大學無機化學實驗儀器一套多少錢

Ⅰ 無機化學實驗室儀器設備有哪些

基本儀器;試管、燒杯、滴管、漏斗、量筒、鑷子、滴定管、燒瓶、玻璃導管、乳膠管、橡皮塞、酒精燈、噴燈、鐵架台等。
基本葯品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水、氯化鈉、氯化鉀、氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸銅、硫酸鐵、硝酸鉀、硝酸銅、硝酸鋇、硝酸鈣、高錳酸鉀、二氧化錳、硫氰酸鉀、常見的單質等。
有毒氣體最簡單的方法是找一通風處，人在上風的地方，同時加一電風扇從旁吹。

Ⅱ 無機化學中常用的玻璃儀器有哪些試簡單說明其用途。

第一學期 無機化學實驗

主要實驗儀器：試管、燒杯、燒瓶、滴瓶、試劑瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發皿、表面皿、酒精燈、鐵架台、試管刷、滴定管、點滴板、研缽、試管夾、石棉網、葯匙等

第二學期 有機化學實驗

圓底燒瓶、平底燒瓶、三頸燒瓶、蒸餾瓶、克氏蒸餾瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、熱濾漏斗、抽濾瓶、抽濾管、梨形分液漏斗、圓形分液漏斗、滴液漏斗、恆壓漏斗、空氣冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分餾柱、Y形管、水分分離器、乾燥管、接液管 等玻璃儀器

電熱套、旋轉蒸發儀、電動攪拌器、磁力攪拌器、烘箱、台秤、天平等

第三學期 分析化學實驗
酸鹼滴定管、坩堝、馬弗爐、分光光度計、分析天平、電爐等

第四學期 物理化學實驗
超級恆溫水浴、貝克曼溫度計、表面張力儀、毛細管、轉子流量計、阿貝折射儀、恆電位儀、UJ-25型電位差計、電極、電導率儀、圓盤旋光儀、分光光度計、氣相色譜儀、烏氏粘度計等

