① 影響化學平衡的因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
② 影響化學反應速率的因素有
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
（註：有效碰撞:能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。）
5.其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
③ 影響化學反應的因素
本身物質的性質（化學性質是否活潑，是否與某些物質會迅速起反應亦或是不會反應）。環境因素溫度濃度適度光照催化劑等等。
④ 影響化學反應速度的因素有哪些
（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．
⑤ 影響化學反應平衡移動的因素有哪些
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動.
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態（即百分組成）
⑥ 影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的
濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。
⑦ 影響高分子化學反應的因素有哪些
1、化學因素：
幾率效應 高分子鏈上的相鄰基團作無規成對反應時，中間往往留 有孤立基團,最高轉化率受到幾率的限制，稱為幾率效應。
鄰近基團效應 高分子鏈上的鄰近基團，包括反應後的基團都可以改變 未反應基團的活性，這種影響稱為鄰基效應 如聚甲基丙烯酸酯類鹼性水解有自動催化作用。
2、物理因素
聚集態的影響
晶態高分子 低分子很難擴散入晶區，晶區不能反應
官能團反應通常僅限於非晶區
玻璃態，鏈段運動凍結，難以反應
非晶態高分子
高彈態：鏈段活動增大，反應加快 粘流態：可順利進行。
⑧ 影響化學反應的5大因素
分內因和外因兩大部分
內因:物質本身
外因:溫度，壓強，濃度，催化劑
一共五個因素
⑨ 聚合物化學反應的影響因素有哪些
影響因素：物理因素：結晶度,溶解度,溫度;化學因素：位阻效應、靜電效應、官能團的孤立化效應
如：聚乙烯醇的縮醛化反應,通常只有90-94％的-OH能縮醛化,因而大約有6-10％的-OH被孤立化
⑩ 影響化學反應速率的因素有哪些
決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，影響反應速率的因素有濃度；壓強；溫度；催化劑等。
影響化學反應速率的因素：
1、內因：參加反應的物質的結構及性質。
2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O
的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
(3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。
(4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。