硅和氫氧化鈉反應的化學方程式怎麼寫

1. 硅與氫氧化鈉反應的化學方程式

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑
通過實驗探究分析了Si與NaOH的反應，得出Si與NaOH無論是在乾燥的條件下還是在水溶液中反應，其實質都是Si與OH-的反應，在反應中OH-起氧化作用。
關鍵詞：硅 氫氧化鈉 反應 探究實驗
在無水條件下，Si與NaOH反應放出H2這一事實已被實驗所證實，其反應方程式為：
加熱
Si+4NaOH---→Na4SiO4+2H2↑

2. 硅和氫氧化鈉溶液反應的方程式

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(IV)－(0)
SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－
－1.697（逆反應發生陰極電勢為1.697）
H(I)－(0)
2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
－0.8277（陽極電勢為-0.8277）
總電勢為正數，反應可以在外界不提供電能的情況下發生。
這里由於是電極反應式，所以反應物相對多一點，但最後計算總數都一樣。

3. 硅和氫氧化鈉反應的方程式

硅和氫氧化鈉反應：
Si + 4NaOH==加熱==Na4SiO4 + 2H2
生成硅酸鈉（正）,加熱有助於反應速率變快,生成氫氣逸出

4. si和naoh反應的化學方程式是什麼

si和naoh反應的化學方程式是：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

分析：硅有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。

硅原子位於元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。

氫氧化鈉的儲存方法：

1、氫氧化鈉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。

2、應遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過80%。

3、包裝必須密封，切勿受潮。

4、應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。

5、儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

5. 硅與氫氧化鈉反應

2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2

置換反應置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。

6. 硅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是什麼

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，精銳化學老師為你解答

7. 硅和氫氧化鈉的反應方程式

硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2↑

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

氫氧化鈉極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。

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氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓ + K2SO4+3Na2SO4

氫氧化鋁可用於製取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鋁鉀成品。

8. Si和NaoH反應方程式

硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。

硅有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。

硅原子位於元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。

硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。

正因為硅原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓硅原子處於亞穩定結構，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，硅具有較高的熔點和密度。

化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。

加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

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硅元素在農業生產中的作用主要表現在以下幾方面：

1、硅構築植物的重要元素。硅是植物重要的營養元素，大部分植物體內含有硅。表明，硅在植物干物質中占的比例為0.1-20%。

2、硅能調節作物的光合作用和蒸騰作用，提高光合效率，增強作物的抗旱、抗乾熱風和抗低溫能力。

3、硅肥可增強作物對病蟲害的抵抗力，減少病蟲危害。物吸收硅後，在體內形成硅化細胞，使莖葉表層細胞壁加厚，角質層增加，從而提高防蟲抗病能力。

4、硅肥可提高作物抗倒伏。由於作物的莖稈直，使抗倒伏能力提高80%左右。

5、硅肥可使作物體內通氣性增強。作物體內含硅量增加，使作物導管剛性加強，促使通氣性，不但可促進作物根系生長，還可預防根系的腐爛和早衰。

6、硅能減少磷在土壤中的固定。活化土壤中的磷，並促進磷在作物體內的運轉，從而提高結實率。

7、硅肥是保健肥料。能改良土壤，矯正土壤的酸度，提高土壤鹽基，促進有機肥分解，抑制土壤病菌。

8、硅是品質元素。有改善農產品品質的作用，並有利於貯存和運輸。

9. 硅與氫氧化鈉溶液反應化學方程式

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

10. 硅和氫氧化鈉溶液的反應方程式

硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
si+2naoh+h
2
o=na
2
sio
3+2h
2↑