第五學期 化工原理實驗
離心泵、管路、過濾器、板式塔、蒸餾塔、填料吸收塔、分液漏斗、轉子流量計等

第五學期 化學工程與工藝實驗

電工學實驗

大學物理實驗

金工實習

Ⅲ 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗

1、基本操作訓練

2、化學基本原理的應用及常數測定

1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法

2）H3BO3的測定——線性滴定法

3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法

4)離子選擇性電極測定水中微量的氟

5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數

6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵

7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數

8）化學反應的焓變

9）化學反應速率和活化能的測定

10）排放水中微量的銅

11）氣相色譜法分析苯系物

3、定量分析

1）鹼灰中總鹼度的測定

2）有機酸摩爾質量的測定

3）銨鹽中氨的測定——甲醛法

4）EDTA標液的配置和標定

5）水的硬度測定——配位滴定法

6）鉛鉍混合液含量的連續測定

7）高錳酸鉀標液的配製和標定

8）石灰石中鈣的測定

9）過氧化氫含量的測定

10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法

11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法

12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定

13）維生素C含量的測定

14）氯化物中氯離子含量的測定

15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法

16)鋼鐵中鎳含量的測定

4、元素及其化合物的性質

1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷

2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁

3）d區：鉻錳鐵鈷鎳

4）ds區：銅銀鋅鎘汞

5）電離平衡和沉澱反應

6）常見陰離子混合液的分離液鑒定

5、綜合實驗

1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定

2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定

3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定

4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法

5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定

6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分

Ⅳ 無機化學實驗的3圖書信息

作者：李梅君/徐志珍ISBN：10位[7040226014] 13位[9787040226010]
出版社：高等教育出版社
出版日期：2007-12-1
定價：￥13.20 元 本書為普通高等教育「十一五」國家級規劃教材，是在第三版的基礎上根據近幾年實驗教學改革的實踐及教材使用情況的反饋修訂而成的。本書保持第三版中對無機化學實驗基本知識、基本操作技能的訓練要求和以實驗原理和方法為主線的結構特點，全書包括五個部分：Ⅰ基本操作與技能訓練；Ⅱ化合物及化學反應特徵常數的測定；Ⅲ常見元素及其化合物的性質；Ⅳ無機化合物的制備；Ⅴ綜合性與設計性實驗。各部分選擇的實驗突出應用性、先進性，並能適應多層次教學的需要。為使學生掌握必備實驗技能和方法，本次修訂對實驗內容做了合理的精簡及調整，加強了綜合性與設計性實驗，使教材內容更豐富，使用面更廣，既具有獨立體系，便於單獨設課使用，又可與理論教學配套使用。
本書可作為高等學校工科類各專業無機化學實驗課程教材，也可以供從事化學實驗工作人員或從事化學研究工作人員參考。 第一部分 無機化學實驗基本知識
一、儀器的洗滌與乾燥
二、加熱裝置和加熱方法
三、液體體積的量度
四、試劑與試劑的配製
五、天平與稱量
六、簡單玻璃加工技術
七、氣體的發生、凈化、乾燥和收集
八、蒸發、結晶和固、液分離
九、試紙的使用
十、比重計的使用
十一、誤差與實驗結果處理
十二、實驗室安全知識
第二部分 實驗
Ⅰ．基本操作與技能訓練
實驗一 煤氣燈的使用和玻璃管(棒)的加工操作
實驗二 分析天平的使用
實驗三 二氧化碳相對分子質量的測定
實驗四 摩爾氣體常數的測定
實驗五 溶液的配製和酸鹼滴定
Ⅱ．化合物及化學反應特徵常數的測定
實驗六 醋酸解離平衡常數的測定
(一)pH法
(二)電導率法
附：酸度計、電導率儀的使用
實驗七 溶度積常數的測定
(一)硫酸鈣溶度積的測定(離子交換法)
(二)硫酸鋇溶度積的測定(電導率法)
實驗八 化學平衡常數的測定(分光光度法)
附：分光光度計的使用
實驗九 磺基水楊酸與Fe3+配合物的組成和穩定常數的測定(分光光度法)
實驗十 化學反應速率、活化能的測定
(一)過二硫酸銨與碘化鉀反應的反應速率、反應級數、活化能的測定
(二)鉻離子和EDTA二鈉鹽的反應活化能的測定(分光光度法)
實驗十一 Ti(H2O)分裂能的測定(分光光度法)
Ⅲ．常見元素及其化合物的性質
實驗十二 氯、溴、碘的化合物
實驗十三 氧、硫、氮、磷
實驗十四 常見陰離子的分離與鑒定
實驗十五 鹼金屬和鹼土金屬
實驗十六 錫、鉛、銻、鉍
實驗十七 鉻和錳
實驗十八 鐵、鈷、鎳
實驗十九 銅、銀、鋅、鎘、汞
實驗二十 常見陽離子的分離與鑒定
Ⅳ．無機化合物的制備
實驗二十一 硫酸亞鐵銨的制備
實驗二十二 從硼鎂泥製取七水硫酸鎂
實驗二十三 硫酸鋅的制備
實驗二十四 由軟錳礦製取高錳酸鉀
實驗二十五 四碘化錫的制備
實驗二十六 三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備
Ⅴ．綜合性與設計性實驗
實驗二十七 硫酸銅的制備及結晶水的測定
(一)由粗氧化銅制備硫酸銅
(二)硫酸銅的提純
(三)硫酸銅中結晶水的測定
實驗二十八 三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的合成及電荷數的測定
(一)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的合成
(二)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀配離子電荷數的測定
(三)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的感光性質
實驗二十九 聚合硫酸鐵的制備及主要性能指標的測定
實驗三十從 含碘廢液中回收碘製取碘化鉀
實驗三十一 廢干電池的綜合利用
實驗三十二 廢爛板液的綜合利用
實驗三十三 從含銀廢液中提取銀
實驗三十四 由雞蛋殼制備丙酸鈣
實驗練習題
一、解離平衡
二、沉澱反應
三、氧化還原反應
四、配住化合物
五、離子分離與鑒定
六、判斷未知物
趣味實驗
一、試管內的焰色反應
二、濾紙上金屬樹的制備
三、多種色彩的沉澱
四、變色溶液
五、著火的鐵
六、化學同心圓環
七、自製化學暖袋
八、水面鞭炮
九、示溫塗料
附錄
參考文獻

