化學實驗原理怎麼寫

Ⅰ 化學實驗報告需要寫的內容是什麼

我們的實驗報告要求有以下內容： 實驗時間（開始時間，終止時間）實驗地點、有必要的話好要記錄溫度和濕度。（一般寫在實驗記錄紙上，貼在報告上）一、實驗目的二、實驗原理三、儀器和葯品三、實驗內容（包括操作步驟、化學方程式、實驗現象、現象分析、實驗數據及計算）四、實驗結論五、誤差分析六、實驗總結（收獲或體會，也可以不寫）

Ⅱ 誰知道化學實驗報告怎麼寫

<p>實驗目的</p><p>實驗原理</p><p>實驗步驟</p><p>數據處理</p><p>回答書後的問題……</p><p>實驗目的的內容一般包括三方面：要學習的化學知識、實驗方法；基本操作、基本技術；各種能力的培養，將所寫內容整理成若干點寫出。</p><p>實驗原理是寫出實驗中涉及的化學知識與化學變化（包括方程式），即講清實驗為什麼要這樣做，在整個實驗過程中發生了哪些變化。例如，由氯化鉀、硝酸鈉制備硝酸鉀，是以鹽的溶解度性質為依據的。由簡單鹽的溶解度曲線可清楚的看出：隨著溫度的升高，四種鹽的溶解度變化速率不同，當溫度從273K升至373K，在100g水中，氯化鈉的溶解度僅增加3.3g，而硝酸鉀的溶解度增加了213.4g，因此，可以將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度最小的氯化鈉部分析出，趁熱過濾除去，冷卻濾液，硝酸鉀析出。當然，此時析出的硝酸鉀中含有一定的氯化鈉。根據以上分析，此實驗的原理寫為：</p><p>當KCl和NaNO3溶液混合時，溶液中同時存在K+、Na+、Cl-、NO3-四種離子，由它們組成的四種鹽，在不同的溫度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度隨溫度變化而變化的差別，可將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度較小的NaCl部分析出，趁熱過濾除去，冷卻溶液，硝酸鉀析出。</p><p>反應式：</p><p>KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl</p><p>如在物質的制備過程中，有雜質的分離，那麼利用了物質的何種性質，在哪一步使雜質分離也應寫出。</p><p>制備實驗的步驟採用框圖式，從實驗報告示例中可以看出，每一框圖內的內容為一操作單元。</p><p><img src="1439219331" /></p>]

Ⅲ 怎麼寫化學實驗報告

化學實驗報告的書寫：

1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。

2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。

3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。

4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。

5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。

6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識。

7．評價和討論：以上各項是學生接收，認識和理解知識的過程；而此項則是回顧、反思、總結和拓展知識的過程，是實驗的升華，應給予足夠的重視。

Ⅳ 大學化學實驗 溶液的配製 的化學原理該怎麼寫啊。。不知道該寫點什麼，好像啥都得寫又啥都不用寫。。

包括試劑的定量取用方法、配製時儀器選用搭配、配製時注意事項、溶液的保存注意事項：
1、固體稱、液體量；
2、強酸弱鹼鹽的配製用相應的酸來抑制水解；
3、粗配溶液有效數字1~2位；精配溶液有效數字3~4位；
4、粗配溶液儀器搭配：托盤天平+量筒；
5、精配溶液儀器搭配：分析天平/電子天平+移液管；
6、溶液的稀釋：密度大的倒入密度小的；
7、還原性的溶液配後防氧化，無法防氧化則現配現用；
8、溶液保存：見光受熱易分解或易揮發的溶液存於棕色瓶；強鹼性溶液存於橡皮塞蓋或塑料瓶中；其餘都存普通細口瓶或滴瓶中。

Ⅳ 化學中的「實驗原理」要怎麼描述

你好：
實驗原理要看具體是什麼實驗。
比如酸鹼中和滴定實驗原理就是：酸鹼指示劑變色原理。
還有驗證反應物和生成物的實驗原理就是：對應的化學方程式。

總之實驗原理就是你根據什麼來設計這個實驗和檢驗實驗的效果。

Ⅵ 化學實驗報告怎麼填寫

化學實驗報告的寫法和主要的格式如下：
一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述
二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄
三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程，用自己能思考的方式給予整理敘述，畫出流程圖。（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述，但是，最好不要照抄，應統整後以簡單流程圖完整表達）
四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果，並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據，與實驗冊子所要求的數據分析。
（可以懷疑實驗數據重做實驗，千萬不可攥改實驗數據，失去實驗的意義）
五、實驗問題：實驗所提出的問題加以回答
六、討論與改進：每一實驗的結果並非完全正確，可能因天然、人文的影響而產生誤差，寫下每一樣可能產生誤差的原因，並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置。

