鐵電化學腐蝕在哪個電極生產鐵銹

A. 關於鐵的電化學腐蝕

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中是屬於化學腐蝕 ，因為鐵絲放在潮濕的空氣中，表面附著的水會溶解了空氣中的一些氣體，比如二氧化碳，從而構成電解質溶液，所以是電化學腐蝕；而將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中，雖然鐵絲表面也有水但溶液溶解的是氧氣，沒有構成電解質溶液，所以不是電化學腐蝕。
將潮濕的鐵絲放在高於常溫的氧氣流中會比放常溫的氧氣流中腐蝕得更快 因為溫度加快了鐵跟氧氣的反應速率，所以腐蝕較快。

B. 海水對鐵閘的腐蝕，生成鐵銹最多的位置在哪

福建省2014年理綜試題，題24涉及電化學腐蝕的內容。要求考生判斷，海水對鐵閘的腐蝕，生成鐵銹最多的位置。答案是鐵閘緊靠水線下的區域,,而不是在鐵閘的下部。這是為什麼呢？
鋼鐵的電化腐蝕，生銹和腐蝕是不同的兩個概念，鐵氧化轉化為亞鐵離子，變質損壞，是腐蝕；鐵生成水合氧化鐵是生銹。兩個過程經常相伴發生。中學教材對鋼鐵吸氧腐蝕，是從微觀上做最粗略的分析：鋼鐵在溶解有氧氣的中性或酸性很弱的溶液中發生吸氧腐蝕時，鐵失去電子氧化為亞鐵離子被腐蝕；水中溶解氧從鋼鐵的碳上結合電子還原為氫氧根離子。和亞鐵離子結合成氫氧化亞鐵，並進一步轉化為鐵的氧化物水合物，形成鐵銹。
實際上，鋼鐵閘門在海水中發生吸氧腐蝕的過程中，發生的原電池反應，主要是由於水中不同部位溶解氧的濃度不同而引起的。在空氣與海水（或含電解質的溶液）的交界面附近,氧氣的濃度比下層大, 鐵閘門在空氣和溶液交界面附近的區域，鐵碳和溶解氧間的電極電勢比較高,成為正極，發生還原反應：O2+4e-+2H20===4OH-；而鐵閘門下部區域成為負極，發生氧化反應：Fe-2e-====Fe2+。所生成的亞鐵離子擴散到接近水面區域，和OH-形成Fe(OH)2，並繼續演化形成鐵銹。（當然，上部區域的OH-也會擴散到下部，但是，下部氧氣少，形成鐵銹能力弱。）相反，下部的鐵閘氧化腐蝕的程度大於接近水面的區域。這在日常生活中是可以觀察到的，如釘入木頭很久的銹鐵丁，釘的下部比上部腐蝕更嚴重，變的更細，釘上部表面銹的厲害。

C. 鐵發生電化學腐蝕的條件是

鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。
(1)如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；
(2)如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

D. 鐵的兩種電化學腐蝕

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環境中，形成原電池發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵電極反應式為：2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正極碳上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，當水膜酸度較高時，發生析氫腐蝕，正極上的反應是2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案為：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氫；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原電池金屬做負極被腐蝕，該方法稱為犧牲陽極保護法；電解池，金屬做陽極被腐蝕，該方法稱為陰極電保護法，故答案為：

E. 鐵銹是怎樣產生的

吸氧腐蝕
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．

在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H+增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池裡發生的氧化還原反應是
負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；
正極（碳）：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑
這樣就形成無數的微小原電池。最後氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。

