如何寫好化學方程式

Ⅰ 如何寫化學方程式

1、原子守恆
2、化合價升降守恆

化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個 右方2個
Mg:左方2個 右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

化學方程式的配平

配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：

(1)用奇數配偶法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。

例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)用觀察法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。

例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4H2O+3FeFe3O4+4H2

Ⅱ 怎麼寫化學方程式

1要注意理解，還有注意什麼樣的反應條件（溫度，濃度，壓強....）會有不同的反應方程式，如：C在高溫下反應（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇，濃硫酸在140°，170°時反應產物會不同的！
2還有要學會技巧記憶，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4這樣也會便於記憶.....還有很多這樣的例子，這就不提了.
3最好你還是學會利用化學反應中的化學升降，元素守恆，電荷守恆..等來配平，這樣就不用怕背不住，我平時考試就是這樣的，快速配成，很容易的，不過你得先好好煉習過.......
去配平方法有：
化學反應方程式配平 （一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

Ⅲ 如何寫好化學方程式

(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；

(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。

2．要注意「四查」

一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。

(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？

(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。

(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：

水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：

2H2O 2H2↑+O2↑

但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。

(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。

堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。

Ⅳ 如何正確書寫化學方程式

書寫方法:要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
補充說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

Ⅳ word怎麼寫化學方程式的兩種方法

word寫化學方程式方法一：
步驟一：我們以氯酸鉀加熱釋放氧氣為例來製作一個化學方程式，新建一個Word文檔，單擊插入——公式——插入新公式，在設計功能區中出現一些符號。
步驟二：單擊公式編輯框，是編輯框處於活動狀態，現在框中輸入「kcl」，然後，單擊設計——上下標——下標，在編輯框中初夏兩個方框，大一點的方框中輸入「O」，小一點的方框中輸入「3」。
步驟三： 單擊設計——分數——豎式，在編輯框中出現豎式模型，上下各一個方框，在上面方框輸入「MnO2」，相面方框輸入「△」。
步驟四：在後面輸入「Kcl+」，現在在氧氣上面在加上下標，如圖所示，現在再加上上箭頭，在上面的功能區中單擊上箭頭符號，添加上箭頭。
步驟五：現在吧方程式配平，在相應的化學式前面加上系數，現在化學方程式就製作好了。
word寫化學方程式方法二：
步驟一：筆者以中學化學的一些方程式為例。比如 氫氣和氧氣反應生成水。
步驟二：在word文檔里直接輸入氫氣和氧氣以及水的方程式，這時候我們會發現數字「2」並沒有在字母的下方。怎麼把數字「2」移動到字母的下面呢，這時候我們要用到word的一些功能。
步驟三：選擇要移動的數字「2」
步驟四：點擊word中「格式」選項，找到「字體」，點擊。
步驟五：這時候會彈出「字體」對話框。在「效果」在選擇中，勾選「下標」這個選項。
步驟六：點擊確定。我們就可以看到數字「2」已經移動到字母H的下方了。這就與我們平時寫化學方程式的格式一致。
步驟七：用相同的方法依次進行修改，就得到我們要的化學方程式了。

Ⅵ 化學方程式如何寫

待定系數法
例如對於 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：
1、先假設系數為a b c d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於H原子，反應前為a個，反應後為2b個，即a=2b
對於N原子，反應前為a個，反應後為c個，即a=c
對於O原子，反應前為3a個，反應後為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=1/2,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3=1/2H2O+NO2↑+1/4O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

Ⅶ 怎樣寫化學方程式

配平
化學反應方程式配平法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

常用的配平化學方程式的方法有：
1最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
3奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
7分數法配平
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

Ⅷ 如何寫化學方程式呢

寫出反應物生成物，配平

Ⅸ 怎樣寫好化學式

原子符號和化學價要記得
追問：但記住了還昰不太會呀！
追答：把元素符號寫好。化學價標在上面，

Ⅹ 怎樣寫好化學式！！！！！

要找規律
上課沒做筆記嗎
問問周圍同學

「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。

例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

掌握好元素符號（還有些常見的原子團）後，您再寫化學式，就很容易，比如：五氧化二磷 P2O5(2和5應該在右下角，這里不好表示) 磷---P 氧--O 五氧化二磷，您看從化學式的右邊讀到左邊是不是5--O,(加個化字）2--磷

有了熟悉的化學式，才能談怎麼學習化學方程式！