人教版化學和滬教版哪個難

❶ 數學滬科版和人教版哪一個難

我認為滬科版比較難，當時給我表妹買書買錯了數學書買成了滬科版，把它和人教版的對比了一下，我發現滬科版的那些內容都有很多比人教版多個難度的知識點。所以滬科版的我認為比較難

❷ 人教版和滬教版哪個難化學

差不多的，版本不同而己。

❸ 人教版和滬教版區別我是上海的學生可以選人教版的教輔學嗎

其實只是內容編排的先後順序有所不同，或者有些教科書相對與人教版的有一些補充的內容或者刪去的內容，其實都是大同小異的。不過我不太建議你買王後雄，我們班很少人買的，足以說明這本教輔一般般

❹ 哪個版本的小學語文教材比較難滬教版還是人教版，為什麼謝謝

滬教版，就拿《綠》這篇文章來說，滬教版是一年級下冊的，人教版是四年級下冊的，差距巨大。

「人教版」一般是就教科書意義而言的，是相對於其他出版社出版的教科書而言的。

如長春出版社出版的教科書稱為「長春版」、廣東教育出版社出版的教科書稱為「粵教版」、上海教育出版社出版的教科書稱為「滬教版」。可見所謂「人教」指的是「人民教育出版社」，所謂「版」指的是教科書版本，而非「出版社」的「版」。

因此，「人教版」指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學教育輔導報刊中，《語文報》《 中學生學習報》《學苑新報》等均有著不同版本的教輔報紙，諸如人教 大綱版、人教新課標版等。

這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前後的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞台，後者便統一稱為人教版。本套教科書是由課程教材研究所與xx（科目）課程教材研究開發中心編著，由新華書店集團發行。

❺ 滬教英語為什麼比人教版難

因為滬教版知識點更多，對學生要求更嚴格。

滬教版包含知識點最多，是人教版、蘇教版、上海版這三個版本裡面最難的，知識點比較零散。人教版和蘇教版相對容易一些。

這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前後的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞台，後者便統一稱為人教版。

廣泛好評

上海教育出版社出版印刷，牛津英語教材作為教育部基礎教育課程實驗教材用書之一，被全國多個省市的中小學選用，並得到了廣泛好評。

它是一套在引進基礎上經國內專家精心改編並通過國家審定的新課標英語教材。其語言的原汁原味、編寫理念的先進科學、版式的活潑精美早已得到專家、教研人員、一線教師和學生的認同。

❻ 初中數學滬科版難還是人教版難

人生難免會有溝溝坎坎風雨曲折，難免會有意志消沉
逆境災難，千萬不要心灰意冷，要學會放棄。面對失去的
東西，有的人總是怨聲載道，卻不去尋找新的途徑，豈不
知「塞翁失馬，焉知非福？」其實生活中，我們應該學會一點
放棄，這樣你的心胸才會寬闊，你的步伐才會輕松，你的
日子也會因此而變得明媚。
要學會放棄，珍視生命，好好地活著，活得開心，活
得健康，活得平平安安，活得瀟瀟灑灑。你無論多苦多
難，都必須活著。一生中什麼是真正屬於你的？那就是健
康、情感、尊嚴。有一句話是這樣說的：高高興興上班，
平平安安回家，就是對你珍視生命的溫馨提示。還有句話
是這樣說的：「權力是一時的，榮譽是永遠的；財富是後人
的，健美操康是自己的。」要學會放棄，生活中我們總會受到傷害，在傷害面
前，人有時會深深地陷入困境之中，當心理無法承受時，
便會做出偏激的行為來，受到情感上的傷害更是如此。在
很多情況下，別人甚至不知道你的內心有多麼痛苦，盡管
你已經給折磨得苦不堪言，傷害你的那個人卻不會有任何
感覺。
要學會放棄，有時我也在想，人受到傷害有時只是幾
秒鍾的事情，但願諒一個人確實需要一些時日，願諒可以
使我們的內心再次獲得平靜，願諒是一種解脫，是一種心
甘情願靈的放飛。

