① 配平化學方程式歸一法怎麼用 怎樣用歸一法配平化學方程式
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.
② 化學方程式配平方法之一—歸一法是萬能的嗎
歸一法，也叫待定系數法。配平依據是化學反應前後各種元素的原子數目相等，其原理就是原子守恆。此法適用於非氧化還原反應方程式的配平，也適用於氧化還原反應方程式的配平，特別是發生化合價升降的物質有多種的反應和有大分子參加的反應效果更好，是一種高效實用的方法．具體配平步驟是：先令化學式最繁的化學計量系數為1，其它物質化學式的化學計量系數依次為x、y、z等，然後再根據各種元素的原子在反應前後相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數的，要去分母化為整數，最後把所解之值代入化學方程式即可配平。
例：配平FeS2 + O2 ____ Fe 2O3 +SO2
令FeS2的系數為1, O2的系數為x，Fe 2O3 的系數為y，SO2 的系數為z，
1FeS2 +x O2 ____ y Fe 2O3 +z SO2
左邊=右邊
Fe :1=2y
S : 1×2=z
O :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程並去分母，得 4FeS2 +11 O2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO2
例：配平 (NH4)2SO4 _______ NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O
SO2的系數為y，N2的系數為z，SO2的系數為y，N2的系數為z，
令(NH4)2SO4的系數為1，NH3的系數為x，SO2的系數為y，N2的系數為z，H2O的系數為p
1(NH4)2SO4 _______ xNH3↑+ySO2↑+zN2↑+pH2O
左邊=右邊
N：1×2=x+2z
H：4×2=3x+2p
S：1=y
O：4=2y+p
解之，得x=4/3,y=1,z=1/3,p=2
代入方程並去分母，得
3(NH4)2SO4 ==== 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
該方法最大的優點是不需要判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，也不需要標出化合價和知道化合價的升降情況，只要解簡單的方程組就能得出化學計量系數而配平。該方法把復雜的化學反應配平問題轉化為較簡單的數學問題.歸一法在化學方程式的配平中比較適用，值得推廣。但它也不是萬能方法，象NO+O2+NO2+H2O—HNO3等這一類型的反應，配平時將會出現多組系數，這種類型的題目不宜用歸一法配平。
③ 初三化學計算題中歸一法,XY法, 拆分法,分配法,K值法是怎樣的，最好有具體的例子
歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
交叉法（XY法）
十字交叉法
十字交叉法是確定二元混合物組成的重要方法。
①適用范圍：在二元混合物體系中，各組分的特性數值具有可加性，如：質量、體積、耗氧量、摩爾質量、微粒個數。此時多可以用十字交叉法求算混合物各組分含量。
②數學推導：請看下面兩個典型具體實例：
[例1]C2H4、C3H4混合氣體平均分子量為30，求混合物中兩種烴的體積比。
解：設兩種氣態烴物質的量分別為n1、n2，混合氣體的質量為兩種氣體質量之和。
28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)
將 改為十字交叉的形式
28 40—30
30
40 30—28
10 5
2 1
∴體積比 = 5:1
[例2]量濃度為60%和20%的NaCl溶液混合後濃度為30%，求如何配比？
解：設兩溶液的質量分別為n1克、n2克，混合後溶液中溶質的質量等於原兩溶液中溶質質量之和。
n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30%
n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)
改為十字交叉：
20% 60%—30%
30%
60% 30%—20%
10% 1
30% 3
③使用十字交叉法應注意的事項：
要弄清用十字交叉法得到的比值是物質的量之比還是質量之比。
當特性數值帶有物質的量的因素時（例如：分子量即摩爾質量，1mol可燃物的耗氧量，1mol物質轉移電子數等），十字交叉法得到的比值是物質的量之比。
當特性數值是質量百分數時（例如：溶液質量百分比濃度，元素質量百分含量等），則用十字交叉法得到的比值是質量比。
④十字交叉法主要應用在以下幾方面的計算中：有關同位素的計算；有關平均分子量的計算；有關平均耗氧量的計算；混合物質量百分含量的計算。
[例3]銅有兩種天然同位素，65Cu和63Cu，銅元素的原子量為63.5，則65Cu的百分含量為___________。
65 0.5
63.5
63 1.5
分析：
答案:25%
3拆分法 高一化學離子反應化學式的拆分
記住以下口訣：
鹼類只溶鉀鈉鈣鋇，
鉀鈉銨硝酸鹽全部溶於水，
硫酸鹽不容硫酸鋇，
碳酸鹽不容碳酸鋇，
氯化鹽不容氯化銀。
拆分原則：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
極限法一般用在化學的可逆反應中，即反應生成最大量或者最小量，舉個例子
在一密閉容器中進行反應，N2+3H2=2NH3已知反應過程中某一時刻N2 H2 NH3 的濃度分別為0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l 當反應達到平衡時，可能存在的數據是
AN2為0.21mol\l H2 0.6...
