⑴ 化學方程式的書寫原則
一.化學方程式的書寫原則
1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「」「」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」。
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
4.查：檢查化學方程式是否正確。
⑵ 如何正確書寫化學方程式 導學案
學習目標：
1、知道化學方程式的意義以及書寫化學方程式遵守的兩個原則。
2、學會化學方程式配平的基本方法。
3、能准確標出化學反應的反應條件與生成物的狀態。
4、記住書寫化學方程式的四個步驟，會書寫正確的化學方程式
【學習重點與難點】
重點：1、學會化學方程式配平的基本方法。2、會書寫正確的化學方程式。
難點：學會化學方程式配平的基本方法
【學法指導】小組展示：演板競賽；質疑糾錯；讓同學們明白書寫化學方程式時什麼情況下該標「↑」或「↓」；歸納小結；反思評價。
一、自主預習
1、知識鏈接：
（1）質量守恆定律的內容是
（2）質量守恆定律中有 、 、 、 、 五個方面守恆，有 、 兩個方面一定改變。
2、走進教材：閱讀課本96---100頁，並閱讀P98的注釋①完成下列題目。
（1） 叫化學方程式，化學方程式所表示的含義：1.質的方面
2.量的方面
（2）化學方程式書寫原則：① ② .
（3）化學方程式書寫步驟：① ②
③ ④
3、提出問題： 我在預習中遇到的問題是：
二、自信展示
知識點1 以硫在氧氣中燃燒的化學方程式為例說出所表示的意義：
知識點2閱讀：指導學生閱讀教材P99中的平衡圖示.
配平下列化學方程式。
（1）H2+N2---NH3 (2) CH4+O2 ----CO2+H2O （3） Fe+ O2 — Fe3O4
（4）Al + O2 --- Al2O3 （5） H2O2 ---H2 O +O2 （6） KClO3 ---KCl + O2
（7）Al + Fe3O4 —— Al2O3 + Fe （8） C2H5OH + O2 —— H2O + CO2
知識點3閱讀教材100中的內容和你已學知識判斷下列反應方程式的書寫是否正確。如有錯誤，請指出錯誤，並改正
S + O2 ↑=== SO2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
P + O2 === PO2 Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
知識點4書寫鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式
合作探究，在自己先做的基礎上，小組內解決疑難問題。
1、配平時，為什麼要在化學式前配化學計量數?如何配平？
2、在書寫化學方程式的第四步中，反應條件該如何標？生成物的狀態中，什麼情況下該標
「↑」?什麼情況下標「↓」?
強調指出： 在式子兩邊的化學式前邊配上適當的系數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，這叫化學方程式的配平。系數在化學方程式中叫做化學計量數。
歸納總結：如何正確書寫化學方程式？
1.書寫原則 ◇ 以客觀事實為依據 ◇ 遵循質量守恆定律
2.書寫步驟 ◇寫 寫出反應物和生成物的化學式並用短線或箭頭相連.
◇配 配平化學方程式，最小公倍數法.
◇注 註明反應條件，生成物的狀態.
◇等 將短線或箭頭改為等號.
三、自我提高
1.化學方程式2KClO3 === 2KCl + 3O2↑的正確讀法是（ ）
A.氯酸鉀分子在加熱的條件下生成氯化鉀和氧
B.2個氯酸鉀等於2個氯化鉀加上3個氧分子
C.2份質量的氯酸鉀能生成2份質量的氯化鉀和3份質量的氧氣
D.氯酸鉀在催化劑作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣
2.在化學方程式：XCu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中,X的值為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫的，請你判斷它們是否正確，如有錯誤，請分別在後面的括弧內指出，並在下面加以改正。
H2O == H2↑+O2↑ 2HgO == Hg2+O2↑
S+O2==SO2↑ 2P+5O2==2P2O5
4、完善下列化學方程式
① HgO — Hg + O2 ② Al+ H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
5、完出下列化學方程式
1. 木炭在空氣中燃燒 2. 硫磺在空氣中燃燒
3. 鐵絲在氧氣中燃燒 4. 氫氣在空氣中燃燒
5. 氫氣在氯氣中燃燒 6. 鎂帶在空氣中燃燒
7. 紅磷在空氣中燃燒燃燒 8. 水中通直流電
9. 雙氧水中加入二氧化錳 10. 氯酸鉀和二氧化錳共熱
11. 加熱高錳酸鉀制氧氣 12. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中
13 氫氣和氧化銅在加熱條件下反應
14. 石灰石(主要成分是碳酸鈣)在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳
15．碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
16．鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鋅和氫氣
17、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個「催化轉換器」，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是
⑶ 如何正確書寫化學方程式課件
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
⑷ 化學方程式的書寫3步驟
1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律。
2.掌握化學方程式的書寫步驟。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式，並加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
二、例題解析：
例題1某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤，並寫出正確的化學方程式。
分析：書寫化學方程式，既要以客觀事實(真實性)為基礎，又要遵循質量守恆定律。我們在實驗室制氧氣時已經學過，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律。另外，書寫化學方程式時還必須注意反應條件、氣體、沉澱等符號的正確使用。
答案：主要有三個方面的錯誤：①生成物寫錯，違背了客觀事實；
②有標明氣體符號「↑」；
③沒有註明反應條件。
