⑴ 增加反應物濃度使反應速率加快的原因是什麼
根據勒夏特列定理,增加反應物濃度後,反應會趨向消耗增加的反應物的反應,所以化學反應速率增大
如果你還沒學這,那就這么想吧,濃度越高,更容易接觸到其他反應物,當然反應速率就加快了
⑵ 在化學反應（該反應不是可逆）那麼增大反應物濃度，反應物速率怎麼變化
其他條件不變的前提下，增大反應物濃度，即單位體積內的反應物分子增多，其中能量較高的活化分子數也同時增多，分子之間碰撞的機會增多，反應速率加快。
⑶ 關於濃度是如何影響化學反應速率
有些東西你是搞混了，這樣的先明確你幾個概念：
1、
濃度
是一個
百分比
，不是實際的量的多少。雖然濃度減少，但是其量是真大的
2、濃度是決定
反應速度
根本因素，就好比剛開始
打籃球
體力
充沛速度就會快，隨時時間推移，你進球的個數多，但是你沒有那麼快的速度嘛。
3、平衡方向的移動應該是往減少物質量的方向進行，而不僅僅是正方向移動（這是一個現象：就是自然界的一種抵抗原先狀態變形的現象，就好比打球
一個人
進攻，另一個又要去防守的）
所以：濃度增加反應物的濃度減少，減少生成物濃度增加（這里還有一個問題是：你減少的量沒有它
化學變化
本身多些）
⑷ 化學 增大反應物的濃度是否能增加化學反應速率
會的
增加反應物濃度，就增加的活性分子，或者叫活度分子的數量，可以提高反應速率
根據勒夏特例原理，增加反應物濃度還會是反應正向移動
⑸ 影響化學反應速率的因素 增大反應物濃度 活化分子的變化
影響化學反應速率的因素有：
1、催化劑,在其他條件相同時,使用正催化劑,化學反應速率加快；使用負催化劑,化學反應速率減慢；
2、溫度,在在其他條件相同時,升高溫度,化學反應速率加快；降低溫度,化學反應速率減慢；
3、反應物的濃度,在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快；減少反應物的濃度,化學反應速率減慢；
4、氣態反應的壓強,在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快；,減少氣態反應物的壓強,化學反應速率減慢；
5、固體反應物的表面積,在其他條件相同時,增大固體反應物的表面積,化學反應速率加快；
6其他,光波、電磁波、超聲波、溶劑等,也能影響化學反應速率.
增大反應物濃度,活化分子總數增加,活化分子百分數不變.
⑹ 可逆反應中增大反應物的濃度,正逆反應速率怎麼變化
正反應的速度增大,逆反應的速率不變.
因為增大反應物的濃度,對正反應有利;而在增加反應物濃度的那一個瞬間,可以認為產物的濃度是不變的,所以逆反應的速率不變.
其實化學反應的方向問題,主要看一點,就是改變條件後,反應會向著使改變緩和的方向移動~
比如,你增加了反應物的濃度,反應就會向著使反應物恢復原來那樣子（降低）,所以就會使正反應速率增加~
⑺ 為什麼增大反應物濃度能加快化學反應速率如何從根本上解釋
增大反應物濃度，即單位體積內的反應物分子增多，其中能量較高的活化分子數也同時增多，分子之間碰撞的機會增多，反應速率加快。
就好比是高速公路上，若車流量增大，則其中高速的汽車也就增多，發生碰撞的機會也就增大了。
⑻ 提高反應物濃度反應速率一定增加
提高反應物濃度反應速率不一定增加。
如果是生物題，那麼考點就是還會受到酶的濃度的限制。
假如酶已經飽和，那麼反應物濃度再增大，反應速率也不會再增加了。