A. 標准化學勢和溫度的關系
標准態化學勢只與溫度有關,因此：θμ2 = θμ1 （溫度不變）.
.理想氣體壓強增大,化學勢增大,因P2>P1,所以：μ2 = μ1.
你給的答案肯定不對!
B. 標准狀態下物質的化學勢
化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式.
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
討論：
1、物理意義：
恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。化學勢是強度性質，狀態函數。
2、約束條件
注意到，化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關系，也可以是非線性關系。
3、適用范圍
化學勢的適用范圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。穩定單質的自由能為0.
C. 請問溫度不同，標准態化學勢不是與溫度有關嗎
標准態化學勢只與溫度有關，因此：θμ2 = θμ1 （溫度不變）。
.理想氣體壓強增大，化學勢增大，因P2>P1，所以：μ2 = μ1。
你給的答案肯定不對！
D. 請教標准態和純物質化學勢的問題
忘得差不多了，提供個參考吧。第一個題目，摩爾分數等於一，是一種假想狀態。實際是不存在的，當然如果等於一的確是純物質。而亨利定律是適用於溶液的，所以這個地方是一種假象值，或者假想狀態。
第二個問題，拿不很准了，好像還與溶質的性質有關，可能還有更多的因素，而在亨利定律中，只考慮了題目中的這幾個因素。這也是為什麼還有很多其他溶液方面公式的原因啊。這些科學家也無法給出一個確定的包含所有因素的公式。只好簡化處理了
E. 水的標准化學勢
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
F. 標准態化學勢是不是就是取決於所選取的參考態
不是，一般化學中的標准，都是以單質為參照物的
G. 標准態化學勢不是與溫度有關嗎
μΘ(g)標准壓力pΘ、溫 度T理想氣體化勢,稱標准態化勢, μΘ(g)僅溫度函數
感覺這樣的提問沒有什麼意義
不要多想，想多了累
H. 標准化學勢跟什麼有關
標准化學勢跟溫度、壓力和系統組成的變化有關。
標准化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，溫度是表徵系統能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表徵能量以功傳遞的趨勢，化學勢是表徵系統與媒質、系統相與相之間、系統組元之間粒子轉移的趨勢，粒子總是從高化學勢向低化學勢區域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處於化學平衡。
I. 物理化學中的為什麼化學勢μ1 =μ2，具體題目見詳細說明處
化學勢是偏摩爾吉布斯自由能，而多相體系的偏摩爾量具有加和性，數學表達式就是：
Gθ = nAμ1 + nBμ2
這里已知，nA = m/(m+n),nB = n/(m+n)，注意，必須滿足nA + nB = 1mol(歸一化)，
因此 Gθ = μ1m/(m+n) + μ2n/(m+n)