高一化學如何粗鹽提純離子檢驗

❶ 高一化學求解 粗鹽的提純的步驟

先將粗鹽溶於水，再過濾
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：
然後加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2

過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（
蒸發溶液，析出NaCl晶體。

加碳酸鈉溶液一定要在加入氯化鋇溶液的後面 再過濾 就行呀

❷ 高中化學粗鹽提純的方法與步驟

⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:
加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o

❸ 粗鹽提純的步驟及現象

粗鹽提純的步驟及現象如下：

1、溶稱：取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 ，固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 。

3、蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱，水分蒸發，逐漸析出固體。

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粗鹽提純的實驗目的是掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用；製取精鹽。

取粗鹽少量放入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的過濾器中，再將得到的濾液在蒸發皿中加熱，一直到濾液出現多量固體,停止加熱。

❹ 高一化學第一章粗鹽提純後可能有哪些雜質如何檢驗

要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質，現設計一個除雜質的方案，把粗鹽溶於水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理：
1.加入氯化鋇溶液，至沉澱完全;
2.用鹽酸調節PH值，至溶液呈微酸性；
3.加入氫氧化鈉溶液，至沉澱完全；
4.過濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液；
5.加入碳酸鈉溶液，至沉澱完全；
最後蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。
對上述各處理步驟的順序安排合理的是?
A.13245
B.21345
C.23541
D.31542
要有過程！
D
BaCl2必須在Na2CO3之前
否則Ba2+除不盡
HCl在最後
使Na+全轉化為NaCl
加入氫氧化鈉除盡Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl
加入氯化鋇除盡SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl
加入碳酸鈉除盡Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl
加入鹽酸使NaOH,Na2CO3全轉化為NaCl
完畢

❺ 高中化學必修一中粗鹽是怎麼用化學方法提純的

稱量粗食鹽的質量
加水溶解
加入過量的BaCl2，除去SO42-，過濾
加入過量的Na2CO3,除去粗食鹽中的Ca2+，Mg2+和剛才加入的Ba2+，過濾
加入過量的2mol/L的鹽酸，除去過量的CO32-，過濾
蒸發、結晶！！可以將過量的鹽酸除去。以下是化學方程式：加入過量的BaCl2，除去SO42-，過濾。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
加入過量的Na2CO3,除去粗食鹽中的Ca2+，Mg2+和剛才加入的Ba2+，過濾
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
加入過量的2mol/L的鹽酸，除去過量的CO32-，過濾
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

❻ 高一第一課粗鹽提純的步驟

1.溶解
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

❼ 高一化學粗鹽提純的兩種方法

方法一：

①加入過量BACL2，過濾，除去SO42-引入BA2+

②加入過量NAOH,過濾，除去MG2+引入OH-

③加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+

④加入適量鹽酸，中和過量的OH-得到 NACL溶液。

保證③在①前，①②順序可換 。

方法二：

①加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+ 引入CO32-

②加入適量鹽酸，中和過量的OH-，氣化CO32-得到 NACL溶液。

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粗鹽提純注意事項：

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

❽ 粗鹽提純的步驟，注意事項。高中化學，希望回答盡可能標准嚴謹，謝謝

一、實驗儀器與操作
1.溶解
溶解是進行粗鹽提純的第一步操作，考點不多。取用固體葯品用葯匙；測定粗鹽質量用托盤天平；溶解操作不能在量筒中直接進行；
玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽溶解。
2.過濾
過濾是粗鹽提純中的核心步驟，考查點集中的地方。
（1）儀器，有多次考查過濾操作中的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過濾操作中的注意點：一貼、二低、三靠；
（3）濾紙的折疊，最簡單的就是對折，玻璃棒靠著濾紙三層的地方；
（4）玻璃棒的作用是引流；
（5）過濾物洗滌，一般用冰水洗滌，溫度降低，溶解度降低，減少晶體損失。
3.蒸發
蒸發是粗鹽提純的最後一步，考點不是很多。蒸發皿可以直接在酒精等上加熱； 玻璃棒的作用，攪拌，防止液體局部溫度太高，引起液體飛濺。
4.計算
通過精鹽與粗鹽質量比，計算產率。實驗操作為玻璃棒將固體轉移到紙上，用托盤天平稱量。
通過以上分析，我們可以看到4步中玻璃棒都參與，所以，只要涉及到粗鹽提純或者氣體物質通過上述步驟提純， 玻璃棒的作用是必考點。
二、離子檢驗與除雜
粗鹽中的有不溶性雜質，如細小的泥沙，我們這里所說的除雜，主要是除去可溶性離子。粗鹽中有氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽。
除去鈣離子需要用到可溶性碳酸鹽，除去鎂離子需要用到氫氧化鈉，除去硫酸根離子需要用到可溶性鋇鹽。
1、除雜步驟
根據原則，不能引入新的雜質離子，除雜順序如下：
（1）加入稍過量的氯化鋇，除去硫酸根，（想一下，用硝酸鋇初硫酸根合適嗎？）；
（2）加入稍過量的碳酸鈉，除去鈣離子和步驟1中引入的鋇離子；
（3）加入稍過量的氫氧化鈉，除去鎂離子；其中步驟2、3可以互換。
（4）加入稍過量鹽酸，除去步驟2中引入的碳酸根和步驟3中引入的氫氧根離子。
（5）加熱溶液，使過量的鹽酸揮發掉。
中考化學中可能會考到除去每一種離子需要用到什麼試劑。
2、離子檢驗
在除雜過程中，如何判斷雜質離子是否除盡呢？這就需要檢驗。答題時要注意描述，首先需要描述「取少量上清液或取少量待測液，」。剩下的只需用相應試劑檢驗即可，各種離子檢驗參考

❾ 化學，粗鹽提純步驟

基本步驟：溶解、過濾、蒸發結晶。經過這幾步操作後除去的是不溶性雜質。

具體步驟：

1、准備器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片。

(9)高一化學如何粗鹽提純離子檢驗擴展閱讀

實驗目的

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等，不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

❿ 高一化學 粗鹽提純

粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸發溶液，析出NaCl晶體。
希望選為最佳答案