腐蝕有哪些電化學腐蝕

㈠ 電化學腐蝕有哪幾種

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)

電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中。

㈡ 電化學腐蝕和化學腐蝕的區別是什麼

一、性質不同

1、不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

2、化學腐蝕是指金屬與外部介質直接起化學作用，引起表面的破壞。

二、氧化的物質不同

1、電化學腐蝕活潑金屬被氧化，例如電解質溶液跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池發生腐蝕。

2、化學腐蝕金屬被氧化，例如高溫爐氣等氧化性氣體使鋼材表面生成氧化鐵及表面脫碳的腐蝕。

三、過程不同

1、電化學腐蝕：在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，

它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化。電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

2、化學腐蝕過程：開始時，在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，然後逐步發展成較厚的氧化膜，當形成第一層金屬氧化膜後，它可以減慢金屬繼續腐蝕的速度，從而起到保護作用，但所形成的膜必須是完整的，才能阻止金屬的繼續氧化。

㈢ 鐵的兩種電化學腐蝕

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環境中，形成原電池發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵電極反應式為：2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正極碳上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，當水膜酸度較高時，發生析氫腐蝕，正極上的反應是2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案為：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氫；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原電池金屬做負極被腐蝕，該方法稱為犧牲陽極保護法；電解池，金屬做陽極被腐蝕，該方法稱為陰極電保護法，故答案為：

㈣ 關於電化學腐蝕的舉例！

1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
發生條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極反應
2H++2e—=H2↑
O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應
Fe—2e—=Fe2+
2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極
正極
正極
其他反應
Fe2+
+OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

㈤ 在一般情況下，發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。

㈥ 電化學腐蝕有哪幾種

電化學腐蝕有析氫腐蝕和
吸氧腐蝕。

㈦ 什麼是電化學腐蝕，什麼是普通化學腐蝕，怎麼區分

化學腐蝕只有單純的直接化學腐蝕，比如燒鹼對純鋁的腐蝕，酸對一些純金屬的腐蝕，氫氟酸對玻璃的腐蝕等等。
電化學腐蝕是金屬里有多種組分（一般指的不純金屬的合金的腐蝕，或者帶鍍層的金屬的腐蝕），然後組分間和外部的電解質形成腐蝕原電池（詳細原理請參考網路），兩個組分分別形成2個電極，較活潑的組分會被溶解腐蝕。通常電化學腐蝕要有水以及溶解的離子電解質的存在才能發生。電化學腐蝕的速率比化學腐蝕的速率要快，很常見的例子是鋼鐵在海水、潮濕空氣中中的腐蝕，很輕易的就生銹或者形成腐蝕限坑。利用電化學腐蝕也可以來保護一些要保護的金屬，這個就是犧牲陽極的做法。例如地下鋼管的管線通過導線和鎂塊（鋅塊）的連接，可以減緩腐蝕狀況（活潑金屬為陽極，較不活潑的金屬為陰極，陽極腐蝕溶解過程中陰極不會被腐蝕，達到保護目的）；再例如船舶鋼外殼上鑲鋅塊達到保護船舶不被海水腐蝕。

㈧ 機電零件常見的電化學腐蝕形式主要有哪些

金屬電化學腐蝕按其被破壞的形式可以分為：全面腐蝕和局部腐蝕。

全面腐蝕
全面腐蝕是指在整個金屬表面上進行的腐蝕。全面腐蝕一般來說分布比較均勻，腐蝕速度比較穩定，機器設備的壽命可以預測，對設備的檢測也比較容易，一般不會發生突發事故。全面腐蝕電池的陰、陽極全部是微電極，陰陽極面積基本上相等，所以反應速度比較穩定。 [2]

局部腐蝕
局部腐蝕是指只集中在金屬表面局部區域上進行的腐蝕，其餘大部分區域幾乎不腐蝕。局部腐蝕造成的金屬損失量不大，但是嚴重的局部腐蝕會導致機器設備的突發性破壞，這種破壞很難預測，往往會造成巨大的經濟損失，更有甚者會引起災難性事故。

㈨ 常見的電化學腐蝕

化學腐蝕
金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。
這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。
電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

㈩ 什麼是電化學腐蝕

一、定義不同

化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。

電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

二、原理不同

化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。

電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

(10)腐蝕有哪些電化學腐蝕擴展閱讀：

防止電化學腐蝕的方法：

1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。

2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。

陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。

陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。

3、緩蝕劑保護：是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。

參考資料來源：網路——化學腐蝕

參考資料來源：網路——電化學腐蝕