化學化合價怎麼求

㈠ 化學方程式的化合價怎麼求

H的化價是＋1
氧的化合價是－2
常見的金屬離子的化合價需要記住
比如求KMnO4是Mn的化學價
K＋1價
O－2價
化合物中，化合價的代數和為零
設Mn的化合價為x
1+x
(-2)x4=0
x=+7
Mn的化合價為＋7價

㈡ 化學的化合價怎麼計算

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-

㈢ 初中化學化合價怎麼計算

主要有以下個特點幾點：
1.化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價；
2.金屬元素通常顯正價，非金屬元素跟氫化合時顯負價，跟氧化合時顯正價；
3.單質中元素的化合價為0；
4.有可變化合價的元素，在不同的化合物中顯不同的化合價
然後根據一個化學式中總化合價為0的特點進行計算即可

㈣ 化學的元素化合價怎麼求！急！！

所有的單質的化合價都為零，化合物的所有化合價的代數和為零。金屬的化合價一定為正。CaCO3中的鈣元素為正二價，碳元素為正四價故氧的化合價為負二。+2+4+2乘以負二
=0。
NH3：N的化合假為X，則X+1乘以4=0
得X=負三
。Ca（OH）2:+2+(負2+1）乘以2=0
又如陰離子的，如SO4
2-
若要求S的化合價，有X-2乘以4
在加上它所帶的電荷數
其代數和為零，求得X=+6。陽離子的：（NH4）+
若要求N的化合價，設N為X，有X+1乘以4在減去它所帶的電荷數+1
其代數和也為零
得X負三。
最後給你總結一個規律吧。1：金屬的化合價沒有負值，它的化合價等於它的最外層電子數。非金屬的化合價一般等於它的最外層電子數減去8。希望能夠幫助你，望採納

㈤ 初三化學怎麼算化合價

化合價(英語：Valence)是一種 元素的一個 原子與其他元素的原子化合{即構成化合物}時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
初中階段算化合價，需要記住一些較為固定的元素的化合價，對於不固定的就可以通過化合物化合價代數和為零反推出來。比如，初中階段氧的一般都是-2。如果是為了考試，可以記憶口訣:
一價氫氯鉀鈉銀(氯是-1，其他都是+1)
二價氧鈣鋇鎂鋅(氧是-2，其他都是+2)
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳(鐵有+2 +3兩種價態，碳同理有2和4兩種價態)
二四六硫都齊全(硫有-2 +4 +6三種)
銅汞二價最常見，
條件不同價不同，
單質為零永不變(任何單質的元素都在其中顯0價)
望採納，謝謝~

㈥ 怎樣計算化合價

化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的准則。一般講，有下述幾種求法：

一、化學式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

二、由元素質量比

1、（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

2、A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量

三、由質量比

（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

(6)化學化合價怎麼求擴展閱讀：

在元素周期表中的主族，一到七族之間，化合價是多變的，但是通常只從（正負）一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的，但是事實上，是不正確的，例如，磷通常是+3價，但是在五氧化二磷中是+5價。

盡管如此，許多元素的價數跟他們在周期表中的位置有關，根據八隅體規則，1族的金屬（鹼金屬）化合價通常為+1，17族（鹵素）通常具有的化合價通常為-1，以此類推。

稀有氣體最外層電子數已經達到了2個或8個，所以很難和其他物質化合。（過去人們認為稀有氣體不能化合，所以稱之為惰性氣體。但人們發現稀有氣體可以與其他物質化合，例如氙產生氧化物、氟化物或氙酸。）

㈦ 化學的化合價怎麼求

已知物質化學式的話，可先標出已知元素的化合價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知為+1價，o
是-2價
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合價時，將正價元素寫左邊負價元素寫右邊，同樣根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，採用對角相交法標注原子個數，若值為1可省略不寫。
氧化鋁的書寫：第一步先寫al
o，再標化合價左+3，右—2，因為和不為0，對角相交，寫作al
2
o
3