化學中作用力有哪裡

❶ 化學作用力問題

粒子間的作用力包括范德華力，化學鍵，氫鍵
范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力
氫鍵是一種比分子鍵作用力稍強的相互作用 是一種較強的分子間作用力

❷ 以物理學的觀點來看，有化學作用力這回事嗎

化學作用力就是常說的化學鍵，氫鍵，范德華力。
化學鍵是指物質的最小分子中原子與原子的作用力；氫鍵指分子間或分子內氫原子與氧原子的作用力（隻影響物質的物理性質，不影響化學性質）；范德華力是指分子之間的作用力（也隻影響物理性質，不影響化學性質）。
物理原因：因為原子有原子核和核外電子組成，原子核帶正電，電子帶負電，由於異性相吸，即有庫侖力作用，而且電子不能與原子核接觸，所以電子以庫侖力為向心力做高速的圓周運動。本質就是電場的作用。
氫鍵，范德華力，也都是由於電場的原因而產生的。

❸ 的有哪些化學鍵及作用力由大到小排列順序是什麼

共價鍵，離子鍵>分子間作用力。分子間作用力中，氫鍵是較強的分子間作用力。

σ鍵>π鍵>δ鍵

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

❹ 高一第二學期的化學中的 分子間的作用力 主要講的是什麼

分子間作用力<1> 定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，這種作用力叫做分子
間作用力。
<2>影響：對物質的熔沸點
<3>影響分子間作用力的因素：在組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子
間作用力越大（例如：沸點：F2>Cl2>Br2>I2）
注意：在此基礎上還應該補充氫鍵的相關知識
氫鍵：<1>定義：分子間存在一種比分之間作用力稍強一點的相互作用力，這是氫鍵。可以認為氫鍵是一種特殊的分子間作用力。作用力強弱：分子間作用力<氫鍵<化學鍵
<2>對物質的影響a使物質熔沸點升高，如：H2O,HF,NH3都比自己同族的氫化物的熔沸點要高。
b冰的密度小於水的密度
注意2：可以根據學生情況介紹氫鍵產生的原理

❺ 化學反應中起作用的是哪種作用力

有選擇的啊。。。如果是化學反應 那就應該是摩擦力呀 其實就是電子的遷移

❻ 化學中到底有哪些作用力，定義是什麼

化學鍵是原子或原子團 分子間通過分子間作用力形成的,通過化學鍵的鍵長和鍵能可以判斷分子的穩定性,且可以計算化學反應中吸收或放出的能量.
鍵長時指在兩個原子核間距離,鍵能是指斷開化學鍵所需的能力,化學鍵是化學中的一個重要概念,它指出了兩個分子或者原子,離子間是以什麼為作用力,

❼ 高中化學 分子間作用力 范德化力 還有什麼力

還有氫鍵。

分子間作用力又稱為范德華力。氫鍵是一種一般存在於分子間的作用力，它既不是化學鍵又不是范德華力。但因氫鍵多存在於分子間，所以也被認為屬於分子間作用力的范疇。不過，人們常說的分子間作用力僅指范德華力。

❽ 有關化學作用力

D
A 中水晶的主要成分是二氧化硅，克服原子間作用力；乾冰是二氧化碳，克服分子間作用力
B 中食鹽克服離子間作用力；硫分子間作用力
C 液溴分子間作用力；液汞金屬鍵
D 中純鹼是碳酸鈉，克服離子間作用力；燒鹼是氫氧化鈉，克服離子間作用力

像這類問題，只要記住它們屬於哪類物質就行（離子、原子、分子、金屬）
明白？

❾ 對於高中化學，除了分子間作用力、范德化力，還有什麼力

分之間作用力就叫范德華力，也叫范德瓦爾斯力。
另外還一個叫氫鍵。
氫鍵的力就是讓冰浮於水上的原理。

❿ 化學中所有的作用力

有:1分子間的引力
2分子間的斥力
3原子間的引力
4原子間的斥力
5范德華力
6氫鍵
7金屬鍵
8離子鍵
9共價鍵