氧氣有哪些化學性質

⑴ 氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質較活潑的物質，能與很多物質發生化學反應，具有氧化性。首先，空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈；某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發生燃燒。其次，除了稀有氣體、活性小的金屬元素，如金、鉑、銀之外，大

⑵ 請問氧氣的性質是什麼

氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小。
在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。實驗室借含氧鹽類（氯酸鉀、高錳酸鉀等）受熱分解來製取氧氣。
物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
②熔沸點:
③密度:大於空氣
④水溶性:不易溶於水
⑤貯存:天藍色鋼瓶
化學性質:
一、氧氣跟金屬反應：
2Mg＋O2==2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe＋2O==2Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu＋O2==2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
二、氧氣跟非金屬反應：
C＋O2==CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2==SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2==2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
三、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O==2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O

⑶ 氧氣的所有化學性質

可燃性

（1）、氧氣跟金屬反應：

2Mg＋O2=2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe＋2O2=Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

2Cu＋O2=2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

（2）、氧氣跟非金屬反應：

(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S＋O2=SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P＋5O2=2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。

（3）氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2=2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O

⑷ 氧氣有什麼性質

1.物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
②熔點:-218.4℃
沸點:-182.9℃
③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶於水
⑤貯存:天藍色鋼瓶
2.化學性質:
（1）、氧氣跟金屬反應：
2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu＋O2→2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

⑸ 氧氣的化學性質

（1）、氧氣跟金屬反應：
2Mg＋O2=2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe＋2O2=Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu＋O2=2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2=SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2=2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O

⑹ 氧氣的物理性質和化學性質和用途。。。。

1、物理性質：

無色無味氣體，。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。在空氣中氧氣約佔21% 。

2、化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應。幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

如甲烷、乙炔、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如醫療搶救等時。

其它方面：本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用。

在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

⑺ 氧氣有哪些物理性質和化學性質

【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶

【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。[1-2] 氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

⑻ 氧氣有哪些化學性質

氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。

⑼ 氧氣化學性質是什麼

氧氣化學性質是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣的化學性質活潑，氧氣能跟許多物質發生劇烈的氧化反應，如與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生反應，反應劇烈程度因條件不同而異。很多反應都是在常溫下與氧氣發生反應的。

氧氣性質：

氧氣化學式02，相對分子質量32.00，是無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。氧氣熔點-218.4℃，沸點-183℃。氧氣不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

以上內容參考：網路--氧氣的學性質

⑽ 氧氣的物理性質與化學性質

物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃，沸點：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o