結構化學都有哪些公式

Ⅰ 【結構化學】畫出d5組態在強八面體場中的電子排布方式,並求其晶體場穩定化能（東北師范大學研究生入學試題

d5，5個電子，強場低自旋，電子應優先排列在能量低的t2g軌道上。故電子排布為t2g5 eg0（2g，g為下角標，5，0為上角標），t2g軌道上的5個電子分布在三個軌道上，為↑↓，↑↓，↑。即兩個軌道上分別有兩個自旋相反的電子，一個軌道上有一個單個電子。
晶體場穩定化能的計算公式：
CFSE＝－（－4n1+6n2)Dq-(m1-m2)P，式中n1為t2g軌道上的電子數，n2為eg軌道上的電子數，m1、m2分別為八面體場、球形場中的d軌道的成對電子數。
對於d5強場來說，n1=5，n2=0，m1＝2，m2＝0。故
CFSE＝－（－4*5+6*0)Dq-(2-0)P＝20Dq－2P。

Ⅱ hΦ=eΦ這是什麼化學公式

這是量子力學中的定態（不含時間）薛定諤方程，也是整個結構化學（量子化學）的核心，
其中：H表示體系的哈密頓算符，E表示體系的能量本徵值，Ψ表示體系的波函數。

Ⅲ 結構化學怎麼學啊

結構化學首先是一門直接應用多種近代實驗手段測定分子靜態、動態結構和靜態、動態性能的實驗科學。

從各種已知的化學物質的分子構型和運動特徵中歸納出物質結構的規律性，還要從理論上說明為什麼原子會結合成為分子，為什麼原子按一定的量的關系結合成為數目眾多的形形色色的分子，以及在分子中原子相互結合的各種作用力方式和分子中原子相對位置的立體化學特徵。

結構化學還說明某種元素的原子或某種基團在不同的微觀化學環境中的價態、電子組態、配位特點等結構特徵。

另一方面，從結構化學的角度還能闡明物質的各種宏觀化學性能（包括化學反應性能）和各種宏觀非化學性能（包括各種物理性質和許多新技術應用中的技術性能等）與微觀結構之間的關系及其規律性。

在這個基礎上就有可能不斷地運用已知的規律性，設法合成出具有更新穎、結構特點更不尋常的新物質，在化學鍵理論和實驗化學相結合的過程中創立新的結構化學理論。與此同時，還要不斷地努力建立新的闡明物質微觀結構的物理的和化學的實驗方法。

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學好結構化學的方法：

1.注重課前預習。

養成課前預習的學習習慣，在預習的過程中要將老師下節課所講的內容熟悉一遍，明確所學知識的主要任務，在預習過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號，這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題。

同時要與上節課所學的內容進行結合，找出它們之間的聯系，通過以舊帶新，溫故知新的方式進行預習，更有利於對新知識的學習。

2.加強知識點的記憶。

學生在學習化學過程中要聯系生活實際，對化學的知識點進行記憶和理解，化學知識比較瑣碎，每種物質的都具有自己獨特的化學性質以及物理性質，每種物質之間的反應又有不同的化學反應現象，掌握這些知識對化學的學習有很大幫助。

很多的化學推斷題都是需要學生根據題干對物質的描述或者物質之間反應的現象來確定是那種物質，從而將題解答，可見記憶對於化學的學習室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質的物理性質以及化學性質都要記憶。

3.學習化學過程中要注重知識點的理解。

雖然加強對知識的記憶對高中化學的學習有很大的幫助，但是單純的記憶就會陷入學習的誤區，忽視了對知識點的理解也是學習化學必不可少的，只有兩者相互結合才能學好化學。

記憶、理解、練習題、總結反思是化學學習的重要模塊，理解是貫穿化學學習的整個過程，在學習過程中要理解一些化學反應之間的原理，不是單純的記憶化學反應之間的現象或者化學方程式的學習。

當理解化學反應的原理之後，就可以舉一反三，寫出同類化學反應的化學方程式，對化學的學習有很大幫助。

如高中化學最常見的一類化學反應氧化還原反應，在學習過程中有關氧化反應、還原反應、以及得失電子等的學習學生會很苦惱，記憶也很也很難。

但是將其編成一個口訣「升失氧降得還」，即「升」代表化合價升高，「失」代表失去電子，「氧」代表氧化反應，這樣對學生對氧化還原反應的理解就會比較透徹，同時也可以通過一個氧化還原反應寫出一系列的氧化還原反應。

