① 醫用化學和基礎化學有什麼區別
應用化學強調的是化學在 醫學方面的應用。基礎化學講的是基礎化合物的性質，不是側重某一方面。
② 如果要學醫高中理科應選物化還是物生 沒有化生這個選項 拜託了，過幾天我們就要選了
選化學吧，高中生物對學醫影響不大，因為只有一部分關於人體、器官、神經等的內容，這些在你以後學醫過程中會重新學一遍，在高中時候只要做到了解，能懂就行了，學醫有化學做為輔助是相當棒的，前提是你想學高端醫學，葯學等方向。當然如果只是想當個普通醫生，化學還真用不太著。
③ 臨床醫學與高中化學關系大嗎我高中化學特別不好、基礎很差能學好臨床醫學嗎
關系挺大的，不過只要努力的學，雖然很苦但是還是能學好的。
我的化學也不好，我就是喜歡臨床醫學，基礎化學不是很難念，但是考試前的確念得挺苦的，不過成績不錯。有機化學對於醫學生來說是難念的，念起來就更苦了，希望我這次的成績能好點。其實化學占的比例比較小，基礎化學只有3.5個學分，有機化學4個左右，但是系統解剖學就有6個學分，連醫用物理都有4個學分，所以只要想念醫學一些科差一點是沒多大關系的。
④ 大學里文科生如何學習醫用化學糾結中
化學其實不難啊，我們班那時候也是在高中學的文科，大學分在化學系，年年拿一等獎學金~很強悍啊。有一說，化學是理科中的文科，還是要多記，把反應式、計算方法的什麼記住了，沒事多做點練習，基本就沒什麼問題了
⑤ 對《醫用化學》的認識
medical chemistry （1）指生物化學發展初期在醫學方面的化學研究，後來則指以生物體為主的關於高分子化學機制領域的研究。 （2）亦稱醫療化學，指與物理醫學相反，主要從化學方面解釋生命現象，並基於這觀點建立醫療體系的17世紀醫學派別之一。這個派別以帕拉賽爾蘇斯（P.A.T.Paracelsus），赫爾蒙特（J.B.van He-lmont），西爾維武斯（F.Franciscus Sylvius）為代表，並使用了同現在的涵義大不相同的「酸和鹼」、「發酵」等暗語。化學醫學和物理醫學都同當時生機論者解釋生命的觀點相對立，對推動生命科學的研究往前發展作出了貢獻。 編輯本段版權信息 書 名: 醫用化學 作者：張錦楠 出版社： 人民衛生出版社 出版時間： 2007 ISBN: 9787117090179 開本： 16 定價: 43.00 元 編輯本段內容簡介醫用化學是一門重要文化基礎課程。本教材努力體現適合於成人學歷教育所必需的化學基礎知識、基本理論和基本技能，注重化學原理與實際的相結合、對高科技領域的推動、在生命科學進展過程中的應用，關注現代科學的發展與前沿理論知識的介紹，旨在受教育長知識的同時，提高學生的科學文化素養、職業能力以及對未來化學科技的發展產生深究和求知的慾望。 編輯本段目錄基礎化學 第一章溶液 第一節分散系及其分類 第二節溶液組成的表示方法 一、B的質量分數 二、B的體積分數 三、B的質量濃度 四、B的物質的量濃度 第三節溶液的滲透壓 一、滲透現象與滲透壓 二、滲透壓與溫度、濃度的關系 三、滲透壓在醫學上的意義 第四節溶膠 一、溶膠的基本性質 二、膠團的結構 三、溶膠的穩定因素與聚沉 第五節高分子溶液和凝膠 一、高分子溶液的鹽析 二、高分子對溶膠的絮凝作用和保護作用 三、凝膠的形成及凝膠的性質 習題 第二章原子結構與分子結構 第三章化學熱力學基礎 第四章化學瓜速率和化學平衡 第五章電解質溶液 第六章氧化還原反應與電極電勢 第七章配位化合物 第八章滴定分析 第九章分光光度法 有機化學 第十章有機化合物概述 第十一章烷烴和環烷烴 第十二章烯烴和炔烴 第十三章對映異構 第十四章芳香烴 第十五章鹵代烴 第十六章醇、酚、醚 第十七章醛、酮、醌 第十八章羧酸、取代羧酸和羧酸衍生物 第十九章胺和雜環化合物 第二十章生物分子 附錄 附錄一法定計量單位 附錄二一些物質的基本熱力學數據 附錄三平衡常數表 附錄四常見化合物的標准電極電勢 中英文索引 元素周期表 …… 編輯本段醫用化學的學習———有機化學（醫科用）醫用化學屬於醫學學科和化學學科的交叉學科，是比較前沿的理論研究領域，其研究成果對人體的化學機理、葯物在人體中的反應等的分析十分有用。 有機化學(醫科大學用)是醫學高層次人才的必修課程，要求學生在較強的醫學功底下掌握基本的化學機理，以利於後續的研究工作。 是醫學類本科學生的一門基礎課程，學生在修讀普化及分析化學後修讀本課程。 基本內容： 有機化學是研究有機化學組成、結構、性質、反應規律的科學，它與醫學有著密切的聯系。本課程以烴和烴的衍生物為重點並考慮到醫學的發展及需要對生物活性物質作適當的介紹。本課程基本內容有烴及其衍生物的結構、性質、反應、合成及機理，有機化合物的立體概念及波譜常識，酯、糖、核酸、蛋白質的結構與性質。 基本要求: 通過本課程的學習，要求學生掌握： 1.烴及其衍生物的命名及其結構與性質的關系並在此基礎上了解各類有機化合物的反應及合成方法，並對有機反應歷程有初步了解。 2.初步掌握有機化合物的立體概念及波譜學方法。 3.掌握生物分子的命名及其基本結構。用已掌握的有機分子知識分析這些生物分子在生物體中的功能。