❼ 初中化學人教版 和滬教版 中考考點的異同

我整理全希望用
化總復習資料
基本概念：
1、化變化：其物質變化
2、物理變化：沒其物質變化
3、物理性質：需要發化變化表現性質
(:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化性質：物質化變化表現性質
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由種物質組
6、混合物：由兩種或兩種純凈物組,各物質都保持原性質
7、元素：具相同核電荷數(即質數)類原總稱
8、原：化變化粒化變化再
9、：保持物質化性質粒化變化再
10、單質：由同種元素組純凈物
11、化合物：由同種元素組純凈物
12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素
13、化式：用元素符號表示物質組式
14、相原質量：種碳原質量1/12作標准,其原質量跟比較所值
某原相原質量=
相原質量 ≈ 質數 + 數 (原質量主要集原核)
15、相質量：化式各原相原質量總
16、離：帶電荷原或原團
註：離核電荷數 = 質數 ≠ 核外電數
18、四種化反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種物質種物質反應
：A + B = AB
②解反應：由種物質兩種或兩種其物質反應
：AB = A + B
③置換反應：由種單質種化合物起反應另種單質另種化合物反應
：A + BC = AC + B
④復解反應：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應
：AB + CD = AD + CB
19、原反應：反應含氧化合物氧奪反應(屬於化基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發化反應(屬於化基本反應類型)
緩慢氧化：進行慢,甚至容易察覺氧化反應
自燃：由緩慢氧化引起自發燃燒
20、催化劑：化變化能改變其物質化反應速率,本身質量化性化變化前都沒變化物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反應

MnO2催化劑）
21、質量守恆定律：參加化反應各物質質量總等於反應物質質量總
（反應前原數目、種類、質量都變；元素種類變）
22、溶液：種或幾種物質散另種物質形均、穩定混合物
溶液組：溶劑溶質（溶質固體、液體或氣體；固、氣溶於液體固、氣溶質液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少

溶質；溶液水存論水量少我習慣都水溶劑其溶質）
23、固體溶解度：定溫度某固態物質100克溶劑達飽狀態所溶解質量叫做種物質種溶劑溶解度
24、酸：電離陽離全部都氫離化合物
：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離陰離全部都氫氧根離化合物
：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離金屬離酸根離化合物
：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應鹽水氧化物
26、結晶水合物：含結晶水物質（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣水變潮現象
風化：結晶水合物溫放乾燥空氣能逐漸失結晶水粉末現象
28、燃燒：燃物跟氧氣發種發光發熱劇烈氧化反應
燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達著火點

基本知識、理論：
1、空氣：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其氣體與雜質佔0.03%
2、主要空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其見氣體化式：NH3（氨氣）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、見酸根或離：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離)、
NH4+(銨根或銨離)、K+(鉀離)、Ca2+(鈣離)、Na+(鈉離)、
Mg2+(鎂離)、Al3+(鋁離)、Zn2+(鋅離)、Fe2+(亞鐵離)、
Fe3+(鐵離)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離)、Ba2+(鋇離)
各元素或原團化合價與面離電荷數相應：課本P80
價鉀鈉氫銀二價鈣鎂鋇鋅；
二銅汞二三鐵三價鋁四價硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）
（單質元素化合價0 ；化合物各元素化合價代數0）
5、化式化合價：
（1）化式意義：
①宏觀意義：a.表示種物質； b.表示該物質元素組；
②微觀意義：a.表示該物質； b.表示該物質構；
③量意義：a.表示物質各原數比； b.表示組物質各元素質量比
（2）單質化式讀寫
①直接用元素符號表示：
a.金屬單質：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬：碳C 硫S 磷P 等
c.稀氣體：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②原構單質：其由幾同種原構元素符號右角寫幾
：每氧氣由2氧原構則氧氣化式O2
雙原單質化式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
原單質化式：臭氧O3等
（3）化合物化式讀寫：先讀寫寫先讀
①兩種元素組化合物：讀某化某：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組化合物：讀某酸某：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化式判斷元素化合價根據元素化合價寫化合物化式：
①判斷元素化合價依據：化合物負化合價代數零
②根據元素化合價寫化式步驟：
a.按元素化合價左負右寫元素符號並標化合價；
b.看元素化合價否約數並約簡比；
c.交叉調已約簡比化合價寫元素符號右角
6、課本P73. 要記住27種元素及符號名稱
核外電排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原結構示意圖）
排布規律：①每層排2n2電（n表示層數）
②外層電數超8（外層第層超2）
③先排滿內層再排外層
註：元素化性質取決於外層電數
金屬元素 原外層電數< 4易失電化性質潑
非金屬元素 原外層電數≥ 4易電化性質潑
稀氣體元素 原外層8電（He2）結構穩定性質穩定
7、書寫化程式原則：①客觀事實依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化程式步驟：寫、配、注等
8、酸鹼度表示——PH值
說明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈鹼性
（2）PH值越接近0酸性越強；PH值越接近14鹼性越強；PH值越接近7溶液酸、鹼性越弱越接近性
9、金屬性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