BN2 0.15MOL\L
CN2 H2 都為0.18mol\l
DNH2為0.4mol\l
答B
麻煩說明一下0<NH3濃度<0.4MOL/L
0<N2濃度<0.2mol\l
0<H2濃度<0.6mol\l
用極限法
假設0.1molN2和0.3mol3H2都反應完全生成0.2molNH3加上原有0.2molNH3所以NH3的濃度為0.4mol
同理假設逆反應即NH3生成N2和3H2完全，根據方程式知0.2molNH3生成0.1molN20.3molH2加上原有的即N2為0.2molH2為0.6mol。
因為可逆反應不能完全反應，所以以上數據為極限，實際數據必在其之間
差量法
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
[解析] 本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。
m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案為（B）
例4、將KCl和KBr混合物13.4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11.175g則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質的量之比為 （ ）
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關系式的只有答案（A）
例5、將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 （ ）
A、N2 B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2+變為Fe3+失去電子的總數等於NO3+和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為（B）
極值法是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂「極值法」就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。下面結合一些具體的試題，淺談一下極值法在化學計算中的巧妙應用與技巧。
1、用極值法確定混合物的含量問題
例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經分析含鈉31.5％，含氯27.08％（以上均為質量分數），則混合物中Na2CO3的質量分數為（ ）
A.25％ B.50％ C.80％ D.無法確定
解析：若混合物質量為100g，則可求出n (Cl－)= 0.763mol ，①假設這0.763mol的Cl－全部來自於KCl（即混合物為KCl和Na2CO3）則m(KCl)=56.84g，②假設這0.763mol的Cl－全部來自於NaCl（即混合物為NaCl和Na2CO3）則m(NaCl)=44.63g，因Cl－來自於NaCl、KCl兩種物質，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na2CO3) ％＜（1－44.63％）。
答案：B
2、用極值法確定物質的成份
例2 某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）
A.Na B.K C.Rb D.Li
解析: 本題若用常規思路列方程計算，則很難解答此問題。但若將1.40g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
①假定1.40g物質全是金屬單質（設為R） ②假定1.40g全是氧化物設為R2O
則：R→ROH △m 則：R2O → 2ROH △m
MR 17 2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 1.40 （1.79-1.40）
解得：MR=61 解得：MR=24.3
實際上1.40g物質是R和R2O的混合物，故R的相對原子質量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，相對原子質量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其相對原子質量為39。
答案：B
3、用極值法確定溶液的濃度
例3 鹼金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶於汞中可形成良好的還原劑「汞齊」。取7g某種鹼金屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，並得到1L 密度為p g•cm-3的溶液，則溶液中溶質的質量分數可以是（ ）
A.0.8g％/p B.0.48g％/p C.0.32g％/p D.0.7g％/p
解析：假設鹼金屬汞齊全部為鹼金屬（用M表示）時，則得：
2M＋2H2O=2MOH＋H2↑
2x 2
7g 0.2g
解得x=35，故鹼金屬汞齊中的鹼金屬可以為鋰或鈉，然後再根據具體的反應2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑、 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑計算可得0.8g％/p 、0.48g％/p
答案：AB
4、用極值法確定混合氣體的平均相對分子質量
例4 0.03mol Cu完全溶於硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對分子質量是（ ）
A.30 B.46 C.50 D.66
解析：設NO、NO2、N2O4三者的物質的量分別為：x、y、z，根據題意得：x + y + z = 0.05①式，再由電子守恆可得：3x+y+2z=0.06 ②式。②式減去①式得：2x + z = 0.01 ③式。現討論③、①式：
（1）假設x=0時，則z=0.01 mol，即N2O4物質的量的為極值0.01 mol、NO2為0.04 mol，可得此時氣體的平均相對分子質量為：(92×0.01+46×0.04)/0.05 =55.2。
（2）假設z=0時，則x=0.005 mol，即NO物質的量的極值為0.005 mol、NO2為0.045 mol可得此時氣體的平均相對分子質量為：(30×0.005+46×0.045)/0.05 =44.4。
故原混合氣體的平均相對分子質量介於44.4和55.2之間，故選B、C
答案：BC
5、用極值法確定反應物或生成物的取值范圍
例5 將Mg粉放入盛有CO2和O2混合氣體的密閉容器中充分燃燒 。（1）若Mg粉的質量為6.0g，反應後容器內O2剩餘，則在反應後容器內的固體物質中一定含有 ，該固體的質量為 。（2）若Mg粉的質量為ag，混合氣體的體積為bL ，反應後容器內O2有剩餘，則在bL混合氣體中V(O2) 的取值范圍是 。（3）若Mg粉的質量仍為ag，混合氣體的體積仍為bL ，反應後容器內無氣體剩餘，則反應後容器內固體物質質量的最大值是 。（氣體體積均已折算成標況下的數據）
解析：本題涉及的化學反應有：2Mg＋O2 2MgO 2Mg＋CO2 2MgO＋C ，又知CO2的氧化性比O2弱。（1）當反應後容器內有O2剩餘時，則可推知鎂完全反應；CO2沒有反應，即反應後容器內的固體物質中一定含有MgO，根據2Mg＋O2 2MgO計算可得m(MgO) =10g。（2）若求混合氣體中V(O2) 的取值范圍，就影響到極值法。假設氧氣完全反應，根據2Mg＋O2 2MgO可求得V(O2)=(7a/15)L，因而根據題意可知V(O2) 的取值范圍：(7a/15)L<V(O2)<bL。（3）求反應後容器內固體物質質量的最大值時，可採用極端假設混合氣體全部為CO2或O2，當全部為O2時，則容器內固體物質的質量為m=(a+32×b/22.4)g=(a+10b/7)g；當全部為CO2時，則容器內固體物質的質量為m=(a+44×b/22.4)g =(a+55b/28)g，然後經比較可得反應後容器內固體物質質量的最大值是(a+55b/28)g。
