『壹』 生物化學和醫用化學及解剖的重難知識點 剛剛接觸不知怎麼學和怎樣復習求詳解
趨勢 生物研究 生物產業 生物醫葯 人物&企業 China today 張博士信箱 專題 迷你站 生物谷專訪 人物 對話 企業 產業園區 實驗室 您現在的位置： 生物谷 > 醫學 > 醫學理論 > 基礎醫學 > 醫用化學醫用化學 第一章溶液--第一節溶解度 2007-8-8 第一章溶液 溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。溶液對於科學研究、生命現象都具有重要意義。人的體液多是溶液，醫療用葯亦多以溶液的形式或在體液內溶解後形成溶液而發揮其效應。可見溶液與醫學的聯系是極其密切的。所以，對於學習醫學的人來說，第二節溶液的組成量度 2007-8-8 第二節溶液的組成量度 溶液的組成量度舊稱溶液的濃度.從1983年7月1日開始貫徹實施國家法定計量單位以後,單獨使用」濃度」一詞已有它特定的含義,它不能再作為一般的概念使用,應改稱為溶液的組成量度。 溶液是由溶質和溶劑組成的,溶第三節溶液的滲透壓 2007-8-8 第三節溶液的滲透壓 滲透作用是自然界的一種普遍現象，它對於人體保持正常的生理功能有著十分重要的意義。下面討論滲透作用的基本原理、滲透壓及其在醫學上的意義。 一、滲透現象和滲透壓 在蔗糖濃溶液上小心加入一層清水，水分子第二章電解質溶液--第一節電解質在溶液中的離解 2007-8-8 第二章電解質溶液 電解質分為強電解質和弱電解質.強電解質在水溶液中全部離解或近乎全部離解.而弱電解質在水溶液中只有一小部分離解。這兩類電解質溶液的性質有較大差別。 電解質在水溶液中離解出來的離子全部都是水化的，但由於參加水化的第二節酸鹼質子理論 2007-8-8 第二節酸鹼質子理論 一、權鹼概念 酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。在水中能電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的物質叫鹼。酸鹼第三節沉澱-溶解平衡 2007-8-8 第三節沉澱-溶解平衡 一、溶度積 電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。在一定溫度下，當水中的微溶電解質MA溶解並達到飽和狀態後，固體和溶解於溶液中的離子之間就達到兩相之間的溶解平衡： 第三章PH值與緩沖溶液--第一節水的離子積和溶液的PH值 2007-8-8 第三章PH值與緩沖溶液 溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由於它本身就第二節酸鹼指示劑 2007-8-8 第二節酸鹼指示劑 酸鹼指示劑是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液PH值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由第三節鹽類溶液的PH值 2007-8-8 第三節鹽類溶液的PH值 除強酸強鹼鹽無水解反應外，根據酸鹼質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸鹼反應。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用後使水中H+或OH-濃度發生改變第四節緩沖溶液 2007-8-8 第四節緩沖溶液 一、緩沖溶液與緩沖作用原理 （一）緩沖作用與緩沖溶液 純水在25℃時PH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4mol·L-1）加入1升純第四章原子結構和分子結構--第一節原子結構 2007-8-8 第四章原子結構和分子結構 第一節原子結構 自然界的物質種類繁多，性質各異。不同物質在性質上的差異是由於物質內部結構不同而引起的。在化學反應中，原子核不變，起變化的只是核外電子。要了解物質的性質及其變化規律，有必要先了解原子結構，第二節分子結構 2007-8-8 第二節分子結構 所謂分子結構通常包括下面一些內容：分子中直接相鄰的原子間的強相互作用力，即化學鍵問題，分子的空間構型問題；分子之間還有一種弱的相互作用力，即分子間力問題；此外分子間或分子內的一些原子間還可能形成氫鍵。 本節主要第三節氫鍵 2007-8-8 第三節氫鍵 一、氫鍵的本質 氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X（F，O，N）以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質。這時氫原子與y 原子第四節硫酸和硫醚 2007-8-8 第四節硫酸和硫醚 硫在周期表內與氧同屬第六主族，最外層未成對的p電子也是兩個，因此硫也能形成與氧相類似的化合物。 R-OH 醇R-O-R 『醚 R-SH硫醇R-S-R『 硫醚 一、硫醇的構造和性質 第五章配位化合物--第一節配合物的基本概念 2007-8-8 第五章配位化合物 配位化合物簡稱配合物，又稱絡合物，是一類非常廣泛和重要的化合物。