氨氣化學性質有哪些

A. 氨氣的化學性質

化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-
H2O
H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

B. 氨氣的物化性質

答：物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶於水，易液化。
更加詳細的：
http://www.cngases.com/qiti/anqi/an_1.html

化學性質：

1.氨氣的化學性質

氨是一種無色且具有強烈刺激性臭味的氣體，比空氣輕（比重為0.5）。

2.氨氣對人體的危害

氨是一種鹼性物質，它對所接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，並使組織脂肪皂化，破壞細胞膜結構。濃度過高時除腐蝕作用外，還可通過三叉神經末梢的反向作用而引起心臟停搏和呼吸停止。氨通常以氣體形式吸入人體進入肺泡內，氨被吸入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，減弱人體對疾病的抵抗力。少部分氨為二氧化碳所中和，餘下少量的氨被吸收至血液可隨汗液、尿或呼吸道排出體外。部分人長期接觸氨可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等症狀；短期內吸入大量氨氣後可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等症狀，嚴重者可發生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合症，同時可能發生呼吸道刺激症狀。所以鹼性物質對組織的損害比酸性物質深而且嚴重。為了證明空氣中低濃度的氨對人體健康也是有危害和影響的，專家們監測了在3～13 mg/m3濃度的氨的室內環境中工作的工人們，歷時8小時，每組10人，並將他們與不接觸氨的健康人比較，發現試驗組人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素則明顯增加。

空氣中氨的來源

1.主要來自建築施工中使用的混凝土外加劑 ， 特別是在冬季施工過程中，在混凝土牆體中加入尿素和氨水為主要原料的混凝土防凍劑。這些含有大量氨類物質的外加劑在牆體中隨著溫濕度等環境因素的變化而還原成氨氣並從牆體中緩慢釋放出來，造成室內空氣中氨的濃度大量增加。

還原性：

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+3O2（純）2N2+6H2O

8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

鹼性：

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H3PO4=NH4H2PO4

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱鹼，有鹼通性

用途：大量用於制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑

2N2+6H2O

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

鹼性：

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H3PO4=NH4H2PO4

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱鹼，有鹼通性

用途：大量用於制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。
更加詳細的：
http://home.xaonline.com/ajia/Message_Body.asp?id=779

空氣成分相當的復雜啊，主要了解氧氣和氮氣，二氧化碳的性質就行了哦！

C. 氨氣有什麼性質

氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，並使組織脂肪皂化，破壞細胞膜結構。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結膜上，從而產生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易於侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。進入肺泡內的氨，少部分為二氧化碳所中和，餘下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。
短期內吸入大量氨氣後會出現流淚、咽痛、咳嗽、胸悶、呼吸困難、頭暈、嘔吐、乏力等。若吸入的氨氣過多，導致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。
長期接觸氨氣，部分人可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等症狀；氨氣被呼入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。短期內吸入大量氨氣後可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合症，同時可能發生呼吸道刺激症狀。

D. 關於氨氣的化學性質

氨氣不是單質，氨氣化學式NH3，由兩種元素組成，所以不是單質。
單質是只有一種元素組成的純凈物。例如氧氣O2，氮氣N2這是單質。
氨氣是化合物。

E. 氨氣有什麼物理性質，有什麼化學性質

物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質：在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

(5)氨氣化學性質有哪些擴展閱讀

氨氣的危害

氨氣吸入呼吸道內遇水生成氨水。氨水會透過粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺間質和毛細血管，引起：

（1）聲帶痙攣，喉頭水腫，組織壞死。壞死物脫落可引起窒息。損傷的粘膜易繼發感染。

（2）氣管、支氣管粘膜損傷、水腫、出血、痙攣等。影響支氣管的通氣功能。

（3）肺泡上皮細胞、肺間質、肺毛細血管內皮細胞受損壞，通透性增強，肺間質水腫。氨刺激交感神經興奮，使淋巴總管痙攣，淋巴迴流受阻，肺毛細血管壓力增加。氨破壞肺泡表面活性物質。上述作用最終導致肺水腫。

