如何判斷原子結構的化學符號

Ⅰ 化學的如何判斷是分子原子元素，比如給出一個化學符號怎樣判斷是什麼，又或者給出一個化學符號

原子一般化學符號只有一個大寫字母或者一個大寫字母一個小寫字母
在字母右下角標有數字的一定是分子，含有多個大寫字母的也是分子
元素符號和原子符號相同，如果在字母前面有數字就只能表示原子

Ⅱ 當你看見一個化學式你怎麼知道這個物質是由分子，原子還是離子構成的

由原子組成：C,Fe,S,P...【金屬都是由原子構成的。化學式只有一個元素符號的一定是原子構成的
由分子組成：O2,H2,Cl2,I2等【雙原子單質】H2O,C2H5OH【大多數有機化合物，就是一般都有C,H等元素組成的】，還有酸
由離子組成：NaCl
,CaCl2
由活潑金屬和活潑非金屬（在元素周期表第一，二與十七族)組成的化合物【鹼，鹽等】
令：如果是化合物的話也可以從判斷其是否是電解質入手【由離子構成或由原子構成的區別】

Ⅲ 化學上的分子式，結構式，結構簡式，最簡式分別指的是什麼

1、分子式：用元素符號表示單質或化合物分子組成的式子，如 CH4、C2H4O2等。乙醇的分子式為C2H6O。

2、最簡式：又稱實驗室，用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數的最簡整數比的式子。在有機化合物中經常會出現不同的化合物具有相同的實驗式，例如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的實驗式都是CH，甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的實驗式都是CH2O等。已知化合物的最簡式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物質的實驗式就是它的分子式，如甲醛CH2O和水H2O。

3、 結構式：用化學鍵表示分子里各直接相連原子的結合情況的式子稱為結構式。它不僅能表明分子中個元素原子的數目，還表明這些原子是怎麼連接的，如乙醇的結構式為：

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實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱是化學式。化學式是用元素符號表示物質組成的式子。化學式不僅表示物質由哪些元素組成， 還表示其中各元素原子數目的相對比數。 化學式僅表示純凈物， 混合物沒有化學式。

除正文所述四種化學式，還有一種叫作電子式。在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示物質的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

確定化學式的方法

1、根據式量和最簡式確定有機物的分子式。

2、根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。

3、當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。

4、根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。

Ⅳ 怎樣區分一個化學符號是表示分子還是原子的

熟了就知道了。分子至少兩個以上原子組成，金屬原子或分子都一種符號，那就看用在何處。

Ⅳ 了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法

原子結構示意圖：是表示原子核組成和核外電子分層運動的一種示意圖，圓圈中的數字表示的是核內質子的數目（依據質量數就可以推算核內中子數）；圓圈外弧線表示不同的電子層，弧線上的數字表示不同電子層上的電子數。

分子式：表示分子中各元素原子個數的式子。准確的講分子式只針對由分子構成的物質，如水，O2，CO2等。對於離子化合物或原子晶體，如NaCl、SiO2等，這些式子只能叫化學式（實驗式、最簡式），它們僅表示該物質中陰、陽離子或各元素原子個數最簡整數比。

結構式：表示分子中各原子間成鍵情況的式子，准確的說，這只適用於由分子構成的，主要用於有機物。

結構簡式：是簡化的結構式，省略掉一些不重要的鍵以突出官能團、重要的化學鍵。

如下圖：

Ⅵ 怎麼通過化學符號判斷物質是分子還是原子構成

只有一個元素的是元子構成的
有兩個以上的是分子構成的

Ⅶ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

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一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

Ⅷ 如何從化學式辨別是分子還是原子

利用化學式來辨別是原子還是分子可以這樣看，單原子如H是原子，H2是分子，是氫氣分子。多元素結合組成的化學式，那肯定是分子，而不是原子了。如H2SO4,等等。這主要原因是原子的核外電子數來決定的，未充滿結構的電子要達到穩定狀態，就出現了共用電子的狀況，故而形成分子，原子核吸引電子能力不同，而形成離子鍵，共價鍵等多種形態。這才構成了多彩的化學世界。

Ⅸ 化學元素中怎麼區分分子和原子 如：怎麼知道Fe是分子還是原子

Fe2就是分子 Fe就是原子
1.「H」就是表示氫元素，元素是指含相同質子數的原子的總稱。比如：氫原子含有一個質子，不過中子數可以是1、2、3，分別叫氕、氘、氚，它們是不同的原子，但性質相近，就引入了元素的概念。但初中不用掌握得太詳細，你只要記住，有哪個元素符號就有哪種元素。
2.H2O可以表示一個水分子，或水由水分子構成，不是表示水由一個水分子構成。你想想，分子多小啊，水要是由一個水分子構成，那你每天喝水，敢情就喝了一個分子啊。
3.一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。 水由氫元素和氧元素組成。 （這個不能混淆。）分子是由原子構成的，不是由分子。因為分子是保持物質化學性質的最小粒子，水中沒有氫分子，你想一下，氫氣（H2）可燃，要是水中有氫分子，那水不就可燃了。

Ⅹ 怎樣分辨分子和原子

分子和原子的相似點有：①分子和原子都是構成物質的基本微粒。有的物質由分子構成。如氧氣由氧分子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成。有的物質由原子構成。如金剛石由碳原子構成。②分子和原子的體積都很小。③分子和原子質量都很小，但仍有質量，如一個水分子的質量為2.99×10-26 kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26 kg。④分子和原子都在不停地運動著。⑤分子間和原子間都有一定的間隔。物質在不同的條件下有三態變化主要是由於分子間或原子間的間隔大小變化的緣故。⑥分子和原子都有可分性，又都具有不可分性。⑦分子間和原子間都有相互作用。如，氧氣、氫氣在常溫下是氣體，當加壓降溫時能凝結為液體，進一步還可以凝固成固體。這就說明分子間存在著相互作用，作用大小和分子間的距離及質量有關系，此外，每兩個氧原子能結合成一個氧分子，每個氧分子在通常情況下都不能分開成兩個氧原子。這就說明原子間也有相互作用。不同點有：①在化學反應中分子分解成原子，而原子卻不能再分。②分子能獨立存在，原子一般來說不能獨立存在。聯系點：分子是由原子構成的。原子是構成分子的微粒，原子也是直接構成物質的一種微粒。