答案：（1）MgO 10g （2）(7a/15)L<V(O2)<bL （3）(a+55b/28)g
6、用極值法確定反應中的過量問題
例6 18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經過充分反應後排除氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質量分數。
解析：這是在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O ---① 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O---②。究竟第②種情況是否發生，必須判斷出NaOH與NaHCO3在反應①中何者過量，然後才能進行計算。若藉助極值法，則很容易解答此問題。
假設NaOH與NaHCO3恰好完全反應，
NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O △m
40 84 106 18
x y (18.4-16.6)g=1.8g
解得：x=4g y=8.4g
因x+y=(4+8.4)g=12.4g<18.4g，故18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，再由於NaHCO3受熱能分解、NaOH則不能，因而知過量物質為NaOH。即原混合物中NaHCO3的質量為8.4g 、NaOH的質量為10g。故原混合物中NaOH的質量分數為：w(NaOH)％ = (10 g/18.4g)×100％= 54.3％
答案：54.3％
7、用極值法確定反應的化學方程式
例7 已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合成一種氣態化合物A。為了測定A的組成，進行如下實驗：（1）當Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量為51及61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分數分別為 和 ；
（2）取上述不同比例的混合氣體各5 L ，分別在一定條件下充分反應，氣體體積仍均為4L，則Cl2與NO2反應的化學方程式為： 。
解析：（1）依據混合氣體平均相對分子質量的定義M=〔n(Cl2)×M(Cl2)+n(NO2)×M(NO2)〕/〔n(Cl2)+n(NO2)〕可求得Cl2在上述混合氣體中的體積分數分別為1/5和 3/5。由於總體積為5 L，故氣體的組成：第一種，V(Cl2)=1 L、V(NO2)= 4L ；第二種，V(Cl2)=3L、V(NO2)= 2L。
（2）由題意知此反應的方程式只有一個，因在不同條件下混合氣體的體積變化值相同，故說明不同比例的混合氣體參加反應的量相同，進而推知在兩種條件下肯定都存在一種反應物完全反應、另一種反應物過量情況，所以第一種情況是1 L Cl2完全反應；第二種情況是2L NO2完全反應，故可知1 L Cl2和2L NO2是恰好完全反應，故化學方程式為：Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl（體積之比等於化學式前面的系數之比）
答案：（1）1/5和 3/5 （2）Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl
鞏固練習：
1.兩種金屬的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可產生1g氫氣，該混合物可能是（ ）
A.A1和Fe B.Zn和Fe C.Mg和Zn D.Mg和Fe
2.CO2 和NO共30mL，將混合氣體通過足量的固體並充分反應後，氣體體積縮小到20mL，原混合氣體中NO的體積是（ ）
A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
3.在標准狀況下，將混合後充入容器，倒置於水中，完全溶解無氣體剩餘。若產物不擴散，則所的溶液物質的量濃度（mol/L）的數值范圍是（ ）
A.0<C<1/22.4 B.1/39.2<C<1/22.4 C.1/39.2<C<1/28 D.1/28<C<1/22.4
4.在一定條件下，對於可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)中的A、B、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L（均大於0），達到平衡後，測得A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：
（1）a、b應滿足的關系是______________; （2） a的取值范圍是_____________。
5.將適量CO2的通入含0.8gNaOH的鹼溶液中，將產物在減壓、低溫下蒸干後得到1.37g固體物質。問（1）產物是什麼物質？（2）通入CO2的質量為多少?
參考答案：1.A 2.C 3.C 4.(1)a-b=0.4 (2)0.4<a<1.3 5.(1)Na2CO3和NaHCO3 (2)0.66g
你要的內容上面獨有，請細看！！！！
④ 配平當中的歸一法是怎麼用的
歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
⑤ 求化學方程式歸一法的怎麼用
萬能方法:
1.先將最復雜的物質定為1,
2.根據各種守恆定理,寫出能定出的系數,
3.其他的用x表示,
4.解方程.
詳解：
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1. 配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2. 配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。
氧化還原反應配平原則
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，
反應前後各種原子個數相等。
下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
（棧┱
⑥ 配平化學方程式歸一法怎麼用
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑦ 什麼是化學歸一法請詳細解答。
簡單來說 就是方程式配平。找一個原子式多的定為1，用它去配平別的。
⑧ 化學配平方法歸一法怎麼用，什麼叫做關鍵的化學式，舉