（4）粘膜水腫、炎症分泌增多，肺水腫，肺泡表面活性物質減少，氣管及支氣管管腔狹窄等因素嚴重影響肺的通氣、換氣功能，造成全身缺氧。

F. NH4有那些性質

氨氨： [ān][ㄢˉ]
鄭碼：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五筆：RNPV
筆畫數：10，部首：氣，筆順編號：3115445531
參考詞彙:
ammonia
化學式：NH3
電子式：如右圖
一、結構：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶於水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。
氨
葯物名稱： 氨
葯物別名： 暫無
英文名稱： Ammonia
葯物說明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈鹼性反應。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用於手術前醫生手的消毒，每次用本品25ml，加溫開水5L稀釋後供用。
主要成分： 暫無
性狀特徵： 暫無
功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環中樞。昏迷、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25％搽劑作為刺激葯，尚有中和酸的作用，用於昆蟲咬傷等。
用法用量： 暫無
不良反應： 暫無
注意事項： 暫無
五、衛生標准
MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；
STEL(NH3)=35ppm
IDLH(NH3)=300PPM
ERPG 濃度（ppm） 危害
ERPG1 25 引起刺激作用
ERPG2 200 可引起永久性損傷
ERPG3 1000 可致死
氨中毒
1，血氨增高原因
血氨清除不足 肝內鳥氨酸循環合成尿素是機體清除氨的主要代謝途徑。當供給鳥氨酸循環的ATP不足，催化鳥氨酸循環的有關酶的活性降低，其循環所需底物嚴重缺乏，以及腸道吸收的氨經門—體分流直接進入循環等多個環節2作用，最終導致血氨的增高。
血氨生成增多 1.腸道產氨增多 肝病致吸收不良，血液循環不暢、膽汁水泌不夠，食物消化不良致大量細菌繁殖增生，作用於腸道積聚的蛋白質及尿素，使產氨明顯增多。2.腎衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高於正常，因而彌散至腸腔內的尿素大大增加，使產氨增多。3.煩躁不安、震顫等肌肉活動增強，使肌肉中的腺苷酸分解代謝增強，也是血氨產生增多的原因之一。
腸道PH降低\尿液PH值升高 尿液中PH升高，則進入腎小管腔的NH3與H＋結合減少，則NH3以氨根離子的形式隨尿排出的形式減少，致血氨升高。 腸道PH降低，氨根離子易於H＋結合生成NH3，而不易隨糞便排出，使其吸收增加，致血氨濃度升高。
2，氨中毒機理
1.氨能夠干擾腦細胞的能量代謝 氨抑制丙酮酸脫羧酶的活性，使乙醯CoA生成減少，影響三羧酸循環的正常進行；消耗大量
α－酮戊二酸和還原型輔酶Ι ，造成ATP生成不足；氨與谷氨酸結合生成谷氨醯胺的過程中大量消耗ATP。總之，氨耗大是ATP，又使得腦細胞ATP生成減少以抑制腦細胞。
2.腦內神經遞質的改變 氨引起腦內谷氨酸、Ach等興奮神經遞質的減少，又使谷氨醯胺、γ—氨基丁酸等抑制性神經遞質增多，從而造成對中樞神經系統的抑制。
3.對神經細胞的抑製作用 NH3干擾神經細胞膜上的Na- K-ATP酶，使復極後膜離子轉動障礙，導致膜電位改變和興奮性異常；NH3與K＋有競爭作用，影響Na K 在神經的細胞膜上的正常分布，從而干擾神經傳導活動。
綜上，氨中毒主要抑制中樞神經系統，正常情況下，中樞神經系統能夠抑制外周的低級中樞，當中樞神經系統受抑制，使得其對外周低級中樞的抑製作用減弱甚至消失，從而外周低級中樞興奮，出現一系列如肌隨意性興奮、角弓反射及抽搐等本能反應。

G. 氨氣性質

無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。

物理性質
相對分子質量 17.031 氨氣[2]
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
臨界點：133攝氏度，11.3Atm
EINECS號： 231-635-3[3]
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶於水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作製冷劑及製取銨鹽和氮肥

化學性質（1）跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應

NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳

NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應

3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。

H. NH3有哪些性質

三、主要化學性質：
1、NH3遇HCl氣體有白煙產生,可與CL2反應。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍。電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,是弱鹼.
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

自己可以去搜的

I. 氨的物理與化學性質有哪些

主要化學性質
1、NH₃（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性.
⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia（譯為無水氨），以和在英文中與它名稱類似的氨水區別。中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談。
氨氣溶於水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成鹼性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性質和氨氣完全不一樣。實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M。氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880g cm，故可稱之為.880 Ammonia。
3氨的物理性質
（1）有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸以造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛。
（2）密度小
氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）
（3）沸點較高
氨很容易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

J. 氨的化學性質

氨在空氣中遇到明火時會發生爆炸。

參考資料：

氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7
理化性質：
無色氣體,有刺激性惡臭味。分子式NH3。分子量17.03。相對密度0.7714g/l。熔點-77.7℃。沸點-33.35℃。自燃點651.11℃。蒸氣密度0.6。蒸氣壓1013.08kPa(25.7℃)。
蒸氣與空氣混合物爆炸極限16～25%(最易引燃濃度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃時,在無水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶於氯仿、乙醚,它是許多元素和化合物的良好溶劑。
水溶液呈鹼性,0.1N水溶液PH值為11.1。
液態氨將侵蝕某些塑料製品,橡膠和塗層。
遇熱、明火,難以點燃而危險性較低; 但氨和空氣混合物達到上述濃度范圍遇明火會燃燒和爆炸,如有油類或其它可燃性物質存在,則危險性更高。
與硫酸或其它強無機酸反應放熱,混合物可達到沸騰。
不能與下列物質共存:乙醛、丙烯醛、硼、鹵素、環氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化銀、硫、銻、雙氧水等。

氨有幾種相態，液氨是一種，怎麼能因此懷疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化