說明：（1）越左金屬性越強左邊金屬右邊金屬鹽溶液置換該金屬
（2）排氫左邊金屬酸置換氫氣；排氫右邊則能
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較潑直接跟溶液水發反應置換氫氣
11、化符號意義及書寫:
(1)化符號意義:a.元素符號:①表示種元素；②表示該元素原
b．化式：本知識點第5點第（1）點
c．離符號：表示離及離所帶電荷數
d．化合價符號：表示元素或原團化合價
符號前面數字（化合價符號沒數字）組符號意義表示該種粒數
(2)化符號書寫:a.原表示:用元素符號表示
b．表示：用化式表示
c．離表示：用離符號表示
d．化合價表示：用化合價符號表示
註：原、、離三種粒數1能符號前面加能其加
15、三種氣體實驗室制及區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(14A)
或P111. 圖6-10（14B或C） P111. 圖6-10
(14B或C) P111. 圖6-10
(14B或C)
檢驗 用帶火星木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,氧氣；否則氧氣 點燃木條伸入瓶內木條火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍色則該氣體氫氣 通入澄

清石灰水看否變渾濁若渾濁則CO2
收集 ①排水(易溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①排水(難溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①瓶口向排空氣 (密度比空氣)（能用排水收集）
驗滿(驗純) 用帶火星木條,平放集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣試管口；靠近火焰,移拇指點火
若噗聲氫氣已純；若尖銳爆鳴聲則氫氣純 用燃著木條,平放集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 放 倒放 放
注意事項 ①檢查裝置氣密性
(用第種葯品製取要注意)
②試管口要略向傾斜(防止凝結試管口水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱應先使試管均勻受熱再集葯品部位加熱
④排水收集完氧氣,先撤導管撤酒精燈(防止水槽水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③點燃氫氣前定要檢驗氫氣純度（空氣氫氣體積達總體積4%—74.2%點燃爆炸） ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③能用排水收集
16、些重要見氣體性質（物理性質化性質）
物質 物理性質
(通狀況) 化性質 用途
氧氣
（O2） 色味氣體,易溶於水,密度比空氣略
①C + O2==CO2（發白光放熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具助燃性具燃性能燃燒）
②S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍色火焰；氧氣—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產白煙白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體）
⑤蠟燭氧氣燃燒發白光放熱量
氫氣
（H2） 色味氣體難溶於水密度比空氣輕氣體 ① 燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣）
2、合氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（燃性）4、提煉金屬（原性）
② 原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 色味氣體密度於空氣能溶於水固體CO2叫乾冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（穩定）
1、用於滅火（應用其燃燒支持燃燒性質）
2、制飲料、化肥純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
氧化碳（CO） 色味氣體密度比空氣略難溶於水毒氣體
（火焰呈藍色放量熱作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①燃性：2CO + O2 == 2CO2
②原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液血紅蛋白結合破壞血液輸氧能力）
解題技巧說明：
、 推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態察其變化初代驗驗
1、 見物質顏色：數氣體色數固體化合物白色數溶液色
2、 些特殊物質顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
刺激性氣味氣體：NH3(氣體使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
臭雞蛋氣味：H2S
3、 見些變化判斷：
