ka等於多少化學

① 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

② 高中化學Ka Kw Kh之間的關系

關系：都是平衡常數，都只受溫度的影響。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化學性質

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10-4~10-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。

以上內容參考：網路-弱酸

③ pka=4.74,ka等於多少

pka=4.74,ka等於10的負4.74次方。

pka就是對ka取以10為底的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方。

當引用一種酸的強度時，化學家經常使用解離常數Ka，但是這個數字可以從一個酸到另一個酸變化幾個數量級。 為了創建一個更易於管理的數字，化學家將pKa值定義為Ka值的負對數：pKa = -log Ka。 如果您已經知道酸的pKa值，並且需要Ka值，則可以通過使用對數找到它。 實際上，這意味著將平等的雙方都提高到10的指數。

pKa使事情變得更容易

強酸的解離常數可高達10-7，而弱酸的解離常數可低至10-12。 為了創建一個更易於管理的數字，化學家創建了pKa值：

pKa = -log Ka

解離常數為107的強酸的pKa為-7，解離常數為10-12的弱酸的pKa為12。pKa值較易使用，與酸成反比關系。強度。 換句話說，低pKa表示強酸，反之亦然。

從pKa轉換為Ka

在某些表中，您可能會找到列出的pKa值，但是可能需要Ka值才能插入方程式。 您執行的數學運算是Ka =對數（-pKa）。 您可以通過將原始關系的雙方提高到10的冪來解決此問題：

Ka = 10（-pKa）

當pKa是整數（例如-7）時，此操作很容易執行，但是當它包含小數（例如7.5）時，您可能必須在表中查找值。 您還可以通過輸入數字並按指數鍵（看起來像帽子（^）或用10x表示），在科學計算器上找到它。

請記住，pKa表示為普通對數（以10為底），而不是自然對數（以e為底），因此您要查找表或選擇計算器上的函數以將數字提高為10的冪而不是a e的力量。

④ 化學符號Ka等於多少

Ka表示弱酸的電離常數。
不同的弱酸，電離常數不同。

⑤ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；

Ksp是沉澱溶解平衡常數，表達式即為等於離子濃度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。

(5)ka等於多少化學擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

⑥ 化學中的ka,kb,pkb,pkb是什麼意思

Ka和Kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。

1、Ka：表示弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。

2、Kb：弱鹼的電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，K值增大。

電離常數反映了弱電解質的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或鹼)性越強。

3、pKa：酸式解離常數Ka的負對數，pKa越小，酸性越強；反之，酸性越弱。

4、pKb：弱鹼的電離常數Kb的負對數，表示鹼性強度。

(6)ka等於多少化學擴展閱讀：

酸度系數：代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O≒A-+H3O+

由於HA與A的電離作用就等同於水的自我離子化，酸度系數與鹼度系數的積就相等於水的離解常數（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。由於Ka與Kb的積是一常數，較強的酸即代表較弱的共軛鹼；較弱的酸，則代表較強的共軛鹼。

⑦ 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式：Ka=10^(-pka)。Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式即可。

化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。離子化合物的化學式是各元素的最簡整數比。共價化合物有兩種化學式:實驗式表示各元素最簡整數比；分子式，又稱真實公式，表示各元素在化合物中的真實數量，可用學過的元素符號書寫化學式。

如果某一元素在化合物中不止一個，那麼就需要在該元素符號右下方寫上數字來表示該元素在化合物中的數量。

⑧ 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

Ka：弱酸電離常數
Kb：弱鹼電離常數

Kw：水的離子積常數
Kw
的意義：Kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數。Kw是一個平衡常數，具有平衡常數的性質。
Ka稱為弱酸的電離平衡常數。Ka值越大，酸性越強；Ka越小，酸性越弱。
Kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
公式：
Ka、Kb是化學平衡常數的一種形式，利用Ka、Kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常Ka、Kb
=
10-2~10-7
之間為弱酸、弱鹼；Ka、Kb
<
10-7
為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如NaAc
：
Ac*
+
H2O
—
HAc
+
OH*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
Kh
=
Kw/Ka
=
Kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數
Kh，就是弱酸共扼堿的堿常數
Kb，弱酸強鹼鹽的
Kh
與弱酸的
Ka
成反比。
同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：Kh
=
Kw/Kb
=
Ka
參考資料：化學學科

⑨ 高中化學里ka、kb、kn、kw、ksp分別是什麼意思

Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積
Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]
Kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積

⑩ 化學中怎樣計算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式