氮化鎂化學式怎麼得出

『壹』 請寫出氮化鎂的化學式

Mg3N2
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『貳』 鎂在氮氣中也能燃燒，生成氮化鎂，其中氮元素呈負三價，請寫出該反應的化學方程式3Mg+N2 點燃 . Mg3N23Mg

鎂在氮氣中也能燃燒，生成氮化鎂（鎂元素顯+2價，氮元素呈負三價，氮化鎂的化學式為：Mg3N2），則反應的化學方程式為：3Mg+N2
點燃
.

Mg3N2．
故答案為：3Mg+N2
點燃
.

Mg3N2．

『叄』 怎麼書寫氮化鎂的化學式

應該是定電子式吧。

化學式——Mg3N2，根據化合價，N為-3價，Mg為+2價，用十字交叉法就可以寫出。

電子式——，形成的是離子化合物，N3-為陰離子，要寫最外層電子數（小黑點）、中括弧和電荷；Mg2+為簡單陽離子，只需要寫電荷。

這個式子僅表示陰、陽離子個數比。

『肆』 已知氮化鎂中氮元素的化合價為－3,請你寫出氮化鎂的化學式。

鎂的化合價為+2價
（-3）*2+（+2）*3=0
所以化學式是Mg3N2

『伍』 怎麼書寫氮化鎂的化學式 書寫此化學式的過程

化學式：Mg3N2
氮原子最外層5個電子，需要三個點子得到穩定狀態，鎂原子最外層2個電子，需要失去兩個電子得到穩定狀態，所以三個鎂原子失去六個電子，兩個氮原子各得三個電子，所有原子都穩定狀態，所以化學式為Mg3N2

『陸』 已知：氮化鎂的化學式是Mg3N2，求：（1）氮化鎂的相對分子質量；（2）氮化鎂中氮元素與鎂元素的質量比；

根據氮化鎂的化學式是Mg₃N₂，進行計算：
（1）氮化鎂的相對分子質量為24×3+14×2=100．
（2）氮化鎂中氮元素與鎂元素的質量比為（14×2）：（24×3）=7：18．
（3）氮化鎂中鎂元素的質量分數為

『柒』 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和少量氮化鎂的化學方程式

鎂與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式為：3mg+n
2
點燃
.

mg
3
n
2
．
故填：3mg+n
2
點燃
.

mg
3
n
2
．
設24g鎂分別與氧氣、氮氣反應生成的氧化鎂、氮化鎂的質量分別為x、y，
2mg+o
2
點燃
.

2mgo，3mg+n
2
點燃
.

mg
3
n
2
，
48
80
72
100
24g
x 24g
y
48
80
=
24g
x
，
72
100
=
24g
y
，
x=40g，y=33.3g，
由計算可知，24g鎂在空氣中完全燃燒後，生成物的質量大於33.3g，小於40g．
故填：＜．
因為鎂在空氣中燃燒後生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說明生成氧化鎂的量遠比氮化鎂要多，由此可知，在這樣的條件下，鎂更容易與氧氣反應．
故填：氧氣；鎂在空氣中燃燒後生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說明生成氧化鎂的量遠比氮化鎂要多．

『捌』 氮化鎂的化學式測定

測定方法：將檢驗物體加入水中,如果固體與水反應生成白色沉澱(Mg(OH)2),反應後的溶液加熱後產生刺激性氣味氣體（NH3）,則證明檢測物體中含有Mg3N2
氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。
Mg3N2+ 6 H2O → 3 Mg(OH)2+ 2 NH3↑
氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物，立方晶系。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的，能溶於酸，微溶於乙醇和乙醚。
用途：
1.制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物時作為催化劑。第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。
2.用於高強度鋼冶煉的添加劑。氮化鎂(Mg3N2)替代建築鋼材冶煉中的脫硫鎂，有利的提高鋼材的密度、強度、拉力及承受力。另外使用氮化鎂(Mg3N2)脫硫，可以適量減少其他添加劑，從而有助於降低建築鋼材的生產成本。
3.制備特殊的陶瓷材料。
4.製造特殊的合金的發泡劑。
5.用於製造特種玻璃。
6.催化聚合物交連。
7.核廢料的回收。
8.用於人造金剛石合成的觸媒及立方氮化硼的觸媒材料。

『玖』 氮化鎂的電子式謝謝！

氮化鎂電子式為Mg3N2，分子量為100.9494，是由氮和鎂所組成的無機化合物，屬於立方晶系。

在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨，要制備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。常做觸媒。

制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物時作為催化劑，第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。

(9)氮化鎂化學式怎麼得出擴展閱讀：

制備方法

將鎂屑置於瓷舟或燒結氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連接T形管，T形管一端可通入乾燥的氨氣，另一端可通入氮氣。瓷管末端連接U形管，管中裝有乾燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。

反應管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個盛有稀硫酸的錐形瓶。為防止發生倒吸，第一個吸收瓶的導管不要插到稀硫酸液面之下。

向瓷管中通入乾燥的NH3和N2，至第二個吸收瓶不再冒出氣泡時，說明瓷管內空氣已經趕凈。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標志著反應的開始，與此同時必有H2產生。

『拾』 氮化鎂的文字表達式和化學式

文字表達式 二氮化三鎂
化學式Mg3N2