① 白色沉澱且溶於稀硝酸或酸物質：BaSO4、AgCl（兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮狀沉澱空氣快變灰綠色沉澱再變Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且氣體（CO2）放：溶碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸沒氣體放：溶鹼
4、 酸應酸性氧化物聯系：
① 酸性氧化物酸都跟鹼反應鹽水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應應酸：（各元素化合價變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼應鹼性氧化物聯系：
① 鹼性氧化物鹼都跟酸反應鹽水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應應鹼：（鹼定溶於水否則能發反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③溶性鹼加熱解應氧化物水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求要做做目
（）、實驗用氣體要求比較純凈除見雜質具體：
① 除水蒸氣用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、水CuSO4(並且檢驗雜
質水蒸氣則顏色由白色→藍色)、石灰等
② 除CO2用：澄清石灰水（檢驗雜質CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體用：AgNO3溶液（檢驗雜質HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應能吸收或跟效份反應或者新雜質
（二）、實驗注意：
①防爆炸：點燃燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要檢驗氣體純度
②防暴沸：稀釋濃硫酸濃硫酸倒入水能水倒入濃硫酸
③防毒：進行關毒氣體（：CO、SO2、NO2）性質實驗
通風廚進行；並要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收
④防倒吸：加熱製取並用排水收集氣體要注意熄燈順序
（三）、見意外事故處理：
①酸流桌用NaHCO3沖洗；鹼流桌用稀醋酸沖洗
② 沾皮膚或衣物：
Ⅰ、酸先用水沖洗再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗再塗硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦再做第Ⅰ步
（四）、實驗室製取三氣體見要除雜質：
1、制O2要除雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸鋅粒制H2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒雜質）
3、制CO2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(並且檢驗雜質水蒸氣則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（並檢驗雜質HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[石灰、鹼石灰跟HCl氣體反應]
（五）、用實驗驗證混合氣體含某種氣體
1、CO驗證：（先驗證混合氣體否CO2則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水現象：黑色CuO變紅色且澄清石灰水要變渾濁
2、H2驗證：（先驗證混合氣體否水份則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入盛水CuSO4現象：黑色CuO變紅色且水CuSO4變藍色
3、CO2驗證：混合氣體通入澄清石灰水現象：澄清石灰水變渾濁
（六）、自設計實驗
1、 試設計實驗證明蠟燭含碳氫兩種元素
實驗步驟 實驗現象 結論
①蠟燭點燃火焰罩乾燥潔凈燒杯 燒杯內壁水珠 證明蠟燭氫元素
②蠟燭火焰罩蘸澄清石灰水燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭碳元素
2、試設計實驗證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
兩支蠟燭放具階梯架架放燒杯（圖）點燃蠟燭再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯層蠟燭先滅層滅 證明CO2具支持燃燒

密度比空氣性質
三、解計算題：
計算題類型：①關質量數（元素溶質）計算
②根據化程式進行計算
③由①②兩種類型混合起計算
（）、溶液溶質質量數計算
溶質質量數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物質量數計算
化合物質量數= ╳ 100%
（四）、混合物某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
或：某元素質量數= 化合物質量數 ╳ 該元素化合物質量數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫化程式找解題關公式
2、根據化程式計算解題步驟：
①設未知量
②書寫確化程式
③寫關物質相質量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
初化知識輯

