① 高一化學 金屬及其化合物
【高一化學】第三章 金屬及其化合物（要點歸納）
一、鈉及其化合物的性質和用途
1． 鈉的物理性質和化學性質
物理性質 鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點97.81℃，沸點882.9℃
鈉的化
學性質 ①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②與其他非金屬反應：2Na+S=Na2S（發生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（產生大量白煙）
③與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮於水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，並在水面上不停地游動）
④與鹽反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）
2．鈉的保存
由於鈉的化學性質非常活潑，易與空氣中的O2和H2O等反應，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O）
出現白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na2CO3•10H2O） 風化為白色粉未狀物質（Na2CO3）
3．氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
化學式 Na2O Na2O2
氧化合價 －2 －1
穩定性 不穩定，在空氣中可以繼續氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2 穩定，加熱不分解
與H2O反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表現出氧化性，也不表現還原性，無漂白性 有強氧化性和一定的還原性，有漂白性，可以殺菌消毒
4．碳酸鈉的碳酸氫鈉
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 蘇打、純鹼 小蘇打
色、態 通常以Na2CO3•10H2O存在，為無色晶體，易風化失水為白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶於水 溶解度較碳酸鈉小
熱穩定性 穩定，受熱為分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
轉化
用途 重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產 食品工業，泡沫滅火劑等
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
六、焰色反應
（1）焰色反應：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現特殊顏色，這在化學上叫做焰色反應。焰色反應是鑒別物質的一種方法，但焰色反應只是一種現象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態。
（2）焰色反應蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈並灼燒至火焰基本無色方可使用。基本步驟為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察 ③ 鹽酸洗鉑絲 ④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化學葯品進行實驗。注意：鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃） 鈉——黃色
② 請告訴我高中常見合金有哪些謝謝
反正窩只造全國卷高考考鎂鋁合金，鋅銅合金，還有那一部分的生鐵和鋼，再記住它們和一般金屬的性質區別大概就沒問題啦www
③ 幫忙總結單質晶體分哪幾種，每種都有什麼（高中化學范圍）
1.^ 屬A1型結構的單質有近二十種，如鈣(Ca)，鍶(Sr)，鋁(Al)，銀(Ag)，金(Au)，鎳(Ni)，鈀(Pd)，鉑(Pt)，銠(Rh)，銥(Ir)，鉛(Pb)等。
2.^ 屬A2型結構的單質有十多種，如鐵(Fe)和鹼金屬鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)，5族元素釩(V)、鈮(Nb)、鉭(Ta)，6族元素鉻(Cr)、鉬(Mo)、鎢(W)等。
3.^ 屬A3型結構的單質有鈹(Be)，鈷(Co)，鋅(Zn)，鎘(Cd)，鉈(Tl)和3族元素鈧(Sc)、釔(Y)，4族元素鈦(Ti)、鋯(Zr)、鉿(Hf)，鑭系元素等。
4.^ 屬A4型結構的單質有硅(Si)，鍺(Ge)，灰錫(Sn)等。
5.^ 屬A9型結構的單質有石墨(C)
以上A1,A2,A3,A4,A9型結構均屬晶體結構。
④ 關於高中化學的材料問題
1、復合材料(omposite materials)，是以一種材料為基體(Matrix)，另一種材料為增強體(reinforcement)組合而成的材料。各種材料在性能上互相取長補短，產生協同效應，使復合材料的綜合性能優於原組成材料而滿足各種不同的要求。復合材料的基體材料分為金屬和非金屬兩大類。金屬基體常用的有鋁、鎂、銅、鈦及其合金。非金屬基體主要有合成樹脂、橡膠、陶瓷、石墨、碳等。增強材料主要有玻璃纖維、碳纖維、硼纖維、芳綸纖維、碳化硅纖維、石棉纖維、晶須、金屬絲和硬質細粒等。
新型無機非金屬材料
具有耐高溫，強度高的特性，具有電學特性，光學特性以及生物功能。可制汽輪機葉片、軸承、永久性磨具、絕緣體、半導體、導體、超導體等，用於醫療、信息處理、通訊、制人造牙齒、人造骨骼等
品種 氧化鋁 陶瓷（人造剛玉）
主要特徵 1.高熔點
2.高硬度
3.可製成透明陶瓷
4.不溶於水，無毒，強度高
5.對人體有較好的適應性
