化學共有多少知識點

Ⅰ 初中化學一共有多少個知識點

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2

Ⅱ 初中化學知識點有哪些

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

6、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

7、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

8、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱。

9、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

10、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

11、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

12、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

13、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

14、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

15、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

16、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

17、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

18、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

19、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

20、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

21、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

Ⅲ 化學知識點有哪些呢

化學知識點如下：

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

3、不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。

4、依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

5、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

Ⅳ 初中化學一共有多少個知識點需要多少節課可以上完

化學裡面的知識點是很多的,也沒人統計過這個問題,你只需要按照老師的步伐,一步一步踏踏實實的走下去就沒多大問題了

Ⅳ 化學知識點有哪些

初三必背知識點：

1、實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2、實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4、實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

7、濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9、生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

高中必背知識點：

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

Ⅵ 化學基本知識點有哪些

[初三化學基本知識總匯初中化學知識總結17、水污染的三個主要原因：一：化學之最(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。(2)生活污水的任意排放；2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨流入：3、空氣中含量最多的物質是氮氣。18、通常使用的滅火器有三種:4、天然存在最硬的物質是金剛石。泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化5、最簡單的有機物是甲烷。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為類6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；7、相對分子質量最小的氧化物是水。(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。20、carbondioxide二氧化碳可以滅火的原因11、熔點最小的金屬是汞。有三個：12、人體中含量最多的元素是氧。不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二：其它1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣.一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、不燃燒後的產物是水污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：a.以客觀事實為依據；b.遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是:點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。21、單質可分為三類：金屬`非金屬。稀有氣體22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4??5H2O）：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精C2H50H、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（哦）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、乾冰：carbondioxide二氧化碳。

Ⅶ 化學基本知識點有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關系,離子反應是他的基礎.。
以上是理論知識,還一大是元素周期表、元素周期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關系與推斷也相當重要。
有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高。
然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜復雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點。
最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分。

Ⅷ 初中化學有哪些知識點

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

Ⅸ 高中化學有多少知識點

高中化學每一種化學物質都有很多的知識點；
所以高中化學的知識點非常多，這就是化學學科的特點：知識點多，相互之間聯系很緊密。
要想學好化學，就要掌握好基礎知識，上課認真聽，課後認真寫作業，還有不斷的復習和總結。

Ⅹ 高中化學知識點有哪些

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

②極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;

③能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。