Ⅶ 化學實驗報告怎麼寫

實驗目的

實驗原理

實驗步驟

數據處理

回答書後的問題……

實驗目的的內容一般包括三方面：要學習的化學知識、實驗方法；基本操作、基本技術；各種能力的培養，將所寫內容整理成若干點寫出。

實驗原理是寫出實驗中涉及的化學知識與化學變化（包括方程式），即講清實驗為什麼要這樣做，在整個實驗過程中發生了哪些變化。例如，由氯化鉀、硝酸鈉制備硝酸鉀，是以鹽的溶解度性質為依據的。由簡單鹽的溶解度曲線可清楚的看出：隨著溫度的升高，四種鹽的溶解度變化速率不同，當溫度從273K升至373K，在100g水中，氯化鈉的溶解度僅增加3.3g，而硝酸鉀的溶解度增加了213.4g，因此，可以將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度最小的氯化鈉部分析出，趁熱過濾除去，冷卻濾液，硝酸鉀析出。當然，此時析出的硝酸鉀中含有一定的氯化鈉。根據以上分析，此實驗的原理寫為：

當KCl和NaNO3溶液混合時，溶液中同時存在K+、Na+、Cl-、NO3-四種離子，由它們組成的四種鹽，在不同的溫度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度隨溫度變化而變化的差別，可將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度較小的NaCl部分析出，趁熱過濾除去，冷卻溶液，硝酸鉀析出。

反應式：

KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

如在物質的制備過程中，有雜質的分離，那麼利用了物質的何種性質，在哪一步使雜質分離也應寫出。

制備實驗的步驟採用框圖式，從實驗報告示例中可以看出，每一框圖內的內容為一操作單元。

Ⅷ 怎樣寫化學實驗報告

1 實驗目的
2 實驗儀器和試劑
3 實驗原理（這部分要寫清楚）
4 實驗步驟（這是重點，要把如何做實驗的即實驗過程寫清楚）
5 實驗現象（這部分是實驗的現象，可以用表格的形式表現出來，那樣看著會比較清晰）
6 產品純度檢驗（根據具體實驗可有可無）
7 注意事項（就是實驗過程中應該注意的地方，要寫清楚，否則實驗時容易出現問題）
8 結果與討論

Ⅸ 化學實驗原理

（1）實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
防止濃鹽酸揮發。
MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。
測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內。
制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應條件的溫度，所以，放在反應試管外，但是是在水浴燒杯內。

（3）不能用瓷坩堝灼燒燒鹼
瓷坩鍋，屬於硅酸鹽製品，其中含有SiO2，能與燒鹼NaOH反應。
瓷坩鍋不能灼燒具有強鹼性的物質都是這個道理，如Na2CO3也不可以。
只能用鐵坩鍋。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕鹼式滴定管上連接的橡膠管。
方程式不好書寫，是橡膠製品被氧化。

（5）氯氣實驗裝置的末端不應增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣污染
飽和食鹽水不能吸收Cl2，應該用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在鹼液中加熱1~2分鍾
利用Na2CO3水解顯鹼性，並且溫度升高，水解程度增大，鹼性增強，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O <=可逆=> HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O <=可逆=> H2CO3 + OH-
在鹼性條件下，油脂水解到底。

（7）誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒。
重金屬鹽能使蛋白質變性，所以豆漿、牛奶。雞蛋清中的蛋白質在重金屬鹽的作用下變性而形成沉澱，將這些重金屬沉澱後，再排泄，而除去。

（8）金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火
K、Na的性質很活潑，甚至可以與CO2等物質反應，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應，生成O2，所以，只能用沙子滅火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃燒的酒精燈不能用水滅火
酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢擴大。

（10）溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋
利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結合成無毒的物質。
Hg + S = HgS

（11）為什麼碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因為溶液中突然產生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩定的固體後，便於液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會爆沸。

（12）求氧化鎂的顏色
白色固體

（13）求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現象
劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。
2P + 3Cl2 =點燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =點燃= 2PCl5,或者，PCl3 + Cl2 = PCl5