⑥ 生物化學和醫用化學及解剖的重難知識點 剛剛接觸不知怎麼學和怎樣復習求詳解
趨勢 生物研究 生物產業 生物醫葯 人物&企業 China today 張博士信箱 專題 迷你站 生物谷專訪 人物 對話 企業 產業園區 實驗室 您現在的位置： 生物谷 > 醫學 > 醫學理論 > 基礎醫學 > 醫用化學醫用化學 第一章溶液--第一節溶解度 2007-8-8 第一章溶液 溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。溶液對於科學研究、生命現象都具有重要意義。人的體液多是溶液，醫療用葯亦多以溶液的形式或在體液內溶解後形成溶液而發揮其效應。可見溶液與醫學的聯系是極其密切的。所以，對於學習醫學的人來說，第二節溶液的組成量度 2007-8-8 第二節溶液的組成量度 溶液的組成量度舊稱溶液的濃度.從1983年7月1日開始貫徹實施國家法定計量單位以後,單獨使用」濃度」一詞已有它特定的含義,它不能再作為一般的概念使用,應改稱為溶液的組成量度。 溶液是由溶質和溶劑組成的,溶第三節溶液的滲透壓 2007-8-8 第三節溶液的滲透壓 滲透作用是自然界的一種普遍現象，它對於人體保持正常的生理功能有著十分重要的意義。下面討論滲透作用的基本原理、滲透壓及其在醫學上的意義。 一、滲透現象和滲透壓 在蔗糖濃溶液上小心加入一層清水，水分子第二章電解質溶液--第一節電解質在溶液中的離解 2007-8-8 第二章電解質溶液 電解質分為強電解質和弱電解質.強電解質在水溶液中全部離解或近乎全部離解.而弱電解質在水溶液中只有一小部分離解。這兩類電解質溶液的性質有較大差別。 電解質在水溶液中離解出來的離子全部都是水化的，但由於參加水化的第二節酸鹼質子理論 2007-8-8 第二節酸鹼質子理論 一、權鹼概念 酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。在水中能電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的物質叫鹼。酸鹼第三節沉澱-溶解平衡 2007-8-8 第三節沉澱-溶解平衡 一、溶度積 電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。在一定溫度下，當水中的微溶電解質MA溶解並達到飽和狀態後，固體和溶解於溶液中的離子之間就達到兩相之間的溶解平衡： 第三章PH值與緩沖溶液--第一節水的離子積和溶液的PH值 2007-8-8 第三章PH值與緩沖溶液 溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由於它本身就第二節酸鹼指示劑 2007-8-8 第二節酸鹼指示劑 酸鹼指示劑是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液PH值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由第三節鹽類溶液的PH值 2007-8-8 第三節鹽類溶液的PH值 除強酸強鹼鹽無水解反應外，根據酸鹼質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸鹼反應。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用後使水中H+或OH-濃度發生改變第四節緩沖溶液 2007-8-8 第四節緩沖溶液 一、緩沖溶液與緩沖作用原理 （一）緩沖作用與緩沖溶液 純水在25℃時PH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4mol·L-1）加入1升純第四章原子結構和分子結構--第一節原子結構 2007-8-8 第四章原子結構和分子結構 第一節原子結構 自然界的物質種類繁多，性質各異。不同物質在性質上的差異是由於物質內部結構不同而引起的。在化學反應中，原子核不變，起變化的只是核外電子。