基本原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價. ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號. ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和. 有兩種方法你可以試試： ①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價,HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外,只有N變價）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價,元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價. 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價,NO3中+5價）,元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 其他快捷方法：找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法. 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷. 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法三種價態先標記, 兩者相減第三系. 若有約數需約簡, 悠然觀察便配齊. 說明： 1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷准確,速度可謂神速! 解釋： 1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價.如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數. 3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去. 根據詩意的要求分析如下：在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數為2. 在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數為4. 在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數為6. 又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的系數代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平. 觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6後左邊為6個H,所以H2O前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鍾便可完成配平過程.所以說「神速」是不過分的. 雙水解反應簡捷配平法誰弱選誰切記清, 添加系數電荷等. 反應式中常加水, 質量守恆即配平. 說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數,可在瞬間完成配平過程. 解釋： 1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象. 2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數,使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等. 3、反應式中常加水,質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n?H2O. 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式. 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」,所以應選AI3+和CO32-. ⑶、添加系數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷,要使「電荷等」,則必須在CO32-前加系數3,於是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」.因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上「3H2O」.這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇數配偶法出現最多尋奇數, 再將奇數變為偶. 觀察配平道理簡, 二四不行再求六. 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟.該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數.對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效.但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩. 解釋： 1、出現最多尋奇數,再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步.「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素,然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）. 2、觀察配平道理簡,二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平,如果配不平,再依次試較大的偶數4,4若不行再用6,…… 例一：請配平反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求分析如下：在該反應式中,Cu在反應前後出現了2次,H出現了2次,N出現了3次,O出現了4次.顯而易見,氧是反應前後出現次數最多的元素,而且生成物H2O中的個數為1,是奇數,故應在H2O的前面加系數2,使奇數變為偶數： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2後,右邊有4個H,所以應在HNO3前面加上4,左邊加4後有4個N,而右邊有3個N,所以應在NO2前面加上2,於是得配平了的化學反應方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素,故在H2O前加系數2,觀察後不平,然後換4,但還是不行,再換6.觀察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化還原反應交叉配平法升價降價各相加, 價變總數約後叉. 氧化還原未參與, 配平不要忘記它. 氧化還原分子內, 從右著手莫懼怕. 叉後前後出奇偶, 奇變偶後再交叉. 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題.對於較復雜的氧化還原反應,用該法配平則比較方便. 解釋： 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即：首先表明升價元素和降價元素的化合價,然後將升降價數各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數. 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,於是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數.Fe2+→Fe3+化合價升高數為1,S-1→S+4化合價升高數為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數為5×2=10,故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數為2×2=4.於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後,若二者有公約數,則需約簡後再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）.言外之意,若二者為互質數,則直接交叉即可. 