1. 怎麼解答化學應用題
化學應用題其實很簡單，首先要看清題目，了解題目說的啥，然後就是要會題目中的方程式，因為很多化學應用題都是建立方程式的基礎上解題的，其次就是要建立等式，建立等式的關鍵點有很多比如說物料守恆，原子守恆等還有就是要明白題目說的每一句話，因為要解題出題者不可能說廢話，每一句話能夠理解多少就是解題的關鍵。最後就是建立方程，有幾個參數建立幾個方程。
2. 初三化學，應用題。求詳細解答過程。
分析：（1）欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．然後根據溶質質量分數公式計算即可．
（2）根據已知條件計算出合格奶粉中氮元素的質量分數范圍，再與該奶粉中的含氮元素的質量分數比較即可．解答：解：（1）設產生氨氣的質量為x，
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
34
98
x
50g×9.8%
∴
解之得：x=1.7g．
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數為：=1.4%．
（3）由題意可知，奶粉中蛋白質含量的國家標准為：12%～25%，
故合格奶粉中氮元素的質量分數范圍為：12%×16%～25%×16%，
即：1.92%～4%，
因為1.4%＜1.92%，故奶粉不合格．
3. 化學應用題怎樣才會做呢 跪求
這個怎麼說呢，全憑個人的理解。我個人是這樣認為的:做化學應用題第一步讀懂題意，第二步找反應物，第三步想出反應方程式第四步根據題意找出關系式，第五步就是計算了。一般化學應用題問的都是xx溶液中溶質的質量分數，溶質的質量。生成氣體的質量等。
4. 3道化學應用題~ 求詳細解題步驟
⒈ 反應中被氧化的HCl的物質的量2mol
2, 若氫氣過量 氫氣7L，氧氣3L
若氧氣過量 氫氣6L，氧氣4L
3，1L濃度為6.0mol/L、密度為1.2g/cm^3的鹽酸
含氯化氫 6.0mol 即6.0*22.4=134.4L
含水1.2*1000-36.5*6=981g 即981ml
1體積水吸收 氯化氫氣體1*134.4/0.981=137體積
2Al2O3=====4Al+3O2↑得失電子12mol
5. 化學方程式應用題怎麼列
怎樣列方程式：比如NaOH和稀HCl發生化學分應,列出方程式
屬於復分解反應 應為 NaOH+HCl=NaCl+H2O,應該怎樣反應呢 這里有個公式
AB+CD=AD+BC,所以通俗的講就是Na和Cl寫在一起,OH和H寫在一起 而OH和H寫在一起就是水所以以後復分解反應就可以依照上面來
而置換反應 的公式為A+BC=AC+B 如將一根鐵絲放入稀硫酸中 則為 Fe+H2SO4=Fe2SO4+H2 可套用公式（應將金屬活動性順序表和 化合價的表格背牢）
分解反應和化合反應亦是如此 可參考上面
而計算 如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 生成二氧化碳88需要CaCO3多少g?
設需 x g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 88
一步比例式：100：x=44：:88老師應該會叫你用分數線書寫而不是冒號由於用電腦暫時這樣表達
一步交叉式：x=100*88/44(考試時依然用分數線,100乘以88後在除以44 用分數線隔開
得 x=200
具體方法如上 ,合作愉快
6. 化學方程式應用題怎麼解
化學方程式的計算題首先要在題中找到一個能用的量，也就是純凈物質的變化量，然後利用方程式中相關物質的質量比進行計算，主要是要步驟的完整，也就是解設，寫出正確的方程式，計算出相關物質的質量比，代入已知和未知量，列比例，得結果，寫出簡明答案就可以了，
7. 化學解答題的格式
先寫方程式,再在底下標注原子量和未知數（這個要在解提前設好）：
例：
解出3.2g氧氣和足量氫氣反應生成水量.
設生成水Xg,則：
由2H2 + O2 = 2H2O
32 36
3.2 X
32 36
— = —
3.2 X
解得X=3.6g
8. 做化學應用題有什麼方法和技巧
首先,要分析解題原理，原理是解題的第一步，是解題的關鍵，是解題的基礎;
其次，其要分析解題條件，分析解題條件包括分析已知解題條件和分析未知解題條件兩種，已知條件是解題的關鍵，未知解題條件是待解決的問題，是問題的指揮中心，是分析和解題的指揮棒.
採用以下方法：
1化學方程式計量系數比
2物質的量系數比
3電子守恆電荷守恆
9. 初中化學應用題
方法1：設稀硫酸中溶質的質量分數為x
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
98 2
20*X 0.08g
98/2=20*x/0.08g x=19.6%
方法2：由氫元素的質量是0.41g和氫元素在硫酸中的質量分數可示出硫酸的質量是 0.41g/(2/98)=20.09g
所以稀硫酸中溶質的質量分數為：20.09g/20g =？
啊你這道題有問題吧
10. 怎樣做初中化學應用題
也就是計算題吧，這樣的題第一需要先從題中找到能用於代入方程式進行計算的量，而且是質量，第二步寫出正確的方程式，第三步計算的數據要正確，第四步，過程步驟要完整，就可以了