要了解物質的性質及其變化規律，有必要先了解原子結構，第二節分子結構 2007-8-8 第二節分子結構 所謂分子結構通常包括下面一些內容：分子中直接相鄰的原子間的強相互作用力，即化學鍵問題，分子的空間構型問題；分子之間還有一種弱的相互作用力，即分子間力問題；此外分子間或分子內的一些原子間還可能形成氫鍵。 本節主要第三節氫鍵 2007-8-8 第三節氫鍵 一、氫鍵的本質 氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X（F，O，N）以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質。這時氫原子與y 原子第四節硫酸和硫醚 2007-8-8 第四節硫酸和硫醚 硫在周期表內與氧同屬第六主族，最外層未成對的p電子也是兩個，因此硫也能形成與氧相類似的化合物。 R-OH 醇R-O-R 『醚 R-SH硫醇R-S-R『 硫醚 一、硫醇的構造和性質 第五章配位化合物--第一節配合物的基本概念 2007-8-8 第五章配位化合物 配位化合物簡稱配合物，又稱絡合物，是一類非常廣泛和重要的化合物。隨著科學技術的發展，它在科學研究和生產實踐中顯示出越來越重要的意義，配合物不僅在化學領域里得到廣泛的應用，並且對生命現象也具有重要的意義。例如，在植物生長第二節配合物的配位鍵理論 2007-8-8 第二節配合物的配位鍵理論 一、配合物配位鍵理論的基本要點 配位鍵理論又叫配價鍵理論，其基本要點可歸納為三點： 1．中心離子和配位原子間是以配價鍵結合的，具有孤對電子的配位原子提供電子對，填入中心離子的外層空軌道形成配第三節配合物的穩定性 2007-8-8 第三節配合物的穩定性 一、配離子的離解平衡 將氨水加到硝酸銀溶液中，則有[Ag（NH3）2]+配離子生成，反應式為： Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反應稱為配合反應（也叫絡合反應）。 第四節螯合物（內絡合物） 2007-8-8 第四節螯合物（內絡合物） 一、螯合物的概念 螯合物又稱內絡合物，是螯合物形成體（中心離子）和某些合乎一定條件的螯合劑（配位體）配合而成具有環狀結構的配合物。「螯合」即成環的意思，猶如螃蟹的兩個螯把形成體（中心離子）鉗住似的，故第六章氧化還原與電極電位--第一節氧化還原 2007-8-8 第六章氧化還原與電極電位 氧化還原反應是一類重要的化學反應。它不僅在工農業生產和日常生活中具有重要意義，而且在人體內進行的一系列化學反應中，有許多是氧化還原反應。本章將在氧化還原反應的基礎上，著重討論如何將化學能轉變為電能、電極電位和電第二節電極電位 2007-8-8 第二節電極電位 一、原電池 將鋅片插入CuSO4溶液中，鋅片上的Zn原子失去電子成為Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到電子成為金屬Cu在鋅片上析出，即發生如下的氧化還原反應： 反應中電子從鋅原子轉移給銅離子
⑦ 醫用化學
其實上網打醫，用化學、醫用葯理學基礎不就出來一大堆嗎，人民衛生出版社的就行。大學都是靠自學，所以書一般都比較好理解。
其實醫用化學還好說，不是很難，但是與高中化學的思路不太一樣了。
葯理的話，其實也沒什麼需要理解的東西，都是各種葯的原理、作用、不良反應等，就是要背的東西特別多，裡面可能會出面一些專有名詞，對於沒學過醫學基礎課的像是解剖、生理等的人可能有的地方會有些困難。而且聽你的意思好像是以為葯物的作用原理是像化學那樣的一個一個反應方程式還是怎樣，其實這里的機制更多的是作用在哪個中樞，影響什麼神經元等。
⑧ 濱州醫學院 大一有過一段非常頹廢的時期，導致醫用化學掛了，現在准備重修，東西早忘光了，怎麼辦
大家學醫的都知道 最有效的方法就是考前突擊背書
想要過醫用化學其實不難 重點每個學校也不一樣
像我們班醫用化學平均分都是九十多的
荒廢了這么久 我想是不容易的
第一、需要你將書本上的知識重新梳理下 真的沒有投機取巧的
第二、找學弟學妹劃重點，這很重要
第三、找來以往的卷子看看 你也能知道重點
⑨ 醫用化學和生物化學哪個難
生物化學比較難一些
因為簡單理論
生物 包括人類以外
醫學化學
只有人類這區塊 范圍
就光是范圍就能簡單區分難易程度了！但就兩個領域來說，你如果是沒有化學底
我勸，還是都別想了
⑩ 學醫用化學要用高中化學的基礎嗎嗎
您好！當然要用了，我指的是掌握好化學的基礎知識便可，想要收獲的多一點，自己也就要學的深入一點，到時候您就會明白要學化學的好處了。