在這個例子中,11和4是互質數,故可以直接交叉,於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應,一部分未參加氧化還原反應,那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數,這樣才是該物質分子前的系數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2,N的價變總數為8,約簡後為1和4,故Mg前系數是4已是無疑的,而HNO3前的系數似乎應該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應,故HNO3前的系數不是1,而是1+9=10.於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化還原分子內,從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應,則應該從生成物著手交叉配平. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根據詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應,所以應從生成物著手交叉.N0→N-3化合價降低數-3,是N0→N+5化合價升高數是5,故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2,O0→O-2化合價的價變總數為4,化簡交叉後.觀察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉後前後出奇偶,奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象,則需將奇數（乘以2）變為偶數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數）,Mn的化合價降低總數為5,所以交叉系數是3和5,但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數）,K2SO4中有2個K（偶數）,故應將3和5分別乘以2,變為偶數6和10,即6和10就是實際應該交叉的系數.由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」,但實際配平過程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果. 萬能配平法英文字母表示數, 質電守恆方程組. 某項為一解方程, 若有分數去分母. 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟.該方法的優點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式.如果你把這種方法熟練掌握了,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平.」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式,用該法則配平速度受到影響.但也不是絕對的,因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了. 解釋： 1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數.這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數. 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數,於是得到如下反應方程式： A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……① 2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,則僅根據質量守恆定律即可）. 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」,然後解方程組. 根據詩意的要求,我們令B = 1,代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為「1」,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為准.一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」. 4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中,若有的系數是分數,則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數.從而各分母被去掉,使分數變為整數. 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平決策歌迅速觀察定類型, 歧化水解首先用. 能否奇偶再交叉, 四法技窮有萬能. 說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法. 解釋： 1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後,第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式. 2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》,若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》. 3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應,也不是雙水解反應,那麼再看一下反應物和生成物多少,若少則用《奇數配偶法》,若較多則用《交叉配平法》. 4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況,即用前四種方法都解決不了,則拿出最後的絕招——《萬能配平法》. 為了便於同學們掌握上述五種配平法,現提供如下幾個練習題： ⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什麼現象?寫出反應方程式,並配平. 提示：用《雙水解簡捷配平法》. ⑵、配平下列反應式： KCIO3 —— KCIO4＋KCI C2H2＋O2 —— CO2＋H2O Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O 提示：各種方法都用一下,並比較對於某個具體的反應式用哪種方法較簡便. （六）設『N』配平設反應式中包含元素最多的物質的個數為N,再一個個推導,即可配平. 例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI 設KCIO4系數為N ,則KCIO3之系數為4N/3,KCl系數為N/3.最後左右乘3,配出 (4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl
⑨ 高一化學中的歸一反應和歧化反應是什麼怎麼區別
歸一反應是指在反應物中某元素具有兩個化合價，經過反應該元素在生成物中變為這兩個化合價中間的一種化合價的反應。它是個特殊的氧化還原反應。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O
歧化反應是反應物中的某元素只有一種化合價，其一部分升高另一部分降低而在生成物中該元素出現兩種化合價的反應，這也是一個特殊的氧化還原反應。例如；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
⑩ 化學方程式配平中的歸一法
歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。