名為「螺旋圖」的分類方法。

1865年，英國化學家紐蘭茲獨立提出「八音律」分類法。他對當時已知的62個元素的原子量按遞增順序排列，發現元素的性質存在著周期性的重復，每八個元素為一周期。

1869年，俄國化學家門捷列夫製作了一張周期表，這張表格是化學研究歷史上最重要的一份研究成果。據說，在那年的一個夜晚，門捷列夫夢見已知的63種化學元素一一對應地落在格子里，構成了一張鱗次櫛比的表格。

一夢驚醒，他立即將夢中的表格還原，製成了第一張元素周期表。當然，這是一種傳說，事實是他在之前多位科學家對各類化學元素不斷研究發現的基礎上，受當時流行的紙牌游戲啟發，把元素寫在卡片上，並根據化學和物理性質將它們進行排列。最終形成了每一縱列元素化學性質相似，每一橫列從左至右元素的反應規律依次遞變的周期表。

『肆』 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

七個周期，三短三長，還有一個是不完全周期。

一共十六個族，七主七副，一個第八族（注意，這個族每周期有三個元素），一個零族（就是稀有氣體，不算主族更不算副族）

『伍』 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7個副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。望採納

『陸』 如何判斷一個化學元素在第幾周期

LS的LS錯誤。
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第n周期能容納的元素數：
n是奇數時為2((n+1)/2)²，n是偶數時為2(n/2+1)²。
於是n周期數依次為2、8、8、18、18、32、32、50、50……
數列累加求和得2、8、18、36、54、86、118……第n項分別n周期最後一個元素（為稀有氣體）的原子序數。只要知道所要判斷的元素的原子序數，根據是在以上哪一個具體區間就可以判斷周期數。

『柒』 化學周期元素周期表內容是什麼

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。

2、同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

(7)化學多少周期擴展閱讀：

1、化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。

2、從理論上說，化學元素周期表還有很多元素需要補充，第七周期應有32種元素，而還未發現的第八周期應有50種元素。所以，元素周期還需要不斷的補充與完善。

3、元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。

4、除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）。

『捌』 化學元素周期表總共多少個元素

118個。（截至2017年1月15號）。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富，元素種類會越來越多。

元素周期表有7個周期，16個族。

每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

(8)化學多少周期擴展閱讀

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

『玖』 化學中的周期

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1
原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5
最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
1.6
非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7
單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
在元素周期表中,每一個橫行叫做一個周期,它們的原子最外層電子數依次遞增,電子層數相同.
每一周期就是第一橫行,有氫和氦兩種元素,它們的質子數分別是1、2,電子數也是1、2,原子核外只有一個電子層；
第二周期就是第二橫行,有Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
八種元素,它們的原子的質子數由3到8,原子核外都有兩個電子層,第一層有兩個電子,第二層電子數由一遞增到八.

『拾』 化學元素1~18號元素分別在第幾周期第幾族

分別在第一到第三周期的Ⅰ-Ⅷ主族。