：化
1、殼含量金屬元素鋁
2、殼含量非金屬元素氧
3、空氣含量物質氮氣
4、存硬物質金剛石
5、簡單機物甲烷
6、金屬順序表性強金屬鉀
7、相質量氧化物水 簡單機化合物CH4
8、相同條件密度氣體氫氣
9、導電性強金屬銀
10、相原質量原氫
11、熔點金屬汞
12、體含量元素氧
13、組化合物種類元素碳
14、應用廣泛金屬鐵
二：其
1、構物質三種微粒、原、離
2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳
3、氫氣作燃料三優點：資源豐富、發熱量高、燃燒產物水污染環境
4、構原般三種微粒：質、、電
5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻
6、構物質元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素
7鐵氧化物三種其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特徵三(1)均性；(2)穩定性；(3)混合物
9、化程式三意義：(1)表示物質參加反應結物質；(2)表示反應物、物各物質問或原微粒數比；(3)表示各反應物、

物間質量比
化程式兩原則：客觀事實依據；遵循質量守恆定律
10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵
11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼
12、用於煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)
13、煉鋼主要設備三種：轉爐、電爐、平爐
14、與溫度關三反應條件點燃、加熱、高溫
15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑（注意：溶解度隨溫度

變物質：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）
16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原：(1)工業產廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農業產施用農葯、化肥隨雨水流入河
18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器
19、固體物質溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質溶解度隨溫度升高增；(2)少數物質溶解度受溫度影響；(3)極少數物質溶

解度隨溫度升高減
20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣
21、單質三類：金屬單質；非金屬單質；稀氣體單質
22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣
23、應記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
24、氫氣碳單質三相似化性質：溫穩定性、燃性、原性
25、教材現三淡藍色：(1)液態氧氣淡藍色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍色火焰
26、與銅元素關三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液
27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流
28、啟普發器由三部組：球形漏斗、容器、導氣管
29、酒精燈火焰三部：外焰、內焰、焰其外焰溫度高
30、取用葯品三原則：(1)用手接觸葯品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗葯品味道
31、寫列物質顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸

鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使燃物燃燒條件：燃物與氧氣接觸、要使燃物溫度達著火點
33、由雙原構氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、列由原結構哪部決定：①、元素種類由質數決定、
②、元素類由外層電數決定、③、元素化性質由外層電數決定、④、元素化合價外層電數決定、⑤、相原量由質數+數決定
35、機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、宏觀微觀理解質量守恆定律歸納五變、兩定改變能改變：
(1)五改變：認宏觀看元素種類反應物物總質量變微觀看原質量、原種類原數目變；
(2)兩定改變：認宏觀看物質種類定改變微觀看種類定改變；
(3)能改變：總能改變
37、碳兩種單質：石墨、金剛石（形原：碳原排列同）
38、寫列物質或主要化式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、
理石、石灰石：CaCO3、

❽ 哪個版本的教材最難

滬教版，裡面全是閱讀理解文言文，作文佔40分；人教版，大部分是基礎題，閱讀一篇課內選段，一篇課外，分數佔得不多，作文三十分。我本來人教版能考90多分，一轉到上海，滬教版就70多分。也許是習慣問題，哪邊讀久了，哪邊就覺得簡單。

❾ 滬教版初中化學教和人教版初中化學教材對物質構成奧秘有什麼異同

沒什麼不一樣，滬教版大都用的習慣一點。我用的是滬教版，關鍵看老師怎麼講，還要配合幻燈片什麼的那是最好不過的。想學的話可以看一下高中選修三，那裡面講的特別全。不會知識點不要緊，把你寵中的搞懂就好了！！！~

❿ 滬教版和人教版教材哪個相對難

人教版內容比較詳細，滬教版相對內容少些，書本薄了，上海的試卷比其他省市要簡單。

人教版即由人民教育出版社出版的教材版本。人教版教材涵蓋小學到高中的內容，是大多數學校所用的教材。

教材稱謂：

「人教版」一般是就教科書意義而言的，是相對於其他出版社出版的教科書而言的。如長春出版社出版的教科書稱為「長春版」、廣東教育出版社出版的教科書稱為「粵教版」、上海教育出版社出版的教科書稱為「滬教版」。

可見所謂「人教」指的是「人民教育出版社」，所謂「版」指的是教科書版本，而非「出版社」的「版」。 因此，「人教版」指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。