化學的化合價怎麼計算

㈠ 化學的化合價怎麼計算

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-

㈡ 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(2)化學的化合價怎麼計算擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

㈢ 初三化學怎麼算化合價

化合價(英語：Valence)是一種 元素的一個 原子與其他元素的原子化合{即構成化合物}時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
初中階段算化合價，需要記住一些較為固定的元素的化合價，對於不固定的就可以通過化合物化合價代數和為零反推出來。比如，初中階段氧的一般都是-2。如果是為了考試，可以記憶口訣:
一價氫氯鉀鈉銀(氯是-1，其他都是+1)
二價氧鈣鋇鎂鋅(氧是-2，其他都是+2)
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳(鐵有+2 +3兩種價態，碳同理有2和4兩種價態)
二四六硫都齊全(硫有-2 +4 +6三種)
銅汞二價最常見，
條件不同價不同，
單質為零永不變(任何單質的元素都在其中顯0價)
望採納，謝謝~

㈣ 怎樣計算化合價

化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的准則。一般講，有下述幾種求法：

一、化學式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

二、由元素質量比

1、（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

2、A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量

三、由質量比

（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

(4)化學的化合價怎麼計算擴展閱讀：

在元素周期表中的主族，一到七族之間，化合價是多變的，但是通常只從（正負）一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的，但是事實上，是不正確的，例如，磷通常是+3價，但是在五氧化二磷中是+5價。

盡管如此，許多元素的價數跟他們在周期表中的位置有關，根據八隅體規則，1族的金屬（鹼金屬）化合價通常為+1，17族（鹵素）通常具有的化合價通常為-1，以此類推。

稀有氣體最外層電子數已經達到了2個或8個，所以很難和其他物質化合。（過去人們認為稀有氣體不能化合，所以稱之為惰性氣體。但人們發現稀有氣體可以與其他物質化合，例如氙產生氧化物、氟化物或氙酸。）

㈤ 一個元素的化學價怎麼計算

利用鍵、電負性吧。
比如CO2(O=C=O）碳的電負性比氧弱，而且它和氧有2根鍵，所以顯+2價，又因為它和2個氧成了鍵，所以碳的化合價是+2*2=+4
再比如次氯酸HClO（H-O-Cl）(注意原子間怎麼連接)氧比氫、氯的電負性都大，而且一共連了2個鍵，所以氧-2價、氯、氫都是+1價
所以記一下電負性的話差不多化合價都可以看出來

㈥ 化學方程式的化合價怎麼求

H的化價是＋1
氧的化合價是－2
常見的金屬離子的化合價需要記住
比如求KMnO4是Mn的化學價
K＋1價
O－2價
化合物中，化合價的代數和為零
設Mn的化合價為x
1+x
(-2)x4=0
x=+7
Mn的化合價為＋7價

㈦ 化學的化合價怎麼求

已知物質化學式的話，可先標出已知元素的化合價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知為+1價，o
是-2價
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合價時，將正價元素寫左邊負價元素寫右邊，同樣根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，採用對角相交法標注原子個數，若值為1可省略不寫。
氧化鋁的書寫：第一步先寫al
o，再標化合價左+3，右—2，因為和不為0，對角相交，寫作al
2
o
3

㈧ 化合價怎麼計算

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

(8)化學的化合價怎麼計算擴展閱讀：

非金屬元素的化合價：

由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。

但是，當非金屬元素跟氧元素結合時，氧元素一定為負價，另一種非金屬元素就表現正價了。例如：硫元素，跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價。

參考資料來源：網路-化合價

參考資料來源：網路-常用化合價

㈨ 如何求化學式中元素的化合價

根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之

㈩ 化學化合價怎麼計算的

化合價對於剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念.又是初中化學的基礎知識.所以弄清楚化合價是很有必要的.
元素在相互化合時.反應物原子的個數比總是一定的.比如.一個鈉一定是和一個氯結合.而一個Mg一定是和2個結合.如果不是這個數目比.就不能使構成離子化合物的陰.陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構.也就不能形成穩定的化合物.又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒.所以元素之間相互化合形成某種化合物時.其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比.
化合價的概念就由此而來.那麼元素的原子相互化合的數目.就決定了這種元素的化合價.化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的.學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定
另外.規定單質分子里.元素的化合價為零.不論離子化合物還是共價化合物.其正.負化合價的代數和均為零.
化合價的表示方法:正負化合價用+1.+2.+3.-1.-2--0等要標在元素符號的正上方,
學習時要熟記.H(+1).O(-2).Na(+1).K(+1).Mg(+2).Al(+3)
Fe(+2.+3).S(+4.-2.+6).Cl(-1)這幾種常見元素的化合價.然後根據常見元素的化合價.利用正負化合價的代數和為0.來計算出不熟悉元素的化合價.
如中N的化合價.已知:H:+1 O:-2
則N:
求出N在中化合價為+5價.
希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解.掌握學好化合價這一節.從而學好化合價.