隨著科學技術的發展，它在科學研究和生產實踐中顯示出越來越重要的意義，配合物不僅在化學領域里得到廣泛的應用，並且對生命現象也具有重要的意義。例如，在植物生長第二節配合物的配位鍵理論 2007-8-8 第二節配合物的配位鍵理論 一、配合物配位鍵理論的基本要點 配位鍵理論又叫配價鍵理論，其基本要點可歸納為三點： 1．中心離子和配位原子間是以配價鍵結合的，具有孤對電子的配位原子提供電子對，填入中心離子的外層空軌道形成配第三節配合物的穩定性 2007-8-8 第三節配合物的穩定性 一、配離子的離解平衡 將氨水加到硝酸銀溶液中，則有[Ag（NH3）2]+配離子生成，反應式為： Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反應稱為配合反應（也叫絡合反應）。 第四節螯合物（內絡合物） 2007-8-8 第四節螯合物（內絡合物） 一、螯合物的概念 螯合物又稱內絡合物，是螯合物形成體（中心離子）和某些合乎一定條件的螯合劑（配位體）配合而成具有環狀結構的配合物。「螯合」即成環的意思，猶如螃蟹的兩個螯把形成體（中心離子）鉗住似的，故第六章氧化還原與電極電位--第一節氧化還原 2007-8-8 第六章氧化還原與電極電位 氧化還原反應是一類重要的化學反應。它不僅在工農業生產和日常生活中具有重要意義，而且在人體內進行的一系列化學反應中，有許多是氧化還原反應。本章將在氧化還原反應的基礎上，著重討論如何將化學能轉變為電能、電極電位和電第二節電極電位 2007-8-8 第二節電極電位 一、原電池 將鋅片插入CuSO4溶液中，鋅片上的Zn原子失去電子成為Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到電子成為金屬Cu在鋅片上析出，即發生如下的氧化還原反應： 反應中電子從鋅原子轉移給銅離子
『貳』 醫用化學學什麼
醫用化學基礎是中等衛生職業教育的一門文化基礎課,本課程的任務是使學生獲得學習醫學課程所必需的基本知識和技能,掌握化學知識在醫學上的應用,
『叄』 我是大一新生，一年都要結束了，大學醫用化學一點都沒學懂，怎麼學阿！
我也是大一新生 不過我不是醫學方面的 但是我們專業課也有化學這類的東西 我一樣學不明白 但是考試突擊也能取得比較好的成績 我覺得自學很重要 老師講的太快了 都跟不上 自習課好好利用 一定能取得好成績～ 加油 還有大學要做自己喜歡的事 以後工作了機會就少了 這都是過來人給我講的...享受大學生活吧 加油~\(≧▽≦)/~
『肆』 大學里文科生如何學習醫用化學糾結中
化學其實不難啊，我們班那時候也是在高中學的文科，大學分在化學系，年年拿一等獎學金~很強悍啊。有一說，化學是理科中的文科，還是要多記，把反應式、計算方法的什麼記住了，沒事多做點練習，基本就沒什麼問題了
『伍』 醫用化學
《醫用化學》是適用於護理、公共衛生管理、中醫等專業本科層次及檢驗、預防醫學、臨床醫學等專業專科層次使用的醫用化學教材。它的內容涵蓋了無機化學、分析化學、有機化學及膠體化學等分支學科。教學內容由基礎化學和有機化學兩大部分組成，初步計劃根據知識結構分為17章，理論課參考學時為80－90學時。《醫用化學》將包括溶液、原子分子結構、電化學、儀器分析、膠體化學、有機化學的概述、烴、醇酚醚、醛酮醌、有機酸、含氮化合物、糖類、氨基酸等基本知識模塊，貫穿進一步學習生物醫學所必備的化學基礎知識，以經典理論為主，適當介紹一些現代理論和最新進展，培養學員探索自然科學的思維方式，塑造面向現代生物醫學的理工科基本素質。同時，適當介紹最新成果和發展趨勢，力求化學與醫學及軍事醫學的緊密結合。
『陸』 大學臨床醫學醫用化學學不會
學不會啊，其實不用學的非常精通，我就是臨床醫學畢業的。這個醫用化學並不是重點，他只是告訴我們一些原理，讓我們了解一下醫學方面和化學有關的一些事情。而且考研什麼的主要還是專業課，內科，外科，生理、生化、病理、診斷什麼的
只要把生化（生物化學）學好就行了，這個並不難，大多都是記憶性的。
我不知道你們學校是什麼傳統，反正我們是考前劃重點，期末考試只要不掛科就行。你就上課時認真聽老師講課，一般老師上課時會把考試重點告訴你們的，不會的就問老師，大學老師雖然下課就走，但你只要問提老師還是很有耐心的。
加油哦
『柒』 醫用化學質量分數公式
該物質的質量除總質量再乘100%。
醫用化學是醫學及醫學相關專業的一門重要的基礎課，它不僅是生物化學、生理學、葯理學等課程的基礎，而且與醫學有著密切的關系。
化學在人類健康中的重要性正日益突出。人的體液均是水溶液，體內的許多化學反應是在溶液中進行的，機體的生化代謝過程和生物轉化過程實際就是機體內有機化學反應的體現。
因此學習醫用化學一方面是為了後續課程的學習打下良好的基礎；另一方面，對於學生將來從事專業工作也會提供更多解決實際問題的思路和方法。
『捌』 學醫用化學要用高中化學的基礎嗎嗎
您好！當然要用了，我指的是掌握好化學的基礎知識便可，想要收獲的多一點，自己也就要學的深入一點，到時候您就會明白要學化學的好處了。