正確的寫法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間，做了大量的物質燃燒實驗，下列幾個實驗是其中的幾例，請你寫出它們的化學方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價)：_________________________________；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式。一般說來，一個化學方程式可以有多種配平方法，對於不同特點的反應，可以適當採取不同的方法，注意配平方法的優化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5
⑵2Pb+O2====2PbO
⑶2HgO22Hg+O2↑
⑸ 如何正確書寫化學方程式
一.化學方程式的書寫原則
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
三.書寫化學方程式時的注意事項 1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；
三.書寫化學方程式時的注意事項
2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；
3.溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
四.書寫化學方程式的口訣 左寫反應物，右寫生成物；
⑹ 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
⑺ 初三如何正確書寫化學方程式
1.化學式要牢記，書寫規范。遵循從右往左讀化學式的原則。
2.要牢記反應的產物和反應物。例如氯酸鉀分解產生幾種物質。
3.配平。根據原子守恆的原則配平方程式。方程左右各元素的原子總個數要相等
⑻ 如何正確書寫化學方程式導學案
課題2
如何正確書寫化學方程式
學案
第1課時
教學目標
知識技能
1、進一步理解化學方程式的涵義。
2、能正確書寫簡單的化學方程式。
3、能正確了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。
過程與方法
1、在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法--奇數配偶法和最小公倍數法。
2、歸納正確書寫化學方程式的步驟:①寫，②配，③注，④等。
情感、態度與價值觀
1、讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用。
2、使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。
教學重點
正確書寫化學方程式
教學難點
化學方程式的配平
一、回顧質量守恆定律的知識:
1、1________________________________________________叫做質量守恆定律。
2、「五個不變，兩個改變」
二、化學方程式的書寫原則
一是必須以__________________，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是_____________________________，使左右兩邊原子數目相等。
討論下列方程式是否遵守書寫原則:
1、C+O2
=(點燃)
CO2(
);
2、H2+O
=(點燃)
H2O(
);
3、H2+O2
=(點燃)
H2O(
)
三、化學方程式的配平的介紹
1、奇數配偶法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
例如:C2H2
+
O2
--
CO2
+
H2O
(此方程配平先從出現次數最多的氧原子配起)
O2內有2個氧原子，無論化學式前的系數是幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他分子系數出現分數時則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為
:2C2H2
+
O2
--CO2
+
2H2O
,由此可知CO2前系數為4，最後配單質O2為5，並註明條件即可:2C2H2
+
5O2
=(點燃)
4CO2
+
2H2O
練習:
①
CH4
+
O2
--
CO2
+
H2O
②
C3H8
+
O2
---
CO2
+
H2O
2、最小公倍數法
通過求最小公倍數以求得相應物質系數。例如:NH3
+
O2
--
NO
+
H2O
，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為:2NH3
+
O2
--
NO
+
3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為2NH3
+
O2
--2NO
+
3H2O，最後配O，最小公倍數為10，故應為:4NH3
+
3O2
=
4NO
+
6H2O
練習:
①
P
+
O2
--
P2O5
②
H2O2--
H2O
+
O2↑
③
Fe+
O2--
Fe3O4
④
H2O--
H2
+
O2
四、書寫化學方程式的具體步驟
書本例題:紅磷在氧氣中燃燒
可以看出書寫化學方程式的基本步驟有:
1、寫:左為反應物化學式、右為生成物化學式，中間「-」聯
2、配:配平化學方程式
3、改:「-」改「=」
4、注:註明反應發生的條件(如:點燃，加熱可用「△」表示寫於等號上方)
5、標:標明生成物的狀態。(如:有氣體生成用「↑」表示，有沉澱生成用「↓」表示;反應物有氣體不標「↑」，反應物有固體不標「↓」)
練習:
①紅磷在氧氣中燃燒
②鎂在氧氣中燃燒
③加熱高錳酸鉀制氧氣
④過氧化氫在二氧化錳催化下制備氧氣
⑤鐵絲在氧氣中燃燒
⑥水的電解
五、課堂練習
1、下列關於化學方程式:2H2+O2
2H2O的讀法中不正確的是(
)
A.
氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水
B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子
C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水
D.兩個氫分子加一個氧分子等於兩個水分子
2、配平下列方程式
(1)
C2H4
+
O2
--
CO2
+
H2O
(2)
Fe
+
CuSO4
--
FeSO4
+
Cu
(3)
Fe2O3
+
CO
--
Fe
+
CO2
(4)
Na2SO4
+
BaCl2--
NaCl
+
BaSO4↓
3、汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下:
(1)在催化劑的作用下，使CO和NO發生化學反應，生成一種單質和一種化合物。其中單質為大氣組成成分中最多的一種。
(2)再通過過量的空氣，
使剩餘的CO轉化為該種化合物，試寫出有關反應的化學方程式。
①
②
附:化學方程式配平方法
1、奇偶配平法
2、最小公倍數法
3、觀察分析法
例如:配平氫氣還原三氧化鎢的方程式
H2
+WO3
–W
+
H2O
一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需要3個氫分子生成三個水分子和一個鎢原子。
3H2
+WO3
=(△)
W
+
3H2O
練習:H2
+
Fe3O4
---
Fe
+
H2O
4、化合價升降法
個別化學反應，元素的化合價要發生變化，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等。
課後反思:
你會正確書寫化學方程式了嗎?