㈠ 理想溶液化學勢的計算
這兩個公式本質上沒什麼不同，條件都是理想溶液中的任意組分。如果壓力不變的情況下，使用第一個，在壓力改變的情況下，使用第二個。但是，一般情況下壓力對於溶液化學式的改變影響較小，所以，第二個公式的最後一項可以忽略。
非理想溶液的化學式仍然使用這個公式，只是要把xB替換成aB。
㈡ 求化學勢通俗解勢
首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。
㈢ 如何求有機物的化學式
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肯定是要的，質量守恆定律是化學最重要最重要的規律定理，可以說如果不懂這個定律，化學就不用學了。
摩爾質量的定律，是表示，某種物質的物質的量為1mol的時候，它的質量是多少。
相對原子質量是說，以碳12原子來作為12的標准，任何其他原子跟他的質量比是多少。相對原子質量是沒有單位的，是一種比值。
一般來說，1mol某種原子的質量跟這種原子的相對原子質量在數值上相等。
比方說碳原子的摩爾質量是【12】，於是1摩爾碳原子質量是【12g】。一個是比值，一個是確切質量。但是數值上是相等的。
有了相對原子質量，就可以求相對分子質量。
比方說水H2O。一份子水相當於2分子H和1分子O。H相對原子質量為1，0相對原子質量為16.於是H20的相對分子質量為1*2+16=18.
H20相對分子質量是18，於是有1mol水存在時候，它的質量就是18g。兩者在數值上相等。
有機物是同樣的道理，可以說化學式的求定考得就是質量守恆原理。
比方說乙醇CH3CH2OH,寫成分子式是C2H6O，C的相對原子質量為12，H的相對原子質量1，O的相對原子質量為16
於是乙醇C2H60的相對【分子】質量為 12*2+1*6+16=46.乙醇的相對分子質量為46，那麼1mol乙醇分子的質量就是【46g】
有機物求化學式，無外乎幾步
1。題目可能會給出相對分子質量也可能沒有，題目也可能告訴你這是一種什麼物質（烷烴，烯烴，醇、酮之類）如果有物質類型和相對分子質量，可以粗略估計一下究竟有多少個C（根據有機物的通式，比方說鏈狀烷烴就是CxH2y+2之類的。），或者考慮一下有沒有其他原子存在。
2.題目會給你一些反應，比方說1mol的它燃燒了產生多少C，產生多少H20，消耗多少氧氣。或者是這種物質跟其他某種已知有機物反應，消耗多少了已知有機物才反應完全之類的。
3.根據這些條件，先推出分子式，比方說根據C02的產量來推C，根據水來推H，之類的。
分子式推出來還要考慮一下分子結構，是環烷烴還是烯烴？是醇還是酮之類的。如果題目要求你寫出分子結構，那麼題目中肯定有線索。肯定會有涉及特殊官能團的標志反應。
如果你已經是高考生卻還沒有搞定這個問題，不好意思打擊你一下，你是絕對無法參加化學高考的。這種求解化學式是從初三開始學化學就應該掌握的，不然根本無法開始學習。更不用說經歷幾百輪復習的高考生了，實在很懷疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化學的。
例題分析就不用我說了，你的高考資料上比我齊全。
㈣ 根據化學價如何求化學式，格式是什麼樣的
1、先在元素符號的正上方寫出元素的化合價（一般正價在前負價在後）
如：寫二氧化碳的化學式 +4-2
C O
2、把化合價的絕對值交叉，寫在符號的右下角作為原子個數 ------- C2O4
3、2和4都能被2整除（約為最簡數）的化學式----------CO2
如寫氧化鋁的化學式：+3 -2
AI O------------ AI2O3
+2-2
又如：氧化鈣：CaO----------Ca2O2-----------CaO 熟練了中間那一步省略不寫，可直接寫出CaO的化學式。但原子個數是1的時候，1省略不寫。
㈤ 如何求取超晶胞中某一原子的化學勢
這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系.
我看到有的文獻上是這樣求上面我列舉例子的中S的化學勢的：μS=μSO2-μO2,再麻煩你一下文獻的這種做法是否可取,並幫忙做以下解釋好嗎,etree(站內聯系TA)這種做法並沒有問題.實際上,我覺得在你處理的這個體系裡面,關鍵是Ti的化學勢求解,而S的化學勢只是一個相對能量參考,這個參考取決於你從S固體出發,還是從其氣態的狀態出發.yinboseusm(站內聯系TA)Originally posted by etree at 2008-5-3 11:35:
S的化學勢有很多種近似方法,其中一個方法就是計算S最穩定的固體結構的cohesive energy,用cohesive energy來代替其化學勢.這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系.
至於,富Ti和富O環境的不同,可以體現 ...我也覺得這個化學勢同富Ti和富O環境關系不大
一些文獻定義替代的原子化學勢有上限
這里我覺得是不是這樣
㈥ 化學式怎麼求
用各元素重量除以各元素的相對原子質量，再求出物質分子中各元素原子個數比，根據正常書寫規律寫出元素符號及其原子個數，寫在原子右下角，1個不用寫
㈦ 計算不同標准態的溶液的化學勢
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。
顯然，如果以純水真實態為標准態，那麼當A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86
同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
㈧ 化學勢的計算方法
例：三氧化二鐵，因鐵的化合價為正三價，氧為負二價，交叉後，為三氧化二鐵
㈨ 化學式怎麼計算 求學霸講解
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；