怎樣看含有多少化學鍵

1. 怎麼知道有幾個化學鍵

N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細

2. 怎樣計算一些物質其化學鍵的個數如Ch4，二氧化硅

甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是 正四面體，即，一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵！
但是，二氧化硅是原子晶體！晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，所以，以硅原子為中心，可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是，4mol
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以，1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol
同理，Si3N4（氮化硅）這種原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以，一共含有3×4=12mol的共價鍵

3. 如何求物質的化學鍵數目

根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。

4. 化學鍵個數是看哪裡的

化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。所以范德華力，氫鍵等都不算。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。其中金屬鍵沒有固定的方向，無法計算。
簡單點就是數一下直接相連的原子之間的鍵數，雙鍵和三鍵是一個鍵不可重復計算。比如HCN就兩個化學鍵。

5. 怎麼正確判斷物質中化學鍵的數量

根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣）

6. 化學鍵怎麼看出來的

看杠，一個杠代表一個化學鍵，兩個就代表兩個化學鍵，一個炭上有四個化學鍵，有的沒畫，需要自己填上。。

7. 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因為氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。

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共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

8. 怎麼判斷有物質含有幾條化學鍵

熟悉每種原子成鍵特點，如C-4，N-3，O-2,F-1,H-1，熟記常見有機物的結構式，還有公式烷烴3n+1，烯烴3n，炔烴3n-1。