分析化學中數據大多少就能忽略

⑴ 關於分析化學中的運算規則

一位
乘除法保留四位有效數字
加減法保留小數點後有效的即可

⑵ 滴定時數據相差太大要捨去

一般題目中會給出若干組明顯有差別的數據，比如：26.11
26.09
28.74
則要捨去28.74

⑶ 化學：為什麼計算Ka時在稀溶液中水的濃度可以忽略不計

水的離積常數是水電離的性質數據，受溫度影響。
雖受溫度影響，但影響不大，通常狀況一般就用25oC時的離子積常數。
應用：在酸溶液或鹼溶液中應用
Kw ，要特別注意是稀溶液。那麼，在此應用中多少是稀呢？ C（溶質）≤1mol／L是稀溶夜。

在稀溶液中用C（H+）× C（OH-）≈
Kw 進行有關計算，實際就是弱電解質的電離平衡計算。

如0.1mol／L稀鹽酸溶液，求水電離出的C（H+) ＝ ?

嚴格解： H2O
2011-4-11 10:14:33 上傳下載附件(1.97 KB)
H + ＋ OH
-

0.1＋y y

（0.1＋y）× y ＝
1×10-14

0.1×y ≈1×10-14

略。
說明：分析化學中，含量＜10-6就視為沒有了。在水電離方面，雖然電離出的離子很微量，但仍然是影響溶液性質的關鍵，已放寬到10-7數量級。所以，水的離子積常數不能應用於濃度＞1mol／L的溶液，即濃液中用
Kw 求得的氫離子或氫氧根沒有意義了。

⑷ 平行三次滴定體積差多少捨去

平行三次滴定體積差26.00mL捨去。

數據不是隨便捨去的，建議里看看分析化學的相關章節，離群值的處理有一系列的方法。比如Q值檢驗法，置信區間檢驗法等等。

由於兩次實驗測得的體積相差較大，無法確定哪一次是與真實值帖近，且不知道NaOH的濃度，解析：由於兩次實驗測得的體積分別為23.20mL，26.00mL相差較大，無法確定哪一次是與真實值帖近，且不知道NaOH的濃度，所以無法計算。

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

以上內容參考：網路-滴定

⑸ 分析化學實驗中實驗數據若出現明顯偏差的數據是否捨去

是否捨去要經過對誤差來源的分析之後再決定。
如果不是因為錯誤操作或者儀器故障等原因造成的就不能捨去。

⑹ 分析化學中有效數字的修約規則是什麼

修約規則是四捨六入五留雙規則：

1、當尾數小於或等於4時，直接將尾數捨去。

例如：10.2731——10.27；18.5049——18.50

2、當尾數大於或等於6時將尾數捨去向前一位進位。

例如：16.7777——16.78；10.29701——10.30

3、當尾數為5，而尾數後面的數字均為0時，應看尾數「5」的前一位：若前一位數字此時為奇數，就應向前進一位；若前一位數字此時為偶數，則應將尾數捨去。數字「0」在此時應被視為偶數。

例如：12.6450——12.64；18.2750——18.28

4、當尾數為5，而尾數「5」的後面還有任何不是0的數字時，無論前一位在此時為奇數還是偶數，也無論「5」後面不為0的數字在哪一位上，都應向前進一位。

例如：12.73507——12.74；21.84502——21.85

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1、四捨六入五留雙規則的目的：為了避免四捨五入規則造成的結果偏高，誤差偏大的現象出現。

2、有效數字反映了把測量結果中能夠反映被測量大小的帶有一位存疑數字的全部數字。如圖中測得物體的長度5.15cm。數據記錄時，記錄的數據和實驗結果真值一致的數據位便是有效數字。

數字往往是四捨五入，以避免報告微不足道的數字。 例如，如果秤僅測量到最接近的克，讀數為12.345公斤（有五個有效數字），則會產生12.34500公斤（有七個有效數字）的測量誤差。 數字也可以簡單化，而不是指示給定的測量精度。

⑺ 分析化學中的有效數字究竟要怎麼判斷

確定有效數字位數原則

1.一個量值只保留一位不確定的數字.如米尺的最小刻度為1mm，則應讀到0.1mm 2.數字0~9都是有效數字，當0隻是作為定小數點位置時不是有效數字. 如0.035是2位有效數字；而1.0080則有5位有效數字. 3.不能因為變換單位而改變有效數字的位數. 如0.0345g是3位有效數字，用毫克表示應為34.5mg，用微克表示則為3.45×104μg，而不能寫成34500μg. 4.在分析化學計算中，常遇到倍數、分數關系。這些數據是自然數而不是測量所得到，顧他們的有效數字位數可以認為沒有限制. 5.在分析化學中常遇到pH、pM、lgK等對數值，其有效數字位數取決於小數部分數字的位數（整數部分只代表該數的方次） 如：pH=10.28，換算為H+濃度時，應為[H+]=5.2×10-11mol·L-1

有效數字的修約規則

原則：既不因保留過多的位數使計算復雜，也不因舍掉任何位數 使准確度受損

四捨六入五成雙規則：

1. 當測量值中被修約的數字等於或小於4，該數字捨去 如0.24574→0.2457

2.當測量值中被修約的數字等於或大於6，則進位 如0.24576→0.2458

3.等於5時，若5前面的數字是奇數則進位，為偶數則舍掉；若5後還有不為0的任何數，無論5前面的數字是奇數還是偶數，都要進位。 如0.24575→0.2458 0.24585→0.2458 0.245851→0.2459

註：修約數字時，只允許對原測量值一次修約到所要求的位數，不能分幾次修約.

運算規則

1.加減法：有效數字位數的保留，應以小數點後位數最少的數據為准，其他數據均修約到這一位（因為小數點後的位數越少，絕對誤差最大，顧在加合的結果中總的絕對誤差取決於該數，有效數字的位數應以他為准，先修約後計算） 如0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71 2.乘除法：有效數字的位數應以幾個數中有效數字位數最少的那個數據為准。其根據是有效數字位數最少的那個數的相對誤差最大 如：0.0121×25.64×1.05782=0.0121×25.6×1.06=0.328 相對誤差：±1/121×100%=±0.8% ±1/2564×100%=±0.4% ±1/105782×100%=±0.009%

⑻ 3.對於分析化學中的數據處理,你是怎樣理解的

分析化學誤差應包含了儀器誤差，操作誤差和數據處理誤差，一般原則是數據處理誤差應小於分析誤差的1/10，即有效數字在計算中多保留一位。

⑼ 為啥分析化學要那麼糾結誤差,精確度什麼的

分析化學本身就是需要精確測量數據的，而衡量數據本身的，就是誤差和精度，實際上任何實驗都無法得到准確的數據，只要精度夠高，每次測量結果都會不一樣，為了准確描述結果，就需要加上誤差范圍，這就和電子雲的概率密度有所類似。