PS：在BAIDU上用析氫腐蝕吸氧腐蝕搜索能找到一些FLASH，可以幫助了解。

F. 鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹，寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應

電流其實是電子從負極的移動到正極的造成的，負極失去電子。在Fe和C構成的原電池中，負極就是鐵，正極就是C（但是C不參加反應只是作為惰性過渡的正極，但是C和Fe
之間有較大的電勢差所以做正極很合適），相當於干電池中的鋅負極，石墨（C）正極。負極反應時Fe失去電子，形成Fe2+，反應式是：2Fe
-
4e-
=2
Fe2+
；
正極其實是H2O和水中的溶解氧與從Fe那裡得到的電子發生反應：2H2O+O2+4e-
=
4OH-
然後OH-和Fe2+結合成氫氧化亞鐵，然後亞鐵再和O2發生反應，Fe（OH）2慢慢被氧化成Fe（OH）3，中間也有H2O參與。然後鐵銹就是
xFe(OH)3.yFe2(CO3)3：鹼式碳酸鐵是鐵銹的主要成分之一，可認為是由鹼性的水合氧化鐵（氫氧化鐵）吸納少量空氣中的二氧化碳而形成的混合物。就是這樣的，鐵在空氣中生銹的過程就是這樣的。能幫助你理解鐵的生銹。

G. 鋼鐵的電化學腐蝕電極反應

析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2e-=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4e-→4OH-
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2e-→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中。

H. 電化學腐蝕生成的鐵銹是Fe2O3 還是Fe2O3·nH2O為什麼

鐵銹是一些鐵的氧化物的統稱，通常為紅色，由鐵和氧氣在潮濕環境下生成。不同情況下會生成不同形式的鐵銹。鐵銹主要由三氧化二鐵水合物Fe2O3·nH2O和氫氧化鐵(FeO(OH), Fe(OH)3)組成。其他金屬亦會被氧化，但是通常不稱為「銹」。足夠的時間後，在氧氣和水充足的情況下，鐵會完全氧化成銹。鋁的氧化非常緩慢，因為氧氣在鋁的表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜，此反應稱為鈍化。與水、氧氣或其他氧化及或酸接觸時，鐵會生銹。如果鹽存在，由於電化學反應的發生，鐵生銹會更快。純水或乾燥氧氣對鐵沒有影響。若在鐵表面鍍上其他金屬，可以形成氧化物薄膜，阻止鐵的進一步氧化。溶有二氧化硫或二氧化碳的水亦會使鐵銹蝕。三價鐵(Fe(III))會形成。因為鐵銹不附著在鐵表面，它會脫落，導致內部的鐵暴露在水、氧氣之下，進一步被銹蝕。最終整塊鐵被氧化。鐵的生銹是一種電化學反應，反應的第一步是鐵將電子轉移到氧。生銹的速度會受水影響，也會因為電解質存在而加速。例如汽車在有鹽的環境較容易生銹。生銹主要的反應是氧的還原。可以看出鐵生銹會受到氧和水的影響。若溶氧量有限，較容易產生含亞鐵離子的產物，例如氧化亞鐵及黑色的四氧化三鐵。若溶氧量高，則會產生鐵離子的產物，其化學式為 Fe(OH)3-xOx/2。由於鐵銹中的固體仍在緩慢的進行化學反應，鐵銹的成份會隨時間變化。

來自維基網路，可以看出鐵銹應該為混合物，一般來講指的是氧化鐵。

I. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕生成鐵銹，腐蝕的主要原理是______（填「析氫」、「吸氧」）腐蝕．

潮濕空氣中，電解質溶液呈中性，鐵發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，為防止鐵腐蝕，要隔絕空氣或、水，可以採用塗油、塗漆、電鍍等方法，
故答案為：吸氧；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；塗油．

J. 鐵在潮濕的空氣中的電化學腐蝕什麼做正極

負極電極反應方程式： 2Fe-4e-===2Fe2+
正極 ： 2H2O+O2+4e-===4OH-
總反應方程式 ： 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

（後續反應：反應以後Fe（OH）2會和O2作用生成Fe(OH)3，不穩定分解形成Fe2O3）

所以應該是氧和水共同作用

電解質就隨便啦，只要是電解質就行

外電路電子由負到正，內電路由正道負