co分子中有哪些化學鍵

⑴ CO怎麼成鍵的啊

對於CO而言，CO的電子構型為[1σ22σ23σ24σ21π45σ2]其最高占據軌道（HOMO）為5σ，最低占據軌道（LUMO）為2π*.對於C-O鍵而言，5σ主要是非鍵成分，而2π*卻為反鍵軌道，氣相的CO分子中，2π*軌道是沒有填充的，但是如果有電子填充，將會削弱C-O鍵。

按照軌道方向上的匹配要求，CO的5σ電子主要在碳端，因此CO->M的作用主要是C原子與金屬原子成鍵。另一方面，2π*軌道與C-O鍵軸平行，剛好與金屬的d軌道可以發生重疊，因此，Blyholder模型就可以解釋或者預測，CO在大多數分子表面都是線式直立吸附。

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金屬原子到CO分子的反饋作用使得C-O鍵鍵級下降，因此可以說，表面吸附作用活化了C-O鍵。因為化學鍵強度正比於鍵振動頻率，因此這可以在紅外光譜實驗中，從C-O鍵的振動中看出來。

2π*軌道軌道填充程度取決於反饋程度，而反饋程度主要由金屬表面性質以及CO的吸附形式決定。因此，C-O鍵的振動頻率就是一個非常好的實驗參數，來探測表明位點的幾何性質與電子性質。

對於氣相CO分子，C-O鍵振動波數為2143 cm-1，而金屬原子頂位吸附時，CO分子的振動頻率將會偏移到1950-2140 cm-1，若是橋位吸附，則頻率為1800-2000 cm-1。

對於三重位吸附，CO振動頻率移到1700-1900 cm-1，因此，從一重頂位吸附到三重橋位吸附，金屬到CO反饋襯度越大，對應C-O鍵越弱。

⑵ 一氧化碳中的化學鍵是什麼

co不能用雜化軌道來解釋，應該用分子軌道理論來解釋，c電子排布為1s2
2s2
2p2，o電子排布為1s2
2s2
2p4，co分子軌道為kk（3σ）2
（4σ）2
（1π）4
（5σ）2，應該來說是類似氮氣中的三鍵結構，但又有所不同，其做配體時可形成σ-π配鍵。

⑶ 一氧化碳的化學鍵

一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10個價電子，它們形成三個化學鍵：一個σ健和二個π鍵。兩個π鍵中，有一個π鍵是配位鍵，成鍵電子完全由氧原子提供。 「碳的最外層有四個電子 氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。其電子式為:C:::O 」由於是配位鍵，應該把一個冒號改成箭頭

⑷ co之間的化學鍵叫什麼

共價鍵，是3鍵，一個是p-pσ鍵，兩個是p-pπ鍵，像氮分子一樣，但π鍵不是很穩定，所以有π鍵的可以細收紫外線

⑸ 求人解釋CO的鍵結構。化學帝來吧

:C≡O:，CO鍵級為3，是N2的等電子體
從鍵的形成結構看，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；
從鍵的極化方向看，其中兩個是共價鍵，一個是配位鍵。
C、O都是sp雜化以成三鍵
其中，C提供了兩個電子，形成了其中兩個共價鍵
而O提供了四個電子，兩個與形成上述兩個共價鍵，另外兩個單獨提供給C形成配位鍵（反饋鍵）
從等價角度看，相當於C-離子和O+離子（都是N原子的等電子體）形成C≡O盡管O的電負性比C大，三鍵的電子雲略偏向於O但是因為O提供了兩個電子，因此CO分子總體的極性是C端略顯負性、O端略顯正性，偶極矩矢量從C指向O
CO作為配體給金屬原子或離子配位時，也是C端提供孤對電子的：
M←C≡O

⑹ 一氧化碳CO的化學鍵是什麼情況我怎麼畫不出來

CO分子中有三個化學鍵,又叫三重鍵 碳氧雙鍵 氧提供孤對電子形成配位鍵（反饋π鍵） 總體來說是三鍵 類似氮氣 C ↑|| O

⑺ CO的化學鍵是什麼

一氧化碳的氧和碳之間有三個鍵，兩個共價鍵，一個配位鍵，配位鍵是氧提供兩個電子和碳共享