化學實驗中如何減少稱量誤差

1. 使用減量稱量法時怎麼樣減小誤差呢

一般用來連續稱取幾個試樣。其量允許在一定范圍內波動，也用於稱取易吸濕、易氧化或易與二氧化碳反應的試樣。此法稱取固體試樣的方法為：將適量試樣裝入稱量瓶中，用紙條纏住稱量瓶放於天平托盤上，稱得稱量瓶及試樣質量為W1，然後用紙條纏住稱量瓶，從天平盤上取出，舉放於容器上方，瓶口向上稍傾，用紙捏住稱量瓶蓋，輕敲瓶口上部，使試樣慢慢落入容器中，當傾出的試樣已接近所需要的質量時，慢慢地將稱量瓶豎起，再用稱量瓶蓋輕敲瓶口下部，使瓶口的試樣集中到一起，蓋好瓶蓋，放回到天平盤上稱量，得W2，兩次稱量之差就是試樣的質量。如此繼續進行，可稱取多份試樣。

2. 在分析化學中，減少分析誤差的方法有哪些

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差
系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差
隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等

3. 在化學實驗中有哪些減免誤差的效方法

誤差多少會有的，這是不可避免的！
為使誤差降到更小，常有以下方法：
1：選用含量更高的試劑：像基準試劑就比分析純的含量高，雜質少。
2：選用更精密、更精準一點的儀器：移液管肯定比刻度管強，刻度管又比量筒強等！
3：操作規范：讀刻度要垂直拿量器、平視看數；滴定管什麼的移液靠壁15秒等等。
4：做平行試驗：就是做兩個或者多個，算平均值。

這是結合目前我做實驗的一些經驗，希望你能用上。

4. 化學滴定里基準物質的要求中，為什麼較大的摩爾質量可以減少稱量時的相對誤差兩者什麼關系啊。想不明白

分子量大，所需物質的質量就多，稱量的相對誤差就小（絕對誤差還是不變，對於一般常用分析天平是0.2毫克，也就是感量）。
比較：0.2毫克/100克（低分子量的物質的稱量誤差）和 0.2毫克/400克（高分子量的物質的稱量誤差）。

5. 對照品稱量的過程中，怎樣才能減小稱量帶來的誤差

若稱量瓶內的試樣吸濕，則會導致稱量的樣品實際質量減少，最終導致配置的溶液濃度降低。若在燒杯內吸濕的話，則不會影響，因為在配製溶液的過程中需要往燒杯內加入水。

6. 產生稱量的誤差原因有哪些如何消除

摘要 你好，原因主要是重復性誤差 重復性誤差在相同負荷和相同環境條件下,連續數次進程試驗所得的稱重感測器輸出讀數之間的差值。它是由一些比較固定的因素影響而產生的,除了稱重測量時的溫度%濕度%風力%重力場等環境條件變化所引起的重復性誤差外,主要有電子秤感測器側向力和感測器條件不滿足時引起的重復性誤差

7. 如何更大程度地減少實驗誤差

實驗誤差主要是要減少實驗的系統誤差和偶然誤差。
減少實驗誤差主要是把握好實驗的目的和精度要求合理的選擇實驗儀器和實驗材料，比如需要測定物質含量屬於超微量的，自然要選擇含待測物越低的化學試劑為好，選擇優級的甚至是基準級的化學試劑，分析儀器也需要更高端，量器也需要更准確。
實驗特別需要注意的是盡量減少偶然誤差，特別是人為誤差，比如讀數錯誤，數據錄入錯誤，人為誤差可以說是最有可能發生，也是對實驗結果影響最大的。所以，實驗一定要確認流程，識別可能造成人為誤差的危險因素，生物實驗特別要注意因人誤操作或疏忽造成污染。
總之，要對整個實驗中可能會有誤差的地方做到心中有數，及時規避風險，也要建立風險應對機制，有條件的要隨時准備plan b
。

8. 怎樣准確求出某液體密度，減少誤差實驗器材：燒杯，量筒，天平，液體，寫出必要的步驟，物理量

差值法：1、測出空燒杯質量m1；2、在量筒中加入適量液體，記下體積v1；3、將部分液體倒入燒杯中，測出燒杯和液體總質量m2；4、讀出量筒中剩餘液體的體積v2.
說明：一般不允許將量筒直接放在天平上稱量，防止損壞儀器。

9. 如何減小氫氧化鈉溶液標定的實驗誤差

可從系統誤差、偶然誤差、過失誤差三個方面減小誤差，具體方法如下：

1、制備氫氧化鈉標准溶液時，在實驗中使用的純水一定要是新鮮的純水,以減少水中的二氧化碳的含量,這樣二氧化碳和水形成碳酸的量就會減少。

2、是飽和氫氧化鈉溶液的配置要提前配製,然後進行陳化,取上層澄清的溶液來配製氫氧化鈉標准溶液,從而減少氫氧化鈉標准溶液中碳酸鹽的含量。

3、進行空白實驗，消除指示劑所產生的誤差。在本實驗所使用的指示劑是酚酞溶液,其突躍范圍的Ph是8-10,偏離等當量點7,達到滴定終點時氫氧化鈉稍微過量,使實驗結果偏小。

4、在稱量鄰苯二甲酸氫鉀前要對其進行乾燥,除去其中的水分,在乾燥過程中一定要乾燥到直至其恆重,然後放進乾燥器中冷卻,再進行稱重。

鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的水分,水分的存在使鄰苯二甲酸氫鉀的實際質量小於其稱量的質量,這樣在標定氫氧化鈉溶液時會使實驗結果偏大,產生系統誤差。

5、天平本身以及操作人員等因素回造成偶然誤差，選擇稱量精度達到要求的天平進行稱量,操作人員要熟練掌握正確的稱量方法,最後可通過增加平行測定的次數來減小此誤差對實驗結果的影響。

6、掌握正確的讀數方法,同時通過增加4行測定的次數來減小誤差對實驗結果的影響。

7、每次實驗時都應對滴定管中氫氧化鈉溶液進行調零,消除由於滴定管刻度的不均勻所帶來的誤差。

8、在稱量鄰苯二甲酸氫鉀時要保證對應的質量,如0.1molL的氫氧化鈉溶液一般要求稱取質量為0.5000g~0.5500g鄰苯二甲酸1鉀,這樣在滴定時才能保證所消耗的滴定液的體積超過20ml,從而把由於滴定管的測量精度所產生的誤差控制在允差范圍之內。

9、避免把部分葯品倒到錐形瓶外,造成過失誤差。在稱量鄰苯二甲酸氫鉀時採用的是減量稱量法,在往錐形瓶中傾倒葯品時,部分學生由於操作不謹慎而把部分葯品倒到錐形瓶外。

10、採用熱水或加熱的方式溶解鄰苯二甲酸氫鉀,以保證鄰苯二甲酸氫鉀完全與反應。

11、在實驗中應嚴格按照實驗要求對滴定管進行3-4次的淘洗,把殘留水分所產生的實驗誤差控制在允差范圍之內。

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該實驗的基本步驟：

1、配製
稱取100g氫氧化鈉，溶於100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管虹吸5ml的上清液，注入1000ml無二氧化碳水中，搖勻。

2、標定
稱取0.6g於105~110℃烘至恆重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀，准確至0.0001g，溶於50ml的無二氧化碳水中，加2滴酚酞指示劑（10g/L），用配製好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色，同時作空白試驗。

3、計算
氫氧化鈉標准溶液的濃度按下式計算 ：c（NaOH）=m/（V1-V2）* 0.2042 。式中 c（NaOH）是氫氧化鈉標准溶液之物質的量的濃度，單位為mol/l。V1指滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量，單位是ml。 V0是空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，單位是ml。 m為鄰苯二甲氫鉀之質量，單位是g； 0.2042是指與1.00ml氫氧化鈉標准液[c（NaOH）=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量。

10. 如何減少化學實驗中的誤差

多次重復試驗取平均值
用更精密的儀器 更純的葯品
不要出現錯誤操作
讀數的時候多次取平均
用更精密的分析方法
定量分析的誤差根據產生原因不同分為系統誤差和偶然誤差。
系統誤差可通過對照試驗、空白實驗、儀器校準、方法校準等方法消除或減小；而偶然誤差是無法消除，只能通過增加平行測定次數來減小偶然誤差。
改進實驗方法。