哪個化學鍵最強

1. S,O,N,H四種元素形成的單質分子中化學鍵最強的是什麼求理由

當然是N2（氮氣）了因為氮氣原子間的化合鍵是共價三鍵，如果查化學鍵能表，也是NN三鍵最高的。
其他的不是雙鍵就是單鍵

2. 氫鍵，離子鍵，共價鍵哪個的鍵能強

最強的鍵是離子鍵，其次是共價鍵，最弱的是氫鍵，氫鍵是一種稍強於范德華力又遠弱於共價鍵的一種作用力

3. 結合力最強的化學鍵

結合力最強的化學鍵：共價鍵。

結合力最強的化學鍵：共價鍵。結合力是指晶體中粒子之間存在著相互作用力，這種力使粒子規則地聚集在一起形成空間點陣，使晶體具有彈性、具有確定的熔點和熔解熱，決定晶體的熱膨脹系數等等。

晶體中粒子之間存在著相互作用力，這種力稱為「結合力」。這種力使粒子規則地聚集在一起形成空間點陣，使晶體具有彈性、具有確定的熔點和熔解熱，決定晶體的熱膨脹系數等等。因此結合力是決定晶體性質的一個主要因素。

由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

4. 化學鍵強弱對比

可以從鍵能
鍵長角度分析
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體硅的熔沸點高，是因為C比Si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於周期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。

5. 下列化學鍵的極性最強的是（） A. C-H B. C-O C. C-N D. O-H

共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，與氧相差很大，故極性最強，所以O-H鍵極性最強，
故選：D．

6. 離子鍵，共價鍵，和金屬鍵那個最強 排序(從強到弱)

原子晶體的共價鍵>離子鍵>金屬鍵。

如共價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的；離子鍵屬於離子化合物，比較強；金屬一般熔沸點不是特別高。

但是，如離子化合物取氯化鈉、金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵（通過熔沸點比較即可）。

分子間作用力存在於分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。

(6)哪個化學鍵最強擴展閱讀：

金屬鍵由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如：一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

7. 氫鍵，二硫鍵，離子鍵哪個最強書上說氫鍵是最強的

當然是離子鍵了,離子鍵是化學鍵肯定比氫鍵強,氫鍵又比分子間作用力強……
化學鍵原子原子團組成分子時的作用力，而分子是很不容易被打開的……氫鍵只是分子之間的相互結合…… 這么說你能理解不？

8. 下列分子中，鍵的極性最強的是 PH3 H2S HBr HCl

方法一：鍵的極性可通過非金屬性的強弱來比較,元素非金屬性越強,與氫元素形成共價鍵的極性越強.
同一周期:隨核電荷的遞增,非金屬性逐漸增強,所以P、S、Cl三種元素中，氯元素的非金屬最強；
同一主族隨核電荷的遞增，非金屬性逐漸減弱，所以Cl、Br二種元素中氯的非金屬性最強。
由此可知：鍵的極性最強的是HCl。
方法二：鍵的極性也可通過電負性的差值來確定鍵的極性，電負性相差越大，鍵的極性越強。
電負性：H:2.1
P2.1
S2.5
Cl3.0
Br2.8
電負性相差:PH3△x=2.1-2.1=0
H2S△x=2.5-2.1=0.4
HCl△x=3.0-2.1=0.9
HBr△x=2.8-2.1=0.7
所以鍵的極性最強的是HCl。

9. 下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C-FB．C-OC．C-ND．C-

由於形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；四個選項中，都含有碳原子，其它元素的非金屬性大小關系為：F＞O＞N＞C，所以極性鍵的極性大小關系為：C-F＞C-O＞C-N＞C-C，
故選A．