❶ 化學反應ΔH怎麼計算
1 最基本的公式:
ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反應物),其中∑E表示物質具有的總能量。
2 根據蓋斯定律計算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反應,化學反應熱是各步驟反應熱之和)
3 根據吉布斯自由能計算
ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵變,T溫度,適合等溫等壓的平衡態封閉系統)
物理化學裡面還有一些計算公式。
❷ 化學中怎樣計算ka的值
pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是電離式,記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數,求法是寫出化合反應式
❸ 化學初中計算如何做
這個題目你要理解題目中化學關系,
把化學關系的語言轉換成數學語言,
通常就是解答二元一次方程組。
❹ 如何計算化學方程式
了解化學反應實質,物質是有分子組成,分子是有原子組成,化學變化是分子層面的,原子是不變的,比如H2O,H20是水分子、H(氫)就是原子。化學反應是打破原有分子,重組新分子。
化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子,後面也必須有幾個原子。
配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K(鉀) 1個Mn(錳)4個O(氧)。這個一定要保證正確,不然後面配平也是會錯誤的。
上面這個反應式可以利用的技巧,就是K前後都出現在一個分子裡面,前面是KMnO4,後面是K2MnO4,通過前面我說的前後原子不變,反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。
配平鉀原子以後就可以著手其他原子,由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀,所以錳變成兩個,氧變成8個,將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。
遇到其他的反應式也可以這樣,先確定分子式是否正確,然後找一個最好下手的原子先配平(一般選變化最小的那個原子),然後在計算其他原子。
❺ 化學怎麼計算
化學計算是中學化學的一個難點和重點,要掌握化學計算,應了解中學化學計算的類型,不同類型解題方法是有所不同的,因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下,每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合,依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象,如:質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等,利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
(一)質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變,在配製或稀釋溶液的過程中,溶質的質量不變。
【例題】1500C時,碳酸銨完全分解產生氣態混合物,其密度是相同條件下氫氣密度的
(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量,從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ,混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ,所以答案為C
❻ 化學中的化學價怎麼算,舉例
單質化學價為零
化學式里想加為0
還有就是為了方便計算,要被口訣的。
比如,一價鉀鈉……
老師會教給你們順口溜的
❼ 化學計算是怎麼計算的
1.
以二氧化碳為例,公式中a為一個二氧化碳分子的實際質量,阿伏伽德羅常數是6.02*10^23,則這個數量的二氧化碳分子的總質量在數值上為44,即公式中的M,恰為其相對分子質量。m/n,仍以二氧化碳為例,指m質量的二氧化碳,物質的量為n的二氧化碳,則M為m/n,一般M是已知量,因為可以由其相對分子或原子質量獲得,所以會已知m求n,或者已知n求m
2.每個微粒的質量一般是不知道的,都是通過測量或公式得出的,如果是題目的話會是已知或者讓你求
3.
32,也就是說是S元素,一個離子帶兩單位負電荷,所以離子總數是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol
所以離子的相對分子量是2g/0.025mol=80g/mol,減去氧的,80-3*16=32就是a的
4.
氫氣16L,CO
18L,二氧化碳16L,氧氣20L
因為氧氣過量,爆炸後一定為氧氣和二氧化碳混合氣體,NaOH吸收後只有氧氣,故氧氣總反應掉17L剩3L
氧氣參與兩個反應,與氫氣和與一氧化碳,設與氫氣反應的氧氣體積為x
L
有
故氣體爆炸時減少量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L
得x為8L,H2為2x=16L
CO為2*(17-x)為18,O2為20,CO2是剩下的
5,最重要的是記好化學方程式,
物質的量這一部分知識高中要一直都用的,要好好掌握~
❽ 怎樣做化學計算題
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為:
化學方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應相同;
遇到有兩個已知量,應找不足來進行;
遇到多步的反應時,關系式法有捷徑.
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是:
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量.
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算.
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下:
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有:
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的.在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別.其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算.
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下:
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
❾ 怎麼計算產率(化學)
產率的公式:原礦入選*回收率/精礦品位*100%
在化學反應中(尤其在可逆反應當中),產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。
在選礦工藝流程中,某一產品的質量占入選原礦質量的百分比,即為此種產品的產率。
如精礦產率,即精礦的質量與入選原礦質量的百分比:精礦質量 / 原礦質量× 100%
產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。
選礦產物的重量與原礦重量之比值,通常用百分數來表示。
精礦產率=精礦質量/給礦質量×100%
尾礦產率=(1-精礦產率)×100%
(9)化學怎麼計算擴展閱讀:
造成精礦產率和回收率過低的原因為以下三個方面:
第一,磷礦石的物理性質、物理組份的變化(實際生產與原設計相比),是造成產率和回收率過低的最根本原因。
第二,由於礦石原料的物理組份發生的改變,粉礦含量過高,以及粉礦分離設備在選型方面的失誤,導致了旋流器生產處理能力過小,跑尾現象嚴重,是使得精礦產率和回收率過低的一個原因。
第三,由於在旋流器的整個生產工藝流程中,第Ⅴ段旋流器的底流直接外排和旋流器對200目以下的粉礦的分離尤為困難,造成部分粉礦繼續流失與浪費,是導致精礦產率和回收率達不到設計指標的又一原因。
❿ 化學反應ΔH怎麼計算
△H=生成物總能量-反應物總能量
(1)反應熱:化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。
(2)焓變:在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。
(3)符號:ΔH,單位:kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。
(5)當ΔH為「-」或ΔH<0時,為放熱反應。
當ΔH為「+」或ΔH>0時,為吸熱反應。
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa,1molH2與?molO2反應生成液態水時放出的熱量是285.8kJ。
注意事項:
(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示物質的量,不表示分子數,因此,它可以是整數,也可以是小數或分數。
(2)反應物和產物的聚集狀態不同,反應熱數值以及符號都可能不同,因此,書寫熱化學方程式時必須註明物質的聚集狀態。熱化學方程式中不用「↑」和「↓」