主要用途 高級耐火材料,剛玉球磨機，高壓鈉燈的燈管，人造骨，人造牙 ，人造心臟瓣膜
人造關節等
氮化硅陶瓷 1.超硬度，耐磨損
2.抗腐蝕，高溫時也抗氧化
3.抗冷熱沖擊而不破裂
4.耐高溫且不易傳熱
5.本身有潤滑性
用途 製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環，永久性模具的機械構件，用於製造柴油機中發動機部件的受熱面等。
光導纖維
特徵 1.傳導的能力非常強
2.抗干擾性好，不發生電輻射，
通訊質量高
3.質量輕，光纖細，耐腐蝕
用途 通訊材料，光纜作為長途通訊 的干
線，醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控照明等
新型有機高分子材料
一種與普通高分子材料不同的特殊材料製成的半透膜，它對被分離的物質具有選擇性的透過功能，我們稱這類材料為功能高分子材料，具有光,電,磁等特殊功能。
1．高分子分離膜 2．感測膜 3．熱電膜 4．人工器官 5．高吸水性高分子 6．隱形眼鏡 7．智能材料 8．生物材料
下列不屬於新型有機高分子材料的是： （ ）
A．高分子分離膜 B．液晶高分子材料
C．生物高分子材料 D．有機玻璃
有機玻璃是傳統三大合成材料中的塑料，它不屬於新型有機高分子材料。答案：D
下列有關新型高分子材料的說法中，不正確的是：（ ）
A．高分子分離膜應用於食品工業中，可用於濃縮天然果汁、乳製品加工、釀造業等。
B． 復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑。
C．導電塑料是應用於電子工業的一種新型有機高分子材料。
D．合成高分子材料製成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度。
並不是所有人工合成的高分子材料植入人體都出現排斥反應，有不少的新型高分子材料具有優異的生物
兼容性，在人體中排異很小，可以滿足人工器官對材料的苛刻要求。
答案：D
隨著有機高分子材料的研究不斷的加強和深入，使一些重要的通用高分子材料的應用范圍不斷擴大，
下列應用范圍是通用高分子材料的最新研究成果的是
（A）新型導電材料 （B）仿生高分子材料
（C）高分子智能材料 （D）電磁屏蔽材料
隨著社會的進步，科學技術的發展，高分子材料的作用越來越重用。特別是在尖端技術領域，對合成材
料提出了更高的要求，尤其是在具有特殊性質的功能性材料和多種功能集一身的復合材料。
答案：AD
⑤ 高中化學：生鐵，鋼鐵，不銹鋼的大概有什麼區別
1、生鐵：生鐵是含碳量大於2%的鐵碳合金，工業生鐵含碳量一般在2.11%--4.3%，並含C、Si、Mn、S、P等元素，是用鐵礦石經高爐冶煉的產品。根據生鐵里碳存在形態的不同，又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。
生鐵性能為堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。
2、鋼鐵：鋼鐵是鐵與C（碳）、Si（硅）、Mn（錳）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe（鐵）外，C的含量對鋼鐵的機械性能起著主要作用，故統稱為鐵碳合金。它是工程技術中最重要、也是最有最主要的，用量最大的金屬材料。
3、不銹鋼：不銹鋼（Stainless Steel）是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質或具有不銹性的鋼種稱為不銹鋼；而將耐化學腐蝕介質（酸、鹼、鹽等化學浸蝕）腐蝕的鋼種稱為耐酸鋼。由於兩者在化學成分上的差異而使他們的耐蝕性不同，普通不銹鋼一般不耐化學介質腐蝕，而耐酸鋼則一般均具有不銹性。
不銹鋼的耐蝕性隨含碳量的增加而降低，因此，大多數不銹鋼的含碳量均較低，最大不超過1.2%，有些鋼的ωc（含碳量）甚至低於0.03%（如00Cr12）。不銹鋼中的主要合金元素是Cr（鉻），只有當Cr含量達到一定值時，鋼材有耐蝕性。因此，不銹鋼一般Cr（鉻）含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。
⑥ 在高中化學里關於合金的知識點都有哪些
高中的關於合金的知識點不多。
合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。人類生產合金是從製作青銅器開始，世界上最早生產合金的是古巴比倫人，6000年前古巴比倫人已開始提煉青銅(紅銅與錫的合金)。中國也是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝（距今3000多年前）青銅（銅錫合金）工藝就已非常發達；公元前6世紀左右（春秋晚期）已鍛打（還進行過熱處理）出鋒利的劍。
⑦ 合金有哪些請舉例常見合金舉例！！！化學
常見合金有：生鐵、鋼、不銹鋼、錳鋼、黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金等等。
⑧ 高中化學教材上有合金的概念嗎
有的，在高二選修1。合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。至少有一種是金屬，其他物質可以是金屬，也可以是非金屬。比如，鐵的合金，生鐵是鐵和碳的混合物，碳的含量決定了合金的物理性質。又比如鎂鋁合金，是兩種金屬的混合物
⑨ 高中化學知識點整理清單
衡水內部高中化學重要知識點詳細總結word文檔下載
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⑩ 高中化學 合金
鎂，鋁合金，用足量鹽酸溶解後,鎂，鋁分別變成Mg+和Al3+
加入過量的氫氧化鈉溶液後，
Mg + 2OH-= Mg（OH)2 (Mg（OH)2不溶於強鹼）
Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
濾出的沉澱物只有 Mg（OH)2
灼燒Mg（OH)2=MgO+H2O
最後得到的白色粉末為MgO
稱重這些粉末與元合金質量相等，
說明合金中鎂的質量百分含量為24/40=60%