怎麼判斷化學沉澱

Ⅰ 初三化學怎麼判斷沉澱和溶液

初三化學 各種溶液、沉澱、物質顏色、

固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體(注意：是含結晶水的)

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺 （S）

6、無色固體：冰（H2O），乾冰（CO2），金剛石 （C）

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

固體(或晶體)的顏色:

Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色

P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色

C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色

Cu,P(紅),Fe2O3`紅色

KMnO4`紫黑色

CuSO4·5H2O`藍色

S`淡黃色

2:溶液中離子的顏色:

含Cu2+的鹽溶液`藍色

含Fe3+的鹽溶液`棕黃色

含Fe2+的鹽溶液`淺綠色

3:沉澱顏色:

CaCO3,BaCO3`白色`溶於酸

AgCl,BaSO4`白色`不溶於酸

Mg(OH)2`白色`溶於酸

Cu(OH)2`藍色`溶於酸

Fe(OH)3`紅褐色`溶於酸

Ⅱ 怎麼判斷化學反應是否生成沉澱

只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。
定義：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

Ⅲ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱

這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

Ⅳ 高中化學沉澱如何判斷

AgBr 淺黃 ；AgI 黃
（鑒定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含Ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
CuS,FeS 黑
（鑒定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
Cu(OH)2 藍色，絮狀
Fe(OH)3 紅棕色，絮狀
Fe(OH)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）
Cu2S 磚紅色（一般只出現在鑒定醛基的反應中不會叫你鑒定的）
硅酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）

其餘常見的基本都是白色
鑒定沉澱更多的是已知溶液中反應物，可以通過對溶液中離子的鑒定判斷
就記住：
含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水
含亞硫酸根就是加酸通入品紅溶液
氫氧化鋁就是加酸加鹼都溶解

PS:
「氫氧化銀 AgOH 白色」AgOH是會自動分解的，其實所謂的氫氧化銀沉澱是Ag2O
3L從別的地方粘貼過來最好看一看，免得鬧笑話~

Ⅳ 如何判斷化學生成物為沉澱

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）硫酸鹽除鋇鈣鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

Ⅵ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成

這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。

沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。

製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

Ⅶ 怎樣看化學式判斷是否是沉澱

看有沒有沉澱，一般有這幾種方法：

1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱（能和水反應的不算！）

2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。

3、鹼類，除了氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鉀氫氧化鈣以及別的鹼金屬是可溶性的，還有氨水，別的都一律沉澱。

4、鹽類，那就復雜了~
初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可以溶。

硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶（還有幾個微溶，一般不用打沉澱符號）

氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不溶。

碳酸鹽等其他鹽類只有Na，K，Ca，NH4可以溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不溶。

(7)怎麼判斷化學沉澱擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。

金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

3、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

Ⅷ 如何判斷化學沉澱物

鉀鈉銨鈣鋇；
溶鹼有五位，
再硫酸鹽不溶有鋇鉛，可溶只有鉀鈉銨，
碳酸磷酸亞磷酸鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀亞汞