① 怎麼算出混合烴的平均分子式
1、先計算平均碳原子數x：
各組分的碳原子數乘以體積分數（或物質的量分數），然後再相加。
2、類似的，算出平均氫原子數y
3、寫成CxHy就行了。
這與算平均分子量一樣的
② 高中化學計算公式大全
高中化學
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/L）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：
則
5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質X的化學反應速率：
（2）對於下列反應：
有
或
6. 化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
x（耗）
（耗）
（增）
（增）
平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對於氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中
8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2 質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數，余數為H原子數。
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數為y。
注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16
③ 有關混合物平均化學式的計算
我只給出解答思路和主要計算步驟（答案自己算吧，不好意思我太懶了！）
先求出氣體的總摩爾數 就是 40/0.4=100 （40為乙烯的摩爾數.0.4為乙烯的體積分數）
設丁二烯的氣體百分含量X，設氫氣的氣體百分含量為Y
有個一元二次方程組
1:X+Y=0.45
2:16x0.05+28x0.4+42x0.1+54xX+2xY=12x8+17x1
16為甲烷的相對分子量
28為乙烯
42為丙烯
54為丁二烯
2為氫氣
這樣便計算出 丁二烯與氫氣各自的氣體體積分數了
這樣用Xx100就是丁二烯的物質的量了 yx100就是氫氣的物質的量了
還有不明白的聯系我qq 307967871
④ 化學計算中,平均值,絕對誤差,相對誤差,相對標准偏差的計算公式
平均值：所有值加和÷總數
相對誤差：測量值—真值的差÷真值
相對誤差：絕對誤差÷真值
相對標准偏差：測量值-真值的差平方÷總數然後開根號
⑤ 誰能整理下高中化學計算公式急
平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：
則
⑥ 平均分子式計算問題
首先算出平均分子式
c3.6h6
則混合物中的化合物的c和h原子個數應該一個比c3.6h6的少,一個化合物中的c和h原子個數比c3.6h6多.
通過分析:
b.c3h4與c4h8
c.c3h6與c4h6
d.c4h8與c2h2
分子式都符合,但是題目說:兩種氣態脂肪烴的混合氣體，他們都能使溴水褪色,所以只能選c
⑦ 什麼是平均化學式，怎麼計算
中學金屬只有正價，k只有+1價，s的負價只有-2價，化合物的化合價代數和為0，這樣是k2s
⑧ 平均化學式怎麼算
CO和CO2的平均化學式是CO 4/3
這句話在沒有比例條件的時候是錯誤的。
平均化學式就是總量除以總摩爾數。
氧氣的質量分數為64%，則碳的質量分數為36%，
nC:nO=36%/12:64%/16=3:4
故平均化學式是C3O4，即CO 4/3
⑨ 高中化學計算公式總結
高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標准狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法,不僅適用於氣體,而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標准狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣體.
4.化學平衡計算公式
對於可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論.①恆溫、恆容時：
1122pnpn,即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比.
②恆溫、恆壓時：112
2
VnVn,即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比.
③恆溫、恆容時：
112
2
MrMr
,即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成
正比.
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強鹼溶液中c(OH-)=n·c鹼
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素,負價為-1,正價為+1）.（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數.
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量,再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量,求得分子式.（2）商余法：
12
烴的相對分子質量
商為C原子數,余數為H原子數.
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