4.加強習題訓練。

在對化學知識理解之後應當通過習題進行鞏固，將所學知識靈活應用，這樣學習化學有上了一個層次，達到更好的效果。

5.做好課後復習。

課後的復習顯得至關重要，學生通過課後的復習，將課堂上沒有理解的內容進行重新學習，對重難點進行鞏固，在復習過程中課本是很重的。

學生復習時一定要對課本進行再一次的熟悉，特別要注意課本上的細節，一些小的知識點都可能成為將來考試的重點，要進行課後的練習，練習過程中要由淺入深、由易到難的進行練習，通過這種層層遞進的練習方式。

Ⅳ 元素結構化學

你看這個行不：
【知識梳理】
一、核外電子的運動狀態
1、微觀粒子的二重性
（1）光的波動性
λ波長：傳播方向上相鄰兩個波峰（波谷）間距離。
頻率v：頻率就是物質（光子）在單位時間內振動的次數。單位是Hz（1Hz =1 s－1）。
光速c =λ•v 真空中2.998×10 8 m•s－1 = 3×10 8 m•s－1，大氣中降低（但變化很小，可忽略）。
波數 = （cm－1）
（2）光的微粒性
1900年根據實驗情況，提出了原子原子只能不連續地吸收和發射能量的論點。這種不連續能量的基本單位稱為光量子，光量子的能量（E）與頻率（v）成正比。
即： E = h （4-1）
式中h為普朗克常數，等於 6.626×10 –34 J•s
（3）白光是復色光
可見光的顏色與波長
顏色 紫 蘭 青 綠 黃 橙 紅
波長（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）電子的波粒二重性——物質波
1923年德布羅意（L. de Broglie）類比愛因斯坦的光子學說後提出，電子不但具有粒子性，也具有波動性。並提出了聯系電子粒子性和波動性的公式：
λ= (4-2)
m：質量 v ：速度 h：普朗克常數
（4-2）式左邊是電子的波長λ，表明它的波動性的特徵；右邊是電子的動量，代表它的粒子性。這兩種性質通過普朗克常數定量的聯系起來了。
2、原子核外電子的運動
（1）早期模型
氫原子光譜

太陽光是連續光譜，原子光譜是線狀光譜。
玻爾模型：
①電子在一定的軌道上運動、不損失能量。
②不同軌道上的電子具有不同能量
E = J （4-3）
式中n =1，2……正整數
電子離核近、能量低、最低能量狀態稱基態，激發態（能量高）
③只有當電子躍遷時，原子才釋放或吸收能量。
△E = h = h = hc 1 cm-1 = 1.986×10－23 J
波爾理論的應用：
①解釋氫原子光譜
電子躍遷時釋放電子能量：
= = ( － ) =1.097×105 ( － )cm－1
式中1.097×105稱里德保常數
②計算氫原子光譜的譜線波長
電子由ni n1時，釋放能量得一系列 值稱賴曼線系。
ni n2時，釋放能量得到一系列 值。
巴爾麥線條例： = = 1.097×105 ( ) cm－1 =15236 cm－1
λ= = 656 nm

