❶ 化學：從空氣中支取氮氣的兩種方法
法一:液化空氣,再升高溫度,沸點低的氮氣先逸出.
法二:讓碳在空氣中燃燒,再用鹼吸收二氧化碳,即得氮氣.
❷ 初三化學題
結論如下：
稀有氣體王國的發現
1892年，世界聞名的英國《自然》雜志上刊登了一封讀者來信，寫信的人是著名的物理學家、英國劍橋大學教授雷利，他在測定氮氣的密度時，得到了一個非常奇怪的結果。雷利選擇了兩種制備氮氣的方法：第一種方法是將空氣通過赤熱的銅屑，空氣中的氧氣就會與銅發生反應而被除去，雷利認為，剩下的氣體就是純的氮氣；第二種方法是將氨和氧的混合氣體通過赤熱的氧化銅（反應的催化劑），氨就被氧氣氧化，生成氮氣和水，用乾燥劑把水吸收掉，剩下的也是純的氮氣。
雷利開始測定這兩種來源不同的氮氣的密度，來源於空氣的氮氣的密度是1.2572 g/L；源於氨的氮氣的密度是1.2508 g/L。為什麼同樣是氮氣，測得的密度卻不同呢？
面對這樣微小的差別，不同的人會有不同的看法。有人認為，這是很小的測量誤差，可以忽略不計。雷利則認為，即使這樣細微的差別，也一定有原因，必須弄清楚。可是，他百思不得其解，這個問題確實難倒了這位大物理學家，最後，他只好以讀者的名義寫信給《自然》雜志，公開徵求答案。
拉姆塞看到對雜志上的來信，立即意識到，空氣里一定含有一種比氮氣更重的氣體，才會使來源於空氣的氮氣密度比來源於氨的氮氣密度大。因為拉姆塞畢竟是一位化學家，他確信由氨製得的氮氣很純凈，但空氣則是一種混合物，在除去氧氣以後，留下的氣體中除氮氣外，很有可能存在著其他氣體。
拉姆塞欣然與雷利合作，決定共同探索這個難題。他們查閱了有關文獻，看到了卡文迪許的論文，於是，拉姆塞參考了卡文迪許所做的實驗，設計了自己的方案。這次，拉姆塞更仔細地除掉了空氣里的氧氣、氮氣、二氧化碳和水蒸氣。最後，拉姆塞發現，殘留的未知氣體的體積只是原來空氣體積的l/80。
拉姆塞用分光鏡觀察了這種未知氣體的光譜線，發現了橙色的和綠色的光譜線，它們不屬於任何已知元素的光譜線，由此判斷這種氣體是一種新的化學元素。拉姆塞和雷利將它命名為氬，其希臘文的含義是「懶惰」。
後來，拉姆塞又在液態空氣中發現了3種新元素，第一種命名為氪，其希臘文的含義是「隱藏」；第二種命名為氖，其希臘文的含義是「新」；第三種命名為氙，其希臘文的含義是「陌生」，這都說明了因為它們的「惰性」而不容易被人發現。最後，拉姆塞又與英國物理學家盧瑟福（E.Rutherford）共同發現了氡這個具有放射性的稀有氣體。加上1868年天文學家洛克耶（SirJ．N．Lockyer）和約翰遜（P．J．C．Janssen）在太陽光譜中發現的氦，稀有氣體一共包括6種元素，它們構成了一個稀有氣體王國。
❸ 實驗室里應如何製得較為純凈的一氧化碳和氮氣操作要簡潔、方便!
實驗室這一氧化碳的方程式HCOOH=(濃H2SO4，80℃)H2O+CO↑，只需將混合後的氣體通過濃硫酸即可
實驗室制氮氣的方法:
加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)，飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85
℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。化學方程式為:
NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl
NH4NO2===N2↑+2H2O
❹ 如何從空氣中獲得較為純凈的氮氣
可以用變壓吸附制氮是以空氣為原料,用碳分子篩作吸附劑,利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特性,運用變壓吸附原理（加壓吸附,減壓解吸並使分子篩再生）而在常溫使氧和氮分離製取氮氣.
或者用膜分離制氮是以空氣為原料,在一定的壓力下,利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離製取氮氣.它與上述兩種制氮方法相比,具有設備結構更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護也更為簡便、產氣更快（3min以內）、增容更方便等特點.
