A. 怎樣判斷化學反應的反應物誰過量
看產物是否還能繼續和某種反應物反應。如果產物還能和某種反應物反應，說明這種反應物少量。
例如：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
產物中的Al(OH)3還能繼續和NaOH反應生成NaAlO2，所以說明NaOH是少量的。
B. 化學反應中怎樣看反應物的不足和過量
根據反應方程式,嚴格按其系數比較
比如2H2+O2===2H2O
氫氧比例2:1,如果3:1了就是氫氣過量,氧氣不足；如果1:1了就是氧氣過量,氫氣不足
因為只要一種反應物耗盡,反應就會停止
C. 關於化學反應的熵對於氣體參加的反應，判斷熵大於0還是小於0是看系數還是看氣體分子種類呢
熵值比較首先判斷物質狀態，氣體熵值大於液體大於固態！如果狀態一樣的話，就比較反應系數，比如這個反應都是氣體，那就比較系數大小，左邊系數總和4，右邊5，所以熵值是右邊大於左邊，熵變增大。 就是這樣哦，記得給個採納嘻嘻
D. 初中 化學反應中過量與不足問題 是如何算的
拿到一條方程式，首先配平，看到他們系數關系，比如
2C+O2=（點燃）2CO
反應物系數比：2:1
加入題目量是，1mol C，1mol O2
1/1＞2/1，那麼氧氣過量，該反應同時可進行C+O2=（點燃）CO2
這些題目都是目測的，知道本質就簡單
E. 化學反應過量問題
看他們反應的實質
如碳酸氫鈉和氫氧化鈣：反應的實質是碳酸氫鈉中電離出來的氫離子和氫氧化鈣中的氫氧根離子結合生成水。方程式不同的原因就是當碳酸氫鈉和氫氧化鈉物質的量一定時，氫離子和氫氧根離子的物質的量之比可能不同，這就造成了一下三種情況：氫離子多；氫氧根離子多；兩種離子物質的量相同。然後方程式就擠著量少的物質完全反應掉來寫。
肯定沒錯，我們老師剛剛講完……
補充：判斷生成物的改變主要是關注反映有沒有二重反映，要先看都會發生什麼反應。例如上例，氫氧根和氫離子會反映，碳酸根和鈣離子也會反映，所以就會有生成物不同的情況。
F. 化學方程式中系數表示什麼
化學方程式中系數通常表示：（如 2H2+O2=2H2O)
1、進行化學反應時 反應物和生成物物質的量的比例 如上式中 每消耗2mol的H2和1mol的O2就生成2mol的H2O
2、進行化學反應時 各物質的反應速率的關系 如上式中
V(H2)/2=V(O2)/1=V(H2O)/2
在下就想到這些 希望能幫到你 best wishes!
G. 化學過量反應問題
此種類型採用以少定多法，就是先將少量的物質定為一摩，由它電離出的離子發生反應來確定另一種反應物的離子。
如少量NaHCO3的溶液與含過量Ba（OH)2的溶液混合，將NaHCO3定為一摩，能電離出一摩HCO3-，需要一摩OH-發生反應，還需要一摩Ba2+生成沉澱，方程式寫為：HCO3- + OH- +Ba2+==BaCO3↓+H2O
如過量NaHCO3的溶液與含少量Ba（OH)2的溶液混合，將Ba（OH)2定為一摩，能電離出一摩Ba2+和二摩OH-，則需二摩HCO3-與二摩OH-反應，並且其中一摩產物CO32-會與Ba2+生成沉澱，另一摩產物CO32-不沉澱，方程式寫為：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-==BaCO3↓+ CO32- +H2O
H. 化學反應中怎樣看反應物的不足和過量
根據反應方程式，嚴格按其系數比較
比如2H2+O2===2H2O
氫氧比例2:1，如果3:1了就是氫氣過量，氧氣不足；如果1:1了就是氧氣過量，氫氣不足
因為只要一種反應物耗盡，反應就會停止
I. 化學反應中 電子轉移怎麼計算 與反應方程式的系數有關系嗎與原子數呢是看生成物還是反應物
和反應方程式的系數原子數都有關，要聯系反應物和生成物
電子轉移可以理解為化合價的升降，記住：化合價上升失電子化合價下降的電子
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
比如這個反應
首先聯系反應物和生成物，看到化合價升高的是Cu，Cu--Cu2+
化合價降低的是NO3-的N，NO3- -- NO
Cu化合價升2，但是有3個Cu，所以要2*3=6
同理，N降3價，但實際上只有2個N變到了NO，因為生成物還有3個NO3-
所以3*2=6
電子游Cu轉移到了N
電子轉移只要計算升或者降一方面即可，因為二者是相等的，可以通過這一點來檢驗，但切不可二者相加。