化學空氣體積壓強公式r是多少

❶ 化學中R等於多少

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

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理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

❷ 化學上，壓強的公式

PV=(m/miu)*RT，P是壓強，V是體積，R是常數，T是溫度，m是氣體質量，miu是氣體摩爾質量，m/miu=n氣體物質的量。 一般是P、V、n是變數，其餘是定量。其實很簡單，就是根據等式，判斷某個變數使得哪個量發生怎樣的變化。

❸ 氣體壓強的公式是什麼

氣體壓強的公式是PV=nRT (P是氣體壓強，V是體積，n是物質的量，R是常數，T是開爾文溫度）。

變形公式有：PM=ρRT；PV=mRT/M。

大氣壓定義

大氣壓是指地球上某個位置的空氣產生的壓強。地球表面的空氣受到重力作用，由此而產生了大氣壓強，地球上面的空氣層密度不是相等的，靠近地表層的空氣密度較大，高層的空氣稀薄，密度較小。

大氣壓強既然是由空氣重力產生的，高度大的地方，它上面空氣柱的高度小，密度也小，所以距離地面越高，大氣壓強越小．通常情況下，在2千米以下，高度每升高12米，大氣壓強降低1毫米水銀柱。

氣體和液體都具有流動性，它們的壓強有相似之處、大氣壓向各個方向都有，在同一位置各個方向的大氣壓強相等。但是由於大氣的密度不是均勻的，所以大氣壓強的計算不能應用液體壓強公式。

❹ 氣體壓強公式

根據理想氣體定律pv=nRT：氣體壓強的大小與氣體的量(n)、氣體的溫度(T)成正比，與氣體的體積(v)成反比 R為通用氣體常量。

氣壓泛指氣體對某一點施加的流體靜力壓強，氣體壓強產生的原因是大量氣體分子對容器壁的持續的、無規則撞擊產生的。

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通常情況下，表示氣體壓強的常用單位有帕斯卡、毫米水銀柱（毫米汞柱）、厘米水銀柱（厘米汞柱）、標准大氣壓，它們的符號分別是pa、mmhg、cmhg、atm.

液體的沸點與氣壓的關系：

實驗表明，一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高，同種液體的沸點不是固定不變的．說水的沸點是100℃必須強調是在標准大氣壓下。

由於氣壓隨高度減小，所以水的沸點隨高度降低，例如：海拔1000米處水沸點約97℃，3千米處約91℃，在海拔8844米的珠穆朗瑪峰頂，水在72℃就可以沸騰，因而在高山上燒飯要用不漏氣的高壓鍋，鍋內氣壓可以高於標准大氣壓，使水沸點高於100℃，不但飯熟得快，還可以節省燃料。

❺ 氣體壓強公式是多少

氣體壓強三大公式為pv=m/MRT；P=F/S；P液=pgh。

1、理想氣體壓力公式：pv=nrt，其中p為氣體壓力，v為氣體體積，n為氣體摩爾數，r為氣體常數，t為熱力學溫度。

2、壓力公式：固體壓力p=f/s壓力：p帕斯卡（pa）壓力：f牛頓（n）面積：s平方米（㎡）液體壓力p=jgh壓力：p帕斯卡（pa）液體密度：每立方米（kg/m3)1公斤。

3、氣體壓力公式：pv=nrtp1v1/t1=p2v2/t2對同一理想氣體系統的壓力體積溫度進行比較。因此，以pv/t=nrr為常數，同一理想氣體系統n不變。

大氣壓

大氣壓是指地球上某個位置的空氣產生的壓強。地球表面的空氣受到重力作用，由此而產生了大氣壓強．地球上面的空氣層密度不是相等的，靠近地表層的空氣密度較大，高層的空氣稀薄，密度較小．大氣壓強既然是由空氣重力產生的，高度大的地方，它上面空氣柱的高度小，密度也小。

所以距離地面越高，大氣壓強越小．通常情況下，在2千米以下，高度每升高12米，大氣壓強降低1毫米水銀柱。

氣體和液體都具有流動性，它們的壓強有相似之處、大氣壓向各個方向都有，在同一位置各個方向的大氣壓強相等.但是由於大氣的密度不是均勻的，所以大氣壓強的計算不能應用液體壓強公式。

❻ 在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值是多少各單位應用什麼

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

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1834年，克拉珀龍把卡諾的思想用數學形式表達出來，最先認清了卡諾所著《論火的動力》一書的巨大科學意義。這本書實際上已經表述了熱力學第二定律。克拉珀龍根據這些思想，最先把圖解法引入熱力學中，特別是提出P-V坐標系。1834年，導出理想氣體的狀態方程，這個方程後來被門捷列夫推廣（門捷列夫-克拉珀龍方程）。

還導出確定物質的熔點和沸點與壓強之間關系的方程，即克拉珀龍-克勞修斯方程（克勞修斯於1851年論證了這個方程）。

❼ nrt=pv中r的大小是

pv=nrt，r表示氣體常數。

p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。r 為常數。

物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強 符號為p（pressure），壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。

增大壓強的方法有：在受力面積不變的情況下增加壓力或在壓力不變的情況下減小受力面積。減小壓強的方法有：在受力面積不變的情況下減小壓力或在壓力不變的情況下增大受力面積。

液體對容器內部的側壁和底部都有壓強，壓強隨液體深度增加而增大。

液體內部壓強的特點是：液體由內部向各個方向都有壓強；壓強隨深度的增加而增加；在同一深度，液體向各個方向的壓強相等；液體壓強還跟液體的密度有關，液體密度越大，壓強也越大。液體內部壓強的大小可以用壓強計來測量。

❽ 空氣的壓強公式

氣體壓強的計算方式：
氣體壓強公式：PV=NRT
P是氣體壓強 V是氣體體積 N是氣體物質的量 R是常數 T是氣體溫度。

❾ PV=nRT這個公式中常數R為多少

R=8.314J/(mol·K) 這個是理想氣體方程
P是壓強,V是體積,N是物質的量,
R是常數,T是溫度(用熱力學溫度)
R=8.314J/(mol·K)

❿ 無機化學中W=nRT 中R的單位

可根據其他量的單位推算出R的單位
理想氣體物態方程PV=(m/M)RT=nRT ，P為氣體的壓強，V為氣體的體積，Μ為氣體的摩爾質量,m為氣體的質量，R為氣體普適常數,T為氣體的熱力學溫度
其中的R 也就是普適常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。
R一般取8.3J·mol^-1·K^-1