原子光譜
③計算氫原子的電離能
n1 n 時，氫原子電離能= 6.023×1023
△E = 6.023×1023 ( ) = －1313 kJ•mol－1
接近實驗值1312 kJ•mol－1
（2）近代描述—電子雲
①薛定顎方程的解即原子軌道——電子運動狀態。
量子數是解方程的量子條件（三個）n、l、m，原子核外的電子運動狀態用四個量數描述：n、l、m、m s 。
實際上，每個原子軌道可以用3個整數來描述，這三個整數的名稱、表示符號及取值范圍如下：
主量子數 n，n = 1, 2, 3, 4, 5,……（只能取正整數），表示符號： K, L, M, N, O, ……
角量子數 l，l = 0, 1, 2, 3 , ……, n－1。（取值受n的限制），表示符號：s, p, d, f, ……
磁量子數 m，m = 0, ±1, ±2, ……, ±l。（取值受 l的限制）
當三個量子數都具有確定值時，就對應一個確定的原子軌道。如2p 就是一個確定的軌道。主量子數n與電子層對應，n = 1時對應第一層，n = 2時對應第二層，依次類推。軌道的能量主要由主量子數n決定，n越小軌道能量越低。角量子數 l和軌道形狀有關，它也影響原子軌道的能量。n和l一定時，所有的原子軌道稱為一個亞層，如n = 2，l = 1就是2p亞層，該亞層有3個2p軌道。n確定時，l值越小亞層的能量約低。磁量子數 m與原子軌道在空間的伸展方向有關，如2p亞層，l=1， m = 0，±1有3個不同的值，因此2p有3種不同的空間伸展方向，一般將3個2p軌道寫成2px, 2py, 2pz 。
實驗表明，電子自身還具有自旋運動。電子的自旋運動用一個量子數ms表示，ms稱為自旋磁量子數。對一個電子來說，其ms可取兩個不同的數值1/2或－1/2。習慣上, 一般將ms取1/2的電子稱為自旋向上，表示為 + ； 將ms取－1/2的電子稱為自旋向下，表示為－。實驗證明，同一個原子軌道中的電子不能具有相同的自旋磁量子數ms， 也就是說，每個原子軌道只能占兩個電子，且它們的自旋不同。
②核外電子可能的空間狀態——電子雲的形狀。
s電子雲（球形）
p電子雲，亞鈴形，有三個方向 px py pz 。
d電子雲有五個方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （稱五個簡並軌道，即能量相同的軌道）

f 電子雲有七個方向。
3、核外電子的排布
（1）多電子原子的能級
①鮑林的軌道能級圖 能級交錯 能級分裂
鮑林根據光譜實驗的結果，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖，見下圖，要注意的是圖中的能級順序是指價電子層填入電子時各能級能量的相對高低。

Ⅳ 高中化學-選修5《結構化學》雜化軌道類型判斷公式

看中心原子是否有孤電子對，再看£鍵的個數，就可以判斷了。H2O有二對孤電子對，二個£鍵，所以是SP3雜化

Ⅵ 請高手前輩解答 結構化學，非常感謝！

選A。
如果一個算符作用在一個函數上，等於一個常數乘以這個函數，則這個函數稱為這個算符的本徵函數。
（A）dexp(kx)/dx=kexp(kx)，等於常數k乘以exp(kx)，故函數exp(kx)是算符d/dx的本徵函數。
（B）dcos(kx)/dx=-ksin(kx)，不等於一個常數乘以cos(kx)，故函數cos(kx)不是算符d/dx的本徵函數。
（C）dk/dx=0，同理，不是本徵函數。
（D）d(kx)/dx=k，同理，不是本徵函數。

Ⅶ 結構化學中摺合質量是怎麼算的

在牛頓力學里,約化質量 ,也稱作摺合質量,是出現於二體問題的 "有效"慣性質量 .這是一個量綱為質量的物理量,使二體問題能夠被變換為一體問題.
假設有兩個物體,質量分別為 m1 與 m2 ,環繞著兩個物體的質心 運行於各自的軌道.那麼,等價的一體問題中,物體的質量就是約化質量 u ,計算的方程為
u = 1/(1/m1+1/m2)=m1*m2/(m1+m2) .
這結果可以很容易地證明出來．用牛頓第二定律,物體 2 施於物體 1 的作用力,
F12 =m1*a1 .
物體 1 施於物體 2 的作用力,
F21 =m2*a2 .
依據牛頓第三定律,作用力與反作用力,大小相等,方向相反：
F12 = -F21 .
所以,
m1*a1 = -m2*a2 .
兩個物體的相對加速度為
a=a1-a2=(1+m1/m2)a1=(m1+m2)*a1/(m1*m2)=F/u.
所以物體 1 的運動,相對於物體 2 ,就好似一個 質量為約化質量 的物體的運動.

Ⅷ 結構化學中分子鍵級的計算方法（詳細）例求氧氣的分子鍵級。求詳細過程（包括成鍵與反鍵）

城建電子減反鍵電子除以二。
&1S城建2，反鍵2，&2S城建2，反鍵2，π2P城建6，反鍵2.
鍵級=(6-2)除以2=2

Ⅸ 結構化學零點能的計算公式

咨詢記錄 · 回答於2021-10-10

Ⅹ 結構化學spd雜化

首先要確定分子的空間構型.然後就能判斷.具體是：
直線型：sp雜化
平面三角型：sp2雜化
四面體型：sp3雜化