化學式中能導電的物質有哪些

A. 哪些化學物質能導電

這個還牽扯到物理問題了！

導電體是容易導電的物體，即是能夠讓電流通過材料；不容易導電的物體叫絕緣體。（並不是能導電的物體叫導體，不能導電的物體叫絕緣體，這是一般人常犯的錯誤）金屬導體裡面有自由運動的電子，導電的原因是自由電子·半導體隨溫度其電阻率逐漸變小，導電性能大大提高，導電原因是半導體內的空穴和電子對.

另外，導電的物質很多，金屬，水等，主要以金屬為主。

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B. 化學中什麼物質在什麼情況下能導電，什麼物質屬於電解

1、金屬在一般情況下都會導電
2、非金屬導電性好的是石墨
3、離子化合物的水溶液導電，加熱融化也導電
4、部分共價化合物水溶液導電

C. 導電的物體有哪些

導電的物體有常見的金屬，如金、銀、銅、鐵、錫、鋁等容易導電；酸、鹼、鹽水溶液中的離子容易導電。金屬和石墨是最常見的一類導體。

不容易導電的物體是絕緣體，常見的絕緣體有乾燥的空氣、金剛石、人工晶體、琥珀、陶瓷、木材、橡膠、塑料等是不容易導電的。

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其他導電介質：

電的絕緣體又稱為電介質。它們的電阻率極高，比金屬的電阻率大1014倍以上。絕緣體在某些外界條件（如加熱、加高壓等）影響下，會被「擊穿」，而轉化為導體。絕緣體或電介質的主要電學性質反映在電導、極化、損耗和擊穿等過程中。

現今通常把例如鍺（Ge）、硅（Si）等一類導體稱為半導體。這類導體的電阻率介乎金屬與絕緣體之間，且隨溫度的升高而迅速減小。這類材料中存在一定量的自由電子和空穴，後者可看作帶有正電荷的載流子。

與金屬或電解液的情況不同，半導體中雜質的含量以及外界條件的改變（如光照，或溫度、壓強的改變等），都會使它的導電性能發生顯著變化。

D. 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些

中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

E. 以下物質中能導電有哪些屬於電解質的有哪些屬於非電解質的有哪些

能導電：1.2.3.6.8
電解質：3.8
非電解質：7
其中，1，2，4，9是混合物，5，6是單質，不屬於討論范疇，所以不是電解質也不是非電解質。
PS
酒精溶液和蔗糖溶液都不是非電解質，而是非電解質溶液。他們的溶質——蔗糖和酒精才是非電解質。同理，食鹽水也不是電解質而是電解質溶液，食鹽才是電解質。

F. 能導電的物質都有什麼（正在學電解質）

電解質：包括酸，鹼，鹽，這些溶在水裡或者在熔融狀態下都可以導電。但能導電的就不一定是電解質，如金屬，石磨都可以導電，但是這些都不在電解質的范圍內，因為單質既不是電解質，也不是非電解質。。

G. 下列物質中，那些能導電為什麼

146能導電，其餘不能 溶液中有離子的能導電，1中有OH和K離子，4能導電但是很微弱，因為HS幾乎不電離，氨水中有銨根離子和OH離子。2是晶體沒有可以動的離子，所以不能導電，3 5道理相同。

H. 高中化學常見電解質有哪些

高中化學電解質: 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。

酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。

鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）。

鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

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相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

電解質和非電解質的區別：

電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。

1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。