化學中轉移多少mol電子

① 轉移幾摩爾電子的這類題要怎麼計算高一化學

你好，首先這類題目一般都是根據化學反應方程式來解答。那麼方程式肯定要保證書寫正確，當然最重要的是配平。然後把每個元素的化合價標出，轉移幾摩爾的電子只要計算氧化劑得到的電子摩爾量或者還原劑失去的電子摩爾量即可。無需將得到和失去的電子相加。
下面我就舉一個方程式，加深理解。
2H2+O2==2H2O 一摩爾的這個反應中，反應前H的化合價為0，反應後為+1，切有4mol的H參與反應，即電子轉移量為4mol。
由上面的例子，也提醒樓主計算時要注意反應物實際的量。

② 高一化學，怎麼判斷轉移多少mol電子

方程式的左右兩邊必會有化合價的升降，化合價升高數等於化合價降低，所以可以算單邊的電子轉移
eg：2H2+O2=（點燃） 2H2O
左邊 H（0價）變為 右邊H（+1價） 上升了 1乘以4=4
左邊 O（0價）變為 右邊O（-2價） 下降了 2乘以2=4
化合價升降是相等的 電子從化合價升高的轉移到下降的 所以如果這個式子的單位是1mol 那就轉移了4mol的電子

③ 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molZn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中H的化合價從0上升為+1，而O從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2，即電子轉移數目為4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧化還原反應。其中Cu完全參與氧化還原，而HNO3隻有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO，然後再同HNO3進行復分解反應。該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑Cu，所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molCu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。

簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數

④ 化學中電子的物質的量的轉移

根據2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
生成標准狀況下224mL的H2，也就是0.01mol的H2,整個反應轉移了0.02mol電子，反應中Na從0價上升到+1價，H從+1下降到0價，H是得到電子的一邊，所以轉移的電子的物質的量為0.02
希望採納下哦
謝謝
不懂歡迎追問

⑤ 氧化還原反應中電子轉移多少mol是什麼意思

化學計算以mol為單位，一個方程式代表發生了1mol方程式，各個參與的化學物都反應的相應的摩爾數量。電子轉移是指某一化學物化合價升降總數，列如，2H2+o2=2H2o的反應，氫氧元素的化合價都發生了變化，氣宗H由0價變成正1價，4個氫原子4個電子，根據電荷守恆，氧原子得到了4個電子，兩個氧原子變成-2價。所以，氧化還原反應的轉移電子數目是指失去了多少電子或者得到了多少電子，上述例子中，氧化還原共轉移了4個電子，切記不可二者相加

⑥ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

⑦ 怎樣計算化學式中電子轉移數

怎麼又是…………
先標出發生變化的元素化合價的變化
找出所有升價（或降價）的元素
逐一的，每個都算出前後的差價，各自乘以各自前面的系數
把所得的各個值相加……
前na2o2中，o為-1價，後全為-2價，降一價，總共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的電子，就是轉移6mol電子
或者看fe，前為+3價，後為+6價，升三價，總共2mol鐵元素，所以失去3*2＝6mol電子，就是轉移6mol電子

⑧ 如何計算反應中轉移了多少mol電子

通過氧化劑得到電子，還原劑得到電子進行計算。

半反應式從左到右，氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，還原反應；從右到左，還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應關系則為氧化還原共軛關系。

標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出「失去」或「得到」的電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失的電子數"。

(8)化學中轉移多少mol電子擴展閱讀：

化學反應的電子轉移相關原理：

1、在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體是永久性的，電子轉移則是分子內電子轉移。

2、發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。

3、外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又為自交換。

⑨ 化學幾摩爾電子轉移的怎麼計算

找物質與電子的對應關系，主要是看元素化合價升降，化合價變化1，就會得到或者失去一個電子，轉移電子數等於得電子總數或者失電子總數。
根據對應關系就可以算電子轉移了

⑩ 怎樣計算電子轉移多少mol高一化學求詳解

20mol。

1個O2分子得4個電子，5個O2分子得20個電子，反應轉移20mol電子。

化合價升高，失去電子，升高的價數*被氧化的量=失電子數；

化合價降低，得到電子，降低的價數*被還原的量=的電子書；

失電子數=得電子數=電子轉移數

(10)化學中轉移多少mol電子擴展閱讀：

電子轉移僅發生在價電子層上。由於反應物與產物未發生質變，所以此反應的標准自由能變化為零。通過測定反應速率常數即可確定控制該反應速率的因素。當電子轉移反應進行時，反應速率是隨離子與配體間距離的變化、離子的結構變化、離子同溶劑分子相連接構成雙極子的結構變化等因素而變化的。