Ⅳ 無機化學實驗常用儀器有哪些

試管，燒杯，燒瓶，錐形瓶，集氣瓶，試劑瓶，容量瓶，啟普發生器，u形管，漏斗，酸、鹼滴定管，分液漏斗，量筒，溫度計，酒精燈，研缽，蒸發皿，試管架，鐵架台。

Ⅵ 無機化學實驗報告要不要寫儀器

一般是要寫的，我記得我們都是寫實驗目的、實驗原理、實驗儀器、實驗步驟、實驗現象、實驗結果、分析與討論等等。

Ⅶ 大學實驗室里的無機化學實驗重結晶提純怎麼做要求步驟，詳細點，還有應該注意什麼。

重結晶提純法

一. 實驗目的:
1. 學習重結晶提純固體有機化合物的原哩和方法。
2. 掌握重結晶的實驗操作。

二. 實驗原理:
重結晶是利用混合物中多組份在某種溶劑中的溶解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離的方法，它是提純固體有機物常用的方法之一。重結晶一般適合於純化雜質含量小於5％的固體有機化合物。雜質含量多，難以結晶，最好先用其他辦法，如萃取、水蒸氣蒸餾等進行初步提純，降低雜質含量後，再以重結晶純化。

三、實驗儀器與葯品
循環水真空泵、熱濾漏斗、抽濾瓶、布氏漏斗、酒精燈、濾紙、乙醯苯胺

四、 重結晶提純法的一般過程：
選擇溶劑→溶解固體→ 去除雜質→ 晶體析出→ 晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥。

五、實驗步驟
用水重結晶法提純粗品乙醯苯胺。
1. 稱取5g粗乙醯苯胺，放在250mL 三角燒杯中，加入純水，加熱至沸騰，直至乙醯苯胺溶解，若不溶解，可適量添加少量熱水，攪拌並熱至接近沸騰令乙醯苯胺溶解。
2. 稍冷後，加入適量（約1g）活性炭於溶液中，煮沸5～10分鍾，趁熱用放有折疊式濾紙的熱水漏斗過濾，用一三角燒杯收集濾液，在過濾過程中，熱水漏斗和溶液均應用小火加熱保溫以免冷卻。
3. 濾液放置冷卻後，有乙醯苯胺結晶體析出，抽干後用玻璃釘或玻璃瓶塞壓擠晶體，繼續抽濾，盡量除去母液。
4. 然後進行晶體的洗滌工作。即先把橡皮管從抽濾瓶上拔出，關閉抽氣泵，將少量蒸餾水（作溶劑）均勻的撒在濾餅上，浸沒晶體，用玻璃棒小心地均勻的攪拌晶體，接上橡皮管，抽濾至干，如此重復洗滌兩次。
5. 晶體已基本上洗干凈。取出晶體，放在表面皿上晾乾，或在100℃以下烘乾，稱重。 乙醯苯胺的mp為114℃。 乙醯苯胺在水中的溶解度為：5.5 g /100mL (100℃)，0.53g /100mL (25℃)。

六、問題討論
1.重結晶操作中，活性炭起什麼作用？為什麼不能在溶液沸騰時
加入？
答：(1)重結晶操作中，活性炭起脫色和吸附作用。(2)千萬不能在溶液沸騰時加入，否則會引起暴沸，使溶液溢出，造成產品損失。
2.在制備乙醯苯胺的飽和溶液進行重結晶時，在杯下有一油珠出現，試解釋原因。怎樣處理才算合理？
答：這一油珠是溶液>83℃，為溶於水但已經溶化了乙醯苯胺，因其比重大於水而沉於杯下，可補加少量熱水，使其完全溶解，且不可認為是雜質而將其拋棄。
3. 在布氏漏斗中用溶劑洗滌固體時應該注意些什麼？
答：用重結晶的同一溶劑進行洗滌，用量應盡量少，以減少溶解損失。如重結晶的溶劑的熔點較高，在用原溶劑至少洗滌一次後。可用低沸點的溶劑洗滌，使最後的結晶產物易於乾燥，（要注意此溶劑必須能和第一種溶劑互溶而對晶體是不溶或微溶的）。

Ⅷ 大學無機化學實驗

磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強
酸的話是因為它電離時產生H+離子..鹼的話因為它電離產生OH-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如Na2CO3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物質（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

強鹼類的物質（或化合根）有：Na(鈉)、K(鉀)等

弱鹼類的物質（或化合根）有：
NH4(銨根)、Cu(銅)等｝

強酸強鹼鹽：中性（pH等於7）（如:NaCl\KNO3）

強酸弱鹼鹽：酸性（pH小於7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH大於7）（如:Na2CO3）