硫酸亞鐵化學式怎麼寫

A. 硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學式是什麼

硫酸亞鐵FeSO4 鐵元素為正二價

硫酸鐵 Fe2(SO4)3 鐵元素為正三價

B. 硫化亞鐵化學式是什嘛，，

硫酸亞鐵的化學式 ：FeSO4
硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1. 鐵屑表面油污的去除(如用純鐵粉可省去此步)
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2. 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱(注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出)至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3. 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的(NH4)2SO4(s)，配製成(NH4)2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中(此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節)，水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止(蒸發過程中切不可攪拌)。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
（誠心為您回答，希望可以幫助到您，贈人玫瑰，手有餘香，如若對回答滿意，給個好評吧O(∩_∩)O~ ）

C. 寫出硫酸亞鐵的化學式並標出硫元素的化合價

FeSO4 硫元素是+6價

D. 硫酸亞鐵化學方程式

硫酸亞鐵化學式：
FeSO4·7H2O

E. 硫酸亞鐵化學式是FeSO4還是FeSO4·7H2O

FeSO4主要表示硫酸亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶質
FeSO4·7H2O表示硫酸亞鐵晶體，即七水硫酸亞鐵，綠礬。
一般在發生復分解反應是寫成FeSO4

F. 硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水反應的化學方程式

硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水反應的化學方程式如下。

2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水發生的反應為氧化還原反應。

其中氧化劑為雙氧水，還原劑為硫酸亞鐵。反應過程中，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，雙氧水被還原為水。反應中的硫酸提供了一個酸性環境。

(6)硫酸亞鐵化學式怎麼寫擴展閱讀：

1、過氧化氫的物化性質

過氧化氫的化學式H₂O₂。H₂O₂可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

H₂O₂的分子量為34，密度為1.13g/mL ，熔點為-0.43℃，沸點為158℃。

2、硫酸亞鐵的物化性質

硫酸亞鐵的分子式為FeSO₄，分子量為152。相對密度（水=1）1.897（15℃）。

硫酸亞鐵具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在乾燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色鹼式硫酸鐵。

硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑。

參考資料來源：網路-雙氧水

參考資料來源：網路-硫酸亞鐵

G. 硫酸鐵和硫酸亞鐵的化學式

硫酸亞鐵

： 綠礬
分子式： FeSO4·7H2O
分子量： 278.05
硫酸鐵
分子式：Fe2(SO4)3
性狀：呈土白或淺黃色粉末、易潮解，即變為棕色液體。溶於水和醇。無水硫酸鐵密度為3.097g/cm^3。水溶液呈酸性、加熱至480℃時分解，放出三氧化硫成為三氧化二鐵，避光、防潮、密封保存。
。化學式Fe2(SO4)3。

H. 硫酸亞鐵的化學式是什麼

硫酸亞鐵的化學式是 FeSO4

硫酸亞鐵，藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。

相對密度(d15)1.897。 有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相製版等。

I. 硫酸亞鐵氯化銨氫氧化銨硫酸鋁，氫氧化鋁，硝酸鋁氧化鋁硫酸鈣的化學式怎麼寫

各類物質化學式如下：

硫酸亞鐵：FeSO4

氯化銨：NH4Cl

氫氧化銨：NH4OH（NH3·H2O）

硫酸鋁：Al2（SO4）3

氧化鋁：Al2O3

硫酸鈣：CaSO4