氧化物都有哪些化學式

『壹』 寫出下列氧化物的化學式

氧化鈉,氧化鎂,氧化鋁,氧化鐵,氧化亞鐵,氧化銅,二氧化碳,二氧化硫,五氧化二磷,水,二氧化硅,三氧化硫
Na2O,MgO,Al2O3,Fe2O3,FeO,CuO,CO2,SO2,P2O5,H20,SiO2,SO3

『貳』 氧化物化學式

常見的氧化物化學式：
水 H2O
一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5
氧化鈉 Na2O
二氧化氮 NO2
二氧化硅 SiO2
二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3
一氧化氮 NO
氧化鎂 MgO
氧化銅 CuO
氧化鋇 BaO
氧化亞銅 Cu2O
氧化亞鐵 FeO
三氧化二鐵 Fe2O3
四氧化三鐵 Fe3O4
三氧化二鋁 Al2O3
三氧化鎢 WO3
氧化銀 Ag2O
氧化鉛 PbO
二氧化錳 MnO2

『叄』 屬於氧化物的是化學式

（1）氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，二氧化硫屬於氧化物，故答案為：SO ₂ ；
（2）不含有氧元素的化合物是氯化氫，故答案為：HCl；
（3）水銀是由原子直接構成的單質，由分子構成的是：氯化氫、二氧化硫、氫氣，故答案為：Hg；H ₂ ；

『肆』 氧化物的化學式

氧化物（Oxide）屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
酸性氧化物編輯
在說概念之前，我們先看下面兩個例子：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。
但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
與水反應
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O
H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水後的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐。
與鹼反應
酸性氧化物可以與鹼發生反應生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
與鹼性氧化物
一定條件下，鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3 [2]
鹼性氧化物編輯
同樣的引入，我們先看下面兩個例子：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟鹼的性質相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。（SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物（SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關））（鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等）
金屬氧化物大多數是鹼性氧化物，但不乏有其他種類，例外如Mn2O7（酸性氧化物），Al2O3（兩性氧化物），ZnO（兩性氧化物），MnO2（兩性氧化物）等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），但我們可以說，鹼性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應
鹼性氧化物的對應水化物是鹼，對應鹼為可溶性鹼的鹼性氧化物能跟水直接化合生成鹼。
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，鹼性氧化物可以視為對應鹼脫水後的產物。
不溶性鹼則可以受熱分解生成對應的鹼性氧化物和水。
Cu(OH)2=（加熱）CuO+H2O
與酸反應
鹼性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
與鹽反應
鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應，但可與酸式鹽反應。
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O [2]
兩性氧化物編輯
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3，ZnO等。
以Al2O3為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O [2]
MnO2也是兩性氧化物。在酸性介質中具有中等強度的氧化性，2MnO2 +2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O。在強鹼中有中等強度的還原性，可被空氣中氧氣氧化生成MnO4。
Mn2O7 >MnO3 >MnO2 >MnO
酸性 酸性 兩性 鹼性
中性氧化物編輯
不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。
如H2O、NO、N2O、CO等屬於中性氧化物/不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物的原因是氮的含氧酸中這化合價不是+4 。（硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者說，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。）
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以「成鹽」的。
盡管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
過氧化物編輯
過氧化鈉
過氧化物，由於分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與鹼作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是鹼金屬和鹼土金屬。
過氧化鈉過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存；具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。

『伍』 寫出5個分別代表酸、鹼、鹽、單質、氧化物的化學式

酸：H2SO4（硫酸） 4個
鹼：NaOH（氫氧化鈉） 1個
鹽：Na2CO3(碳酸鈉) 3個
單質：O2（氧氣） 2個
氧化物：P2O5（五氧化二磷） 5個

『陸』 求氧化物的化學式

設這個氧化物的化學式為FexOy
反應通式為:
FexOy
+
yCO===
xFe+
yCO2
56x+16y
28y
5.8
2.8
可算出x與y的比值為4：3
所以氧化物化學式為Fe3O4
選C

『柒』 氧化物、酸、鹼、鹽的化學式~越多越好

氧化物
H2O
Fe2O3,FeO,Fe3o4,Li2O.BeO,B2O5,CO2,CO.N2O,NO,N2O3,NO2.N205,Na2O,Na2O2,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO2,SO3,ClO,CI2O3,CL2O7,K2O,K2O2,KO2.CaO,Tio2,Ag2O,Mno2,Mn2o7,Cu2O,CuO,ZnO,HgO
酸:H2CO3,HSO4
,HNO3,HCL,HCIO,HCIO3,HCLO4,H3PO4,H2SO3,HPO3,CH3COOH,H2S,HBr.HI,HBrO3,HBrO4,HIO3,HIO4,H4SiO4,H2SiO3,H3AsO4,HF
鹼：Ca(OH)2，
Fe(OH)3，
Fe(OH)2
，NaOH
，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH
鹽；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL,LI2SO4,LINO3,LI2S,LIBr,LIF,LII,LICLO,LI2CO3,LI3PO4,LI2SO3,LI2SIO3,CH
3COOLI
鹽太多了，把酸中的酸根離子和金屬結合都是鹽，寫不完的

『捌』 常溫下是白色固體的氧化物有什麼還有黑色固體的氧化物是什麼各三個!!!

一，白色固體的物質：

1、氧化鈣。一種無機化合物，化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

2、氧化鎂。化學式：MgO鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。

3、過氧化鈉。鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。

二，黑色固體的物質：

1、氧化亞鐵。化學式FeO。是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。氧化亞鐵經常容易與鐵銹混淆，但鐵銹的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物

2、氧化銅。化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，熔點1026℃。

3、氧化鐵。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉等。易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

(8)氧化物都有哪些化學式擴展閱讀

1、氧化鎂有高度耐火絕緣性能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500 - 2000°C則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。

2、過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

『玖』 氧化物的化學式書寫（ ）在右，例如，二氧化碳（ ），氧化鎂（ ）

氧化物的化學式書寫（O ）在右，例如，二氧化碳（CO2 ），氧化鎂（MgO ）

希望能解決你的疑問O∩_∩O~