lewis美國化學家怎麼讀

⑴ 路易斯酸

路易斯（lewis）酸鹼理論,是1923年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸鹼理論,它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團為鹼.這種理論包含的酸鹼范圍很廣.
該理論認為：凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團稱為路易斯酸（Lewis acid),即電子對接受體,簡稱受體；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱為路易斯鹼（Lewis base）,即電子對給予體,簡稱給體.
或者說：路易斯酸（Lewis acid)是指能作為電子對接受體（Electron pair acceptor）的原子,分子,離子或原子團；路易斯鹼（Lewis base)則指能作為電子對給予體（Electron pair donor）的原子,分子,離子或原子團；酸鹼反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應.
路易斯酸的分類
1、 配位化合物中的金屬陽離子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+離子和Cu2+離子.
2、有些分子和離子的中心原子盡管滿足了8電子結構,仍可擴大其配位層以接納更多的電子對.如 SiF4 是個路易斯酸,可結合2個F–的電子對形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和離子的中心原子也滿足8電子結構,但可通過價層電子重排接納更多的電子對.再如CO2能接受OH–離子中O 原子上的孤對電子
4、某些閉合殼層分子可通過其反鍵分子軌道容納外來電子對.碘的丙酮溶液呈現特有的棕色,是因為I2分子反鍵軌道接納丙酮中氧原子的孤對電子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*軌道能接受一對孤對電子.
常見的Lewis酸：
⒈正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子
⒉受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓
⒊分子中的極性基團：羰基、氰基
在有機化學中Lewis酸是親電試劑
路易斯鹼的分類
1、 陰離子
2、具有孤對電子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳雙鍵的分子如CH2=CH2.
Lewis鹼顯然包括所有Bronsted鹼,但Lewis酸與Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸鹼加合物.
常見的Lewis鹼：
⒈負離子：鹵離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物
⒉帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有機化學中Lewis鹼是親核試劑
注意：
⒈Lewis酸鹼電子理論中只有酸、鹼和酸鹼絡合物,沒有鹽的概念；
⒉在酸鹼電子理論中,一種物質究竟屬於鹼,還是屬於酸,還是酸鹼配合物,應該在具體反應中確定.在反應中起酸作用的是酸,起鹼作用的是鹼,而不能脫離具體反應來辨認物質的酸鹼性.同一種物質,在不同的反應環境中,既可以做酸,也可以做鹼.
⒊正離子一般起酸的作用,負離子一般起鹼的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常見的Lewis酸；
⒋這一理論的不足之處在於酸鹼的特徵不明顯
不知道現在改還能不能看到了
路易斯酸鹼,大致的判斷思路就是,水解出氫離子或者吸收氫氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯鹼.不知道你需要的是多難的東西,簡單一些的,這樣判斷就行.

⑵ Lewis acid-base concept是什麼意思

Lewis acid-base concept
酸鹼電子理論
酸鹼電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸鹼理論、路易斯（lewis）酸鹼理論，是1923年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸鹼理論

⑶ Lewis鹼是什麼意思

酸鹼電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸鹼理論、路易斯（lewis）酸鹼理論，是1923年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸鹼理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。這種理論包含的酸鹼范圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。後來，皮爾遜提出的軟硬酸鹼理論彌補了這種理論的缺陷。

該理論認為：
凡是能夠接受外來電子對（的分子、離子或原子團稱為路易斯酸(Lewis acid)，簡稱受體；
凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱為路易斯鹼（Lewis base），簡稱給體。
或者說：
路易斯酸(Lewis acid)是指能作為電子對接受體(Electron pair acceptor)的原子,分子或離子;
路易斯鹼(Lewis base)則指能作為電子對給予體(Electron pair donor)的原子,分子或離子;
酸鹼反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應.路易斯鹼的分類
1、 陰離子
2、具有孤對電子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳雙鍵的分子如CH2=CH2.
Lewis鹼顯然包括所有Bronsted鹼,但Lewis酸與Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸鹼加合物.
常見的Lewis鹼：
1.負離子：鹵離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物
2.帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有機化學中Lewis鹼是親核試劑

⑷ o4是什麼化學名稱

化學名：四聚氧（oxozone）。

1924年，吉爾伯特·牛頓·路易斯首先預測了它的存在，以解釋液氧不符合居里定律的原因。路易斯的預測並不準確，但不是完全錯誤：計算機模擬表明，雖然液氧中沒有穩定的O4分子，但O2分子確實傾向於形成反平行自旋的雙聚體O4。

1999年，科學家認為固態氧的ε相（壓強大於10GPa下存在）中氧的存在形式為O4。然而2006年時，X射線晶體學表明這種被稱作ε氧或紅氧的穩定相實際上是O8。

2001年，義大利羅馬大學的一支團隊進行了中和-再電離質譜實驗，以研究自由O4分子的結構。他們的實驗結構與上述推測的分子結構不符，但他們也認為兩個O2分子之間形成配合物，其中一個氧分子處於基態而另一個處於特定的激發態。

吉爾伯特·牛頓·路易斯（Gilbert Newton Lewis，1875—1946年）

美國化學家，美國加利福尼亞大學伯克利分校教授、前伯克利化學院院長，曾41次獲得諾貝爾化學獎提名，而他從未獲獎也成為諾貝爾獎歷史上的巨大爭議之一。

路易斯是化學熱力學創始人之一，提出了電子對共價鍵理論、酸鹼電子理論等，化學中的「路易斯結構式」即是以其名字命名，他還在同位素分離、光化學領域做出了貢獻，並於1926年命名了「光子（photon）」。

⑸ Lewis怎麼讀

Lewis 【'lu(:)is】劉易斯是一個姓氏,在 1885-1951, 美國作家, 曾獲 1930 年諾貝爾文學獎的得主名叫 Lewis,Sinclair劉易斯,辛克來.

而Louis是男子的名,路易斯【『lu(:)i,'lu(:)is】

聽來好像一樣,但法音不一樣.

我曾有個同學也是用lewis,我的教授叫他的名字是沒有i音的,而讀louis多了個i音.

⑹ Lewis酸鹼理論的理論發展

布朗斯特酸鹼理論概念的核心系於分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移，但卻具有酸鹼特徵的反應做解釋.這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國化學家路易斯提出的另一個更廣的酸鹼概念所彌補，但後者直到20世紀30年代才開始在化學界產生影響.
酸鹼電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸鹼理論、路易斯（lewis）酸鹼理論，是1923年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸鹼理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團為鹼。這種理論包含的酸鹼范圍很廣。

⑺ Lewis 怎麼念啊

音譯：
比較標準的讀法：離（vi）絲。粗糙點的是：離維絲。