化學中電子怎麼表示什麼

『壹』 化學中「-」既可以表示一對電子（共價鍵）也可以表示一個電子吧（如甲基的半鍵）。

在共價鍵的表示方法中常用「—」來表示電子，不同的場合它既可表示對電子也可表示一個電子。
1.如水分子H—O—H中，「—」代表共用電子對，表示一對電子。
2.羥基—OH中，「—」表示的是王個電子。

『貳』 化學電子式

電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「?」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意： 1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。 2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。 3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。一. 原子：依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「?」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。二. 離子： 1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。 2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。 三. 共價型單質分子：必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。 四. 共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。五. 離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。

『叄』 化學中的電子是什麼能不能給個圖

電子是構成原子的基本粒子之一，質量極小，帶負電，在原子中圍繞原子核旋轉。不同的原子擁有的電子數目不同，例如，每一個碳原子中含有6個電子，每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。通常把電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。

電子（Electron）是一種帶有負電的亞原子粒子之一。最新實驗觀測到電子由軌道子，自旋子，空穴子組成。[1]電子帶有1/2自旋，是一種費米子。因此，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的狀態。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是帶電正負性與電子相反；電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，在這過程中，創生一對以上的光子（光子的質量比電子小得多，電子的質量：9.10938215（45）×10^-31千克，光子的質量：9.347543（38）×10^-36 千克）。

電子屬於亞原子粒子中的輕子類。輕子被認為是構成物質的基本粒子之一，即其無法被分解為更小的粒子。它帶有1/2自旋，即又是一種費米子（按照費米—狄拉克統計）。電子所帶電荷為e=1.6 × 10^-19庫侖，質量為9.10 × 10-31 kg (0.51 MeV/c2)，能量為5.11×10^5eV，通常被表示為e-。 電子的反粒子是正電子，它帶有與電子相同的質量，能量，自旋和等量的正電荷（正電子的電荷為+1，負電子的電荷為-1）。[3]

物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。

當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。

各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。

靜電是指當物體帶有的電子多於或少於原子核的電量，導致正負電量不平衡的情況。當電子過剩 時，稱為物體帶負電；而電子不足時，稱為物體帶正電。當正負電量平衡時，則稱物體是電中性的。 靜電在我們日常生活中有很多應用方法，其中例子有激光列印機。

電子是在1897年由劍橋大學的卡文迪許實驗室的約瑟夫·湯姆生（一般簡稱湯姆生）在研究陰極射線時發現的。

一種對在原子核附近以不同概率分布的密雲的基本假設。作用范圍階段只能在核外考慮（所有假設粒子都只能在核外摸索摸索）它被歸於叫做輕子的低質量物質粒子族，被設成具有負值的單位電荷。

『肆』 化學電子式有哪些

是碳，CH3+的電子式就是和甲烷一樣，只是碳與三氫連接。

強酸：高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化銫、活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。

在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。

局限性

電子式表達物質結構時有一定的局限性，例如;O2（兩個三中心π鍵）；臭氧（三中心四電子π鍵）；超氧化物（三電子π鍵）；臭氧化物（三中心五電子π鍵）；二氧化碳，一氧化二氮，疊氮根N3-（三中心四電子π鍵）等，都不能用電子式表示其結構。

以上內容參考：網路-電子式

『伍』 化學中電子是什麼意思啊

電子是構成原子的基本粒子之一，質量極小，帶單位負電荷，不同的原子擁有的電子數目不同，例如，每一個碳原子中含有6個電子，每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。通常將電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。

『陸』 化學中的「電子式」和「結構式」分別指什麼

電子式:在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用「[ ]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[ ]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。。
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。

分子式（化學式）結構式，結構簡式。
用元素符號表示單質分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號表示其物質組成的式子稱為化學式，不表示分子組成，有時亦稱分子式。用短線表示一對共用電子對的圖示，用以表示分子中所含原子的結合方程和排列順序（不表示空間結構）。叫作結構式，一般用來表示有機物如: H C H H C H H O H、H C H H C O O H結構簡式是簡化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的式子。如:CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH CH 3 CHO CH 2 =CH 2 CH≡CH

『柒』 化學中，什麼是電子，什麼是原子求解答，詳細

物質(在化學范圍內，不含物理分解)的最小可分單位就是原子，可以認為原子是物質的組成單位。原子(物理微觀結構，決定原子本身的性質，含化學性質)由原子核和電子組成。電子帶負電，電子的得到失去以及形成共價鍵是化學變化過程中密不可分的行為。

『捌』 化學中的原子 分子 電子 離子分別是什麼意思

1、原子。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶「正電」。

正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。

2、分子。

分子（molecule）是一種構成物質的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學鍵而鍵結。能夠單獨存在、保持物質的化學性質；由分子組成的物質叫分子化合物。在量子物理、有機化學及生物化學中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。

一個分子是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接一起而形成。它可以由相同的化學元素構成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學鍵（如離子鍵）所結合，一般不會視為是單一分子

3、電子。

電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬於任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼里存在。球形殼越大，包含在電子里的能量越高。

電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。

電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的量子態。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，並在這過程中，生成一對以上的光子。

4、離子。

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。

在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由於靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

(8)化學中電子怎麼表示什麼擴展閱讀：

分子是化學的基礎概念，大部分有有關分子結構及功能的信息都要透過化學研究才能得到。分子結構決定了化學反應的特性。

分子的結構及性質都是被分子物理學中研究的物理現象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導熱系數等。第一個直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學家讓·佩蘭，在研究布朗運動時發現的。

所有的生物都是因為分子間化學性的、非化學性的作用巧妙的平衡而存活的。對於分子結構及特性的研究是在生物學或是科學上都很重要在。

生物學、化學及分子物理學的進展產生了分子生物學，依照生物中基本化合物的結構及特性，研究生物的基本特性。

分子可根據其構成原子的數量（原子數）分為單原子分子，雙原子分子等。

在氣體中，氫分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子數是2；固體元素中，黃磷原子數是4，硫的是8。所以，氬是單原子的分子，氧氣是雙原子的，臭氧則是三原子的。

許多常見的有機物質都是由分子所組成的，海洋和大氣中大部分也是分子。但地球上主要的固體物質，包括地幔、地殼及地核中雖也是由化學鍵鍵結，但不是由分子所構成。在離子晶體（像鹽）及共價晶體有反復出現的晶體結構，但也無法找到分子。

固態金屬是用金屬鍵鍵結，也有其晶體結構，但也不是由分子組成。玻璃中的原子之間依化學鍵鍵結，但是既沒有分子的存在，其中也沒有類似晶體反復出現的晶體結構。

參考資料來源：網路——原子

參考資料來源：網路——分子

參考資料來源：網路——電子

參考資料來源：網路——離子

『玖』 化學中的電子是什麼

1987年，湯姆森利用陰極射線實驗發現電子，電子是帶負電，質量很小的基本粒子。
質量為5.4858×10-4a.m.u（9.11×10-28克），是質子的1840分之一；電荷為-1.60×10-19庫侖。
對於中性原子，雲子序等於質子數等於電子數。一般化學反應，就是核外電子轉移反應。
從一起速答(17suda)網轉貼過來的, 裡面有許多知識點,有需要可以去查。