化學元素中的氣體有哪些

A. 化學元素周期表前二十號元素中,氣體單質有哪幾種

氫氣（H2），氦氣(He)，氮氣（N2），氧氣（O2），氟氣（這個的化學式真不知道），氖氣（Ne），氯氣（Cl2），氬氣（Ar）。

B. 化學中有哪些氣體

有色都有毒，有色都刺激。
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶於水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2 。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

C. 初中化學常見的氣體有哪些

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.

D. 元素周期表中稀有氣體有哪些

氦氖氬氪氙氡

E. 化學元素中單質為無色氣體是什麼

化學元素中，常溫下為無色氣體包括以下幾個：
第一主族：氫

第八主族：氦、氖、氬、氪、氙、氡
第五主族：氮
第六主族：氧

除去上述元素之外，常溫下單質為氣體的還有氟和氯，但是氟是淡黃綠色，氯是黃綠色，並不是無色的。其他的元素單質常溫下都是液體或者固體。

F. 初中化學中常溫下為氣體的物質有哪些

SO2,CO,CO2,O2,H2,N2,Cl2,HCl,H2S,NH3,CH4,NO,NO2,SO3 、BCl3、B4H10、COCl2、ClCN、ClF3、HF、N2O3、N2O4、新戊烷、2-丁烯、3-甲基-1-丁烯、環丁烯、1,3-丁二烯、1-丁炔、溴甲烷、氟利昂21、氯乙烷、溴乙烯、二甲胺、三甲胺、甲乙醚、環氧乙烷

好象沒了

黑色字體的都是氣體

G. 初中化學中的可燃性氣體有哪些

氫氣、一氧化碳、甲烷、丙烯、丁烯、乙炔、丙炔、丁炔、硫化氫、磷化氫等。

1、氫氣

常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標准大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。

所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，主要用作還原劑。

氫氣 (H₂) 最早於16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H₂+O₂點燃=2H₂O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 「hydrogenium」。

19 世紀50年代英國醫生合信(B.Hobson）編寫《博物新編》(1855 年）時，把"hydrogen"翻譯為「輕氣」，意為最輕氣體。

2、一氧化碳

一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。

在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳；

在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。

3、甲烷

甲烷（系統名為「碳烷」，但只在介紹系統命名法時會出現，一般用習慣名「甲烷」）在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。

也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

4、丙烯

丙烯常溫下為無色、稍帶有甜味的氣體。分子量42.08，液態密度0.5139g/cm3(20/4℃)，氣體密度1.905（0℃，101325Pa.abs）冰點-185.3℃，沸點-47.4℃。

它稍有麻醉性，在815℃、101.325kpa下全部分解。易燃，爆炸極限為2%～11%。不溶於水，溶於有機溶劑，是一種屬低毒類物質。

丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用於生產聚丙烯、丙烯腈、異丙醇、丙酮和環氧丙烷等。

5、硫化氫

硫化氫，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。

其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

參考資料來源：網路——可燃性

H. 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質是什麼

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）

2H₂+O₂=2H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

還原性(使某些金屬氧化物還原)

H₂+CuO=Cu+H₂O

3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、CO

物理性質：

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。

熔點（℃）：-207，沸點（℃）：-191.5，自燃點：608.89℃，溶解性：難溶於水，穩定性：穩定。

化學性質：

可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

5、Cl₂

物理性質：

氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構。氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

化學性質：

液態時為金黃色Cl₂可以使物質褪色，原理是氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，會把有色的有機物氧化成無色物質，使之褪色。幾乎所有的金屬都可以直接和Cl₂化合。Cl₂氧化性很強，高錳酸鉀溶液可以把濃鹽酸氧化為Cl₂。Cl₂檢驗：濕潤澱粉碘化鉀試紙，由白色變藍色。

I. 前二十個化學元素中金屬性最強的是非金屬性最強的是屬於稀有氣體的有幾種

1、金屬性最強的是：鉀，K

2、非金屬性最強的是：氟，F

3、屬於稀有氣體的有3種：氦，He；氖，Ne；氬，Ar；

同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～20號元素中，非金屬性最強為F，金屬性最強的為K。

(9)化學元素中的氣體有哪些擴展閱讀：

同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性增強，故非金屬性N>Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：NH3>SiH4。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。