Ⅰ 在化學反應中,哪些物質反應會生成沉澱
白色沉澱:AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微) Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐)PbSO4 CaSO3
黃色沉澱:S AgBr AgI(鹵化銀的顏色越來越黃)
紅色沉澱:Fe(OH)3 HgS(硃砂) Cu2O(磚紅色,很重要)
藍色沉澱:Cu(OH)2 CuCO3
黑色沉澱: FeS FeS2 PbS (棕黑色,銀氨溶液變黑的原因)
Ⅱ 化學中的沉澱物有哪些
初中化學九大沉澱,指氫氧化鐵,氫氧化銅,氫氧化鎂,氫氧化鋁,碳酸鋇,氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣,碳酸銀。
沉澱物,在化學上指從溶液中析出固體物質的過程;也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物(20°C時溶解度<0.01g)。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。
從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。
(2)哪些化學反應產生沉澱擴展閱讀:
實驗證明,沉澱類型和顆粒大小,既取決於物質的本性,又取決於沉澱的條件。在實際工作中,須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件,以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱,要在熱的稀溶液中,在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。
沉澱以後,將沉澱與母液一起放置,使其「陳化」,以使不完整的晶粒轉化變得較完整,小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱,則在熱的濃溶液中進行沉澱,同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚,防止形成膠體溶液。沉澱完畢,立即過濾,不必陳化。
在經典的定性分析中,幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中,它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法,既可將欲測組分分離出來,也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
Ⅲ 可以舉出生活中有哪些化學變化會產生沉澱嗎
1、暖壺里的水垢是碳酸鈣沉積造成的;
2、鐵鍋里的鐵銹是三氧化二鐵四氧化三鐵沉積;
3、廁所馬桶里的污垢是碳酸鈣;
4、紙張或木材等物質的燃燒,都生成了水和二氧化碳;
5、鐵生銹生成了鐵銹。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論,分子間發生化學變化是通過碰撞完成的,要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件:
1、具有足夠的能量;
2、正確的取向。
因為反應需克服一定的分子能壘,所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
(3)哪些化學反應產生沉澱擴展閱讀:
若從反應中是否有離子參加的角度看,可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分,可以把化學變化分為四種基本反應類型:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
氧化反應:還原劑(反應物)→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。
還原反應:氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生,可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。
物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬凈水)等,只是沒有新物質生成,這是物理變化與化學變化的根本區別。
Ⅳ 初中化學中,一般有什麼物質反應生成沉澱(就是幾個比較常見的,今天沒做筆記,可以參照下圖)
從表格里可以看見有15個「不」,就是有15個化學反應後生成了沉澱。
舉個例子:陽離子中的銀離子和陰離子中的氯離子反應生成了氯化銀沉澱。 你可以取陽離子中的某一個物質(縱向的),再橫向看到「不」,沿著「不」向上找到該銀離子,你可以知道哪二個物質反應後有沉澱了。
Ⅳ 有幾大化學反應有生成沉澱物
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
Ⅵ 初中常見的化學物質反應會生成沉澱的是哪一些 還有是什麼顏色的
白色沉澱,氯化銀、鉛、亞汞,其它鹵族元素(溴、碘)跟氯離子性質相似,生成的沉澱顏色會逐漸變深,好像氯化銀是白色沉澱,溴化銀是淡黃色沉澱,硫酸鈣、鋇、銀、鉛,碳酸鹽除了鉀、納、氨,基本都沉澱、。請採納,我可以不要分,謝謝!
Ⅶ 在化學中,有哪些發生化學反應後有沉澱現象
化學反應後生成不溶於水的就有沉澱產生。如一些鈣鎂、鋇、銀等鹽。
Ⅷ 初中化學:都有什麼反應生成沉澱,現象
(一)、固體的顏色 1、黑色固體(5種):木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,鐵粉 2、紅色固體:銅——紫紅色,氧化鐵Fe2O3——紅(棕)色 3、藍色晶體:硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O4、藍色沉澱:氫氧化銅
5、紅褐色沉澱:氫氧化鐵6、白色沉澱(6種):碳酸鈣,碳酸鋇,碳酸銀;氫氧化鎂; 硫酸鋇,氯化銀。
7、白色固體:無水硫酸銅,氧化鈣,氧化鎂,氯酸鉀,氯化鉀.
8、綠色固體:鹼式碳酸銅
9、紫黑色固體:高錳酸鉀 (二)、液體的顏色 10、無色液體:水,稀鹽酸,稀硫酸,酚酞試液11、藍色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 12、黃色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液15、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、常見氣體16、無色氣體:單質——氧氣,氫氣,氮氣。
化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氫,二氧化硫。
中化學常見物質沉澱化學反應方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子 初中常見物質俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純鹼,蘇打,口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO):生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6 、二氧化碳固體(CO2):乾冰 7、氫氯酸(HCl):鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水 14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
希望對你的化學有幫助!
Ⅸ 九年級化學什麼物質反應生成沉澱
九年級化學中通常作為白色沉澱出現的物質有三個:碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀。
其中後碳酸鈣可以溶解在酸溶液中,而後兩個都是不溶於酸的白色沉澱!
Ⅹ 怎樣辨別化學反應中是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中,若生成物不溶於水,就會有沉澱。
主要的沉澱有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅;氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果在溶液中有這些物質生成時,就會有沉澱生成。此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成。