❺ 怎麼提取氮氣
空氣直接分餾屬於工業提取方法。實驗室如果要提取氮氣的話需要把氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體混合後加熱。這樣提取的氮氣中混有水蒸氣，可以用濃硫酸、鹼石灰、氧化鈣、無水氯化鈣、無水硫酸鎂等乾燥劑在另一個容器裡面去除。
具體的化學反應方程式請自己配平：
氯化銨+亞硝酸鈉=△=氯化鈉+水+氮氣
反應中由於雜質影響，溶液可能會發黃甚至發黑；氮氣生成速度不較慢，可以使用沸水浴加熱。
❻ 請教一道初中化學題
氫氣啊，空氣中沒有氫氣。
下面為分離氣體方法：
一、氧氣
工業氧氣的生產方法主要有空氣液化分離精餾法( 簡稱空分法)、水電解法和變壓吸附法等。 空分法生產氧氣的工藝流程大體是：吸收空氣→二氧化碳吸收塔→壓縮機→冷卻器→乾燥器→冷凍機→液化分離器→油分離器→氣體儲槽→氧氣壓縮機→氣體充裝。其基本原理是將空氣液化後，利用空氣中各組份沸點的不同在液化分離器進行分離精餾，製取氧氣。大型制氧機組的研究開發投用，使得制氧能耗不斷降低，並易於同時生產多種空分產品(如氮氣、 氬氣及其它惰性氣體等)。為了便於儲存和運輸， 經液化分離器分離後的液氧，用泵輸入低溫液體儲槽，再經槽車運至各深冷液化永久氣體充裝站。液氮、液氬也採用此法儲存、運輸。
二、氮氣
工業氮氣的主要生產方法有空分法、變壓吸附法、膜分離法和燃燒法等。
空分法製取的氮氣純度高，能耗低。變壓吸附法制氮技術是採用5A碳分子篩對空氣中的組份進行選擇性吸附，將氧、氮分離製取氮氣，氮氣產品壓力高、能耗低，產品純度能達到國家標准要求：工業氮≥98.5%，純氮≥99.95%。
三、二氧化碳
二氧化碳的製取方法主要有：生產石灰副產二氧化碳，釀酒發酵過程副產二氧化碳，重油、焦炭等燃燒產生二氧化碳，合成氨工業副產品二氧化碳等。目前，合成氨工業的原料大都為燃氣、煉廠氣、焦爐氣和煤，其主要成份都是由不同氫碳比的烴類和元素碳構成，在高溫下與水蒸汽作用生成以氫氣和一氧化碳為主體的合成氣，一氧化碳經變換成為二氧化碳。二氧化碳的提純方法有：吸收法、變壓吸附法、吸附精餾法和膜分離法。
四、氫氣
工業氫氣的生產方法主要有：礦物燃燒轉化制氫、水電解制氫、通過半水煤氣法製得氫。水電解制氫方法技術可靠、操作簡單、維護方便、不產生污染、制氫純度高，唯其電能消耗大，成本較高，生產發展受一定製約，主要供應氫氣純度要求高且用量不太大的用戶使用。但隨著新技術的應用，促進了水電解技術的改進，使水電解制氫技術的成本不斷降低，電耗不斷下降，有望成為「清潔能源」的最主要生產方法。目前，正在研究開發的制氫方法有：電化學分解水製取氫氣，光催化作用製取氫氣等。
五、氬氣
氬氣是大氣中含量最多的惰性氣體，其製取方法主要有空分法。在制氧工藝中，將沸點為-185.9℃左右的餾分從液化分離器中分出即得液氬。
完了，回答來自---V.
覺得不錯就採納吧。
❼ 收集氮氣最好用什麼方法
一般來說，收集氣體有兩種常見的方法：
①排水法
②：排空氣法（包括向上排空法和向下排空法）
而氮氣的密度近似於空氣（氮氣相對分子量是28，空氣平均相對分子量為29）
因此排空法不行，這樣收到的氮氣不純
而氮氣難溶於水，因此可以用排水法收集
❽ 初中化學選擇題
1、選擇C
因為蠟燭、木炭燃燒產生CO2氣體，硫粉燃燒產生SO2氣體。只有紅磷的燃燒產物是固體P2O5
2、混合物的有（4、5）
屬於純凈物的有（1、2、3、6），
屬於單質的有（2），
屬於化合物的有（1、3、6），
屬於氧化物的有（1、6）
❾ 初中製取氮氣
A項在中學實驗室無法完成；B項可以除去氧氣,剩餘的可以認為都是氮氣,因為其含量很高；C項中,鎂可以與氮氣反應生成化合物,比如：Mg3N4等；D項不能除去氧氣,達不到目的.故選B.
❿ 怎麼從空氣中提煉氮氣啊有沒有最簡單有效的辦法啊
最簡單最有效就是工業上的液化空氣，根據各種空氣的沸點不同提取的，氧氣，稀有氣體，二氧化碳就與氮氣分離了
不太純的把氧氣用點白磷消耗點就行了，CO2，稀有氣體含量都不高