❶ 比如說：化學全國競賽考到全多少名有保送的嗎還有要是全省第一又有什麼獎勵
化學競賽保送需要獲得全國高中學生化學競賽（省級賽區）初賽一等獎，這一競賽通常簡稱為全國初賽。
但是由於政策變化，2014年之後，全國初賽一等獎亦不能保送，需要入選國家隊方可保送。
全省第一的話可以參加省隊選拔，各省選拔方式不盡相同，但全國初賽全省第一入選省隊希望還是很大的
入選省隊後，可以參加全國高中學生化學競賽決賽暨冬令營，簡稱全國決賽或冬令營
全國決賽上，有各高校負責招收保送生的教授現場招生。
如果還有其他疑問，可以發站內信給我，相信我的競賽經歷能給你提供一定的幫助。
❷ 高中數學物理化學競賽省級二等獎分別大概多少人陝西。
物理40個數學80個化學45個2014年
❸ 市裡前多少名可以參加省化學競賽
省一前45名，考清華降到一本線。省二等有降60，20分的不等，大約前12能進省隊，參加全國大賽，全國第一是前50名(不重分)可以和清華等大學現場簽約保送。估計這個有點難，你也可以選擇在網上學先修課程，通過考試也可以保送，而且拿學分
❹ 每年湖北省高中奧林匹克化學競賽省隊人數大概有多少個
1. 賽程： 根據省份各異，一般是市內初賽，然後省內初選，然後參加全國高中化學競賽初賽，通過後省隊選拔，繼而國決、冬令營； 2. 總分： 滿分100分，就國初來說，分數線各省不同。 一般要省一需要70到80分 3. 好處： 如果是省一，可以獲得保送...5555
❺ 化學競賽保送的流程是怎樣的
五科競賽流程都一樣
拿到聯賽一等獎有保送資格
是否進省隊參加全國競賽就先不談了
名次各省不同
都是按比例來的
化學普遍是30到40人（省內）不等
有了保送資格後怎麼走都是自己的事
在高三那年的11月左右開始
各大高校會開始保送生招生
基本都是要參加保送生考試的
各個學校要求也不同
但都是要你自己郵寄材料的
可以多投幾個多參加幾個
反正最後都錄的話也是你選去哪（最終只能選1個）
保送生考試很簡單
筆試一般要有語數外
可能會有個綜合知識什麼的
筆試基本可以無視
面試的話只要你能展現自己
告訴他們你是優秀的
也很好過
除了清華北大上交等超1流學校
其他學校的報送都很簡單
只要你有一等獎基本就OK了
注意保送生考試和自主招生考試不是一個
不要報錯了
湖北是教育強省
競賽拿獎相對難度較大
其他科目成績不用擔心
對保送沒什麼影響的
當然也不能太差了
其實任何競賽能拿1等獎的同學
其他科目也不會太差
只要臨時看一點就行了
最後祝樓主成功！
❻ 化學競賽省隊名額
10人左右，視情況在可能追加1—2人
❼ 雲南省高中化學競賽省隊有幾個人
55
❽ 全國化學競賽規則
先給考綱：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要
求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准（實驗教科書A1—2，B1—6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本
要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的的制約。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體常量R。環境標准壓力和體系標准壓力。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器的選擇）。重結晶的方法及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散系的連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結構。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測預言。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。配價鍵（配位鍵、配鍵）。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念的能量及與物質性質的關系。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳環香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵以及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫原子單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解解釋。一維箱中粒子模型能級對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞的形狀（點陣系）的關系。十四種空間點陣類型。晶胞（點陣）的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞的概念。布拉格方程。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（決速步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑對反應的影響（反應進程圖）的本質。多相反應的反應分子數和轉化數。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液的基本概念。典型緩沖體系的配製和pH值計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9. 配合物的晶體場理論以及配位場理論的初步認識。光化學序列。配合物的磁性。分裂能、成對能、與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論初步。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析
只要你是個高中生吧。把 物理化學
結構化學
無機化學
分析化學
有機化學 吃透，要做奧賽題，外面有輔導的話盡量去參加。
錄取么。。。一等獎，整個大省（如浙江 上海）等 每個只有20位一等獎，進省隊，有保送資格。我們教授說得一等獎基本上就是北大了。省里挑5個，去決賽。餘下的不多說了，你成績不好就別去，做這要毅力，能力，智力。我們老師說去年上海市參加的2000人里1000個10分以下，不簡單哪。你給點你自己的信息，讓人也好出謀劃策下。
❾ 35屆化學競賽各省省隊人數
各省人數:浙江2，北京2，廣東1，湖北1 ，天津1，上海1，河北1，山東1，重慶1，四川1。化學競賽省隊一般是十幾個人
❿ 30屆化學競賽國初省二等獎多少分每省多少人
全國初賽產生的獎項為省級，由省教育廳和省科學技術協會聯合下發，各省會選省一等獎的前幾十名參加省隊選拔賽，選出省隊後參加冬令營，也就是全國決賽，然後才會產生國家級獎項。全國一等獎的前100人會獲得北大和清華的招生政策，其中進入國家集訓隊的人可以直接保送北大。