h2co3化學名怎麼讀

⑴ h2co3是什麼化學名稱

h2co3是碳酸的化學名稱，也叫甲二酸，結構簡式寫成HO—CO—OH，分子量為62。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH）nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。

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特性

會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（HCO）——飽和CO溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2∶H2CO3為600∶1。

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

⑵ H2CO3的化學名怎麼讀

凡是原子團前有氫元素的都不用把氫讀出來，且省略「根」，CO3是碳酸根，所以讀碳酸。

⑶ 碳酸化學式

碳酸化學式是：H₂CO₃。

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

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碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。

Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

⑷ 碳酸的化學名稱怎麼寫

碳酸的化學式寫作H₂CO₃
碳酸的酸性很低，ph值約為5.6
二氧化碳溶於水能生成碳酸

⑸ 「H2CO3」的化學名怎麼讀

碳酸 [ tàn suān ]

基本釋義

一種弱的二元酸H 2 CO 3 ，只存在於溶液中，易分解成水和二氧化碳，與鹼反應形成碳酸鹽

造句：

1 岩洞中含碳酸鈣的水往下滴,日積月累,就形成了這些形態各異的鍾乳石。

2 拋光銅殼,旋入式聚碳酸脂面,銅機芯,銅管子,銅接頭.

3 硫酸鎂浸提液採用碳酸銨沉澱法制備出了高純度高活性的氧化鎂.

4 本文論述了碳酸鋯銨交聯劑的合成及其與丙烯酸乳膠的組配.

5 野雲溝組主要為斜坡相和盆地相沉積，少量為碳酸鹽台地相沉積。

6 形成混合沉積的條件是具備碳酸鹽和矽質碎屑兩類物源、活躍的水動力和干濕交替的氣候，此外，海平面的相對波動也會造成積極的影響。

7 論述了用碳酸氫銨法綜合利用磷肥廠副產氟硅酸的原理和工藝流程。

8 南盤江地區二、三迭紀碳酸鹽角礫岩分布廣泛zaojv.com。

9 研究了以無水碳酸鈉為催化劑，紅黴素肟與甲氧基乙氧基氯甲醚為原料，一步合成羅紅黴素的實驗過程。

10 以碳酸鈉微粒，是從純鹼紙漿廠的黑色液體中回收的。

11 試驗證明：鹼金屬碳酸鹽，鹼金屬氫氧化物和碳酸鈉同四氧化三鐵的復合劑，都表現出相接近的催化活性。

12 輪藻形成碳酸鈣沉澱,這些沉澱可形成湖泊鈣質泥灰岩的主要成分.

13 很多二氧化碳最終會在海洋里溶解，形成碳酸；碳酸對珊瑚蟲和貝殼類動物有腐蝕性。

14 藍綠藻排泄出碳酸鹽，形成圓頂狀結構，從而生成疊層石。

15 沙漠里乾旱炎熱，植被稀少。仙人掌、約書亞樹和石碳酸灌木就生活在沙漠中。

16 以碳酸鈉溶液脫除了絲素外表可引起炎症反應的絲膠成分.

17 還原後的錳用硫酸浸取，溶液經除雜後，與碳酸銨反應而製成高純碳酸錳。

⑹ H2CO3的化學名怎麼讀

碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H₂CO₃(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%。

溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

(6)h2co3化學名怎麼讀擴展閱讀：

碳酸會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸，碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。

碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO₃)₂和碳酸鹽MCO₃〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco₂（二氧化碳分壓）有關。Pco₂大，碳酸鹽溶解於水；Pco₂小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。

暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO₂和相應的正鹽。 碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。

它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

在製造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳氣體溶解在水裡，再往汽水裡加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。

當我們喝汽水時，汽水從瓶子里倒出來，外界壓強（指空氣壓強和人體內的壓強）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度隨著壓強降低而變小。於是，喝入體內汽水中的二氧化碳便成為氣體從水中逸出，並從口腔中排出，這個過程會把人體內的熱量帶走，這就是喝汽水感到涼爽的原因。

⑺ 碳酸化學式怎麼寫

碳酸的化學式應該是這樣來寫的H2CO3.
在這樣一個分子式中，需要注意其中的2和3都是應該標注在前面字母的右下角，並且用小於號的字體來表示。

⑻ 這兩個化學式怎麼讀

常用化學分子式酸
硫酸 H2SO4
亞硫酸 H2SO3
鹽酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氫 H2S
碳酸 H2CO3
常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2
O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn
Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O
CO CO2
P2O5
Na2O NO2
SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2
SO3
NO
MgO CuO BaO
Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4
Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl
NaCl
MgCl2 CaCl2 CuCl2
ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4
Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3
NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉
碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH
Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏
熟石膏
明礬
綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬
碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素
硝酸銨 硫酸銨
碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

⑼ 「H2CO3」是什麼怎麼念

H₂CO₃是碳酸的化學式，念碳酸。

碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pKa=6.37。

分子式：H₂CO₃

結構簡式：HO—CO—OH在CO₂溶於水時形成。

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純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

CO₂溶於水生成碳酸，方程式為：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

碳酸不穩定、易分解，分解生成CO₂和H₂O，方程式為：H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑

兩種情況同時存在，達到動態平衡，方程式用「⇌」表示。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

⑽ 化學式 H2CO3是什麼

H2CO3是碳酸
碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓(實際是提高CO2濃度)來實現